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1、_._徐州市高考模拟化 学 试 题注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题（第1题第15题，共15题）、非选择题（第16题第21题，共6题）两部分。本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将答题卡或答题纸交回。2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡或答题纸的规定位置。3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。4.如需作
2、图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。12019年全国环保大会在北京召开，旨在保护环境、造福人类。下列说法不正确的是A用光催化分解水代替电解水制氢气，可实现节能环保 B用可降解塑料聚乳酸代替聚乙烯塑料，可减少白色污染 C用太阳能等清洁能源代替化石燃料，可节约资源、保护环境 D用明矾代替二氧化氯处理生活污水，可提高杀菌消毒效果 2下列有关化学用语表示正确的是A中子数为18的硫原子：S
3、BS2-的结构示意图：C过氧化氢的电子式：HH D葡萄糖的结构简式：C6H12O6 3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂B二氧化硫具有氧化性，可用作造纸漂白剂CAl2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚DFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板4短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为19。下列说法正确的是AX和Y只能形成一种化合物 B原子半径：r(Z) r(W) r(Y)CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y强D元
4、素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构5下列指定反应的离子方程式正确的是ACl2通入水中：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ClOB将铜丝插入浓硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO3 3Cu2+ + 2NO + 4H2OC将过氧化钠投入足量水中：2Na2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH+ O2 D(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：Fe2 + 2SO + 2Ba2 + 2OH Fe(OH)2 + 2BaSO4 6实验室用KClO3在MnO2催化下受热分解制取少量O2，并回收KCl，下列装置不能达实验目的的是 A制取氧气 B收集氧气 C分离出MnO2 D蒸
5、发结晶得KCl7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH1的溶液：Na、K、MnO4、SO42B0.1molL-1FeCl3溶液：K、NH4+、I、SCNC使酚酞变红色的溶液：Na、Al3、CO32、ClD由水电离的c(H)=11013molL1的溶液：K、Na、AlO2、CO328利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）通过下列反应合成甲醇。下列说法正确的是反应：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H141 kJmol1反应：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H299 kJmol1反应：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H
6、2O(l) H3A反应为放热反应 B增大反应的压强，H2转化率提高C反应使用催化剂，H2不变 DH358 kJmol19在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ABCD10下列图示与对应的叙述相符合的是图1 图2 图3 图4A图1表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化B图2表示除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用加入CuO调节溶液pH到45C图3表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化，则碱性：MOHROHD图4为KNO3和NaCl溶解度曲线，若除去NaCl中少量的KNO3，可在较高温度下制得浓溶液后，再冷却结晶、过滤、洗
7、涤、干燥得纯净NaCl不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得，下列说法正确的是 雷琐苯乙酮 伞形酮A雷琐苯乙酮中含有1个手性碳原子B雷琐苯乙酮不能与碳酸钠溶液反应C伞形酮和雷琐苯乙酮都能与FeCl3溶液发生显色反应D1 mol伞形酮与NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH 12一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理
8、如图所示，下列说法正确的是 A该电池能在高温下工作B该电池工作时，中间室中的Cl移向右室C正极上发生的电极反应：2NO3+ 6H2O + 10e N2 + 12OHD若有机废水中有机物用C6H12O6表示，每消耗1 mol C6H12O6 转移4 mol电子13根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 实验操作和现象实验结论A分别向2 mL0.1 molL1CH3COOH溶液和2 mL0.1 molL1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象酸性：CH3COOHH2CO3H3BO3B用3 mL稀盐酸与过量Zn反应，当气泡稀少时，加入1 mL 浓盐酸，又迅速产
9、生较多气泡盐酸浓度增大，反应速率加快C 向少量无水乙醇中加入一小粒金属Na，生成可燃性气体CH3CH2OH是弱电解质D向2 mL0.1 molL1NaOH溶液中滴加3滴0.1 molL1MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1 molL1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀KspMg(OH)2KspFe(OH)31420时，向20 mL 0.1 molL-1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1盐酸（忽略H2CO3的分解和CO2的挥发），溶液pH随盐酸加入的体积变化曲线如图。下列说法正确的是A点所示溶液中：c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H+)B点所示溶液中：c(CO32
10、)c(Cl)c(HCO3)c(OH)C点所示溶液中：c(OH)c(H+)c(H2CO3)c(CO32)D点所示溶液中：c(Cl)2c(H2CO3) + c(HCO3)15在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g) + B(g) 2D(g)H=Q kJmol1。相关条件和数据见下表：实验编号实验实验实验反应温度/700700750达平衡时间/min40530n(D)平衡/ mol1.51.51化学平衡常数K1K 2K 3下列说法正确的是 AK 3K 2K 1 B实验可能使用了催化剂C实验达平衡后容器内的压强是实验的倍D实验达平衡后，
11、恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡不移动非选择题16（12分）实验室以蛇纹石酸浸出液（主要含Fe3+，还有一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等）为原料制备高纯氧化铁，流程如下：调pH浸出液还原过滤沉锰氧化除铝沉铁高纯氧化铁试剂X滤渣Na2S氨水H2O2NaF后续操作氨水已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：氢氧化物 Fe3+ Fe2+ Al3+开始沉淀的pH 1.15.83.0沉淀完全的pH 3.28.85.0（1）“还原”时，应选择 （填字母）。AZn粉 BNaClO溶液 CFe粉（2）“滤渣”的主要成分除含有少量MnF2外，还含有 （填化学式
12、）。（3）“沉锰”时，已知：Ksp(MnS)4.651014。为确保沉锰完全即溶液中c(Mn2)1.0106 molL1，应保持溶液中c(S2-) molL1。（4）“除铝”时，控制溶液pH的范围为 。（5）“氧化”时，常用酸性K2Cr2O7溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为 。（6）“沉铁”时，反应温度为85条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如下图所示，则最佳的工艺条件是 。17（15分）化合物F是合成降血脂药物阿伐他汀的重要中间体，其合成路线如下：（1）化合物D中的含氧官能团为酰胺键、 和 （填官能团名称）。（2）反应中，属于取代反应的是 （填序号）
13、。（3）此合成路线中F的产率不高，原因是反应中还有一种和B互为同分异构体的副产物生成，其结构简式为 。（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： 。I分子中含有一个含氧5元环； II可使溴水褪色；III核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为1123。（5）请以CH3COOC2H5和HCHO为原料制备，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18（12分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。 （1）实验室在40、pH4的条件下用Na2SO3溶液和SO2反应制取Na2S2O5： Na2SO3 + SO2Na2S2O5 实验时先用CO2气体尽可能排除装置内空气的目的是 。 （2）若制备19 g Na2S2O5至少需标准状况下SO2 L。（3）为了检验某抗氧化剂产品中Na2S2O5的质量分数，某研究小组进行如下实验：步骤I：称取抗氧化剂产品0.2 g，将其加入到含I2浓度
