《江苏省苏北四市(淮安市等)高三11月摸底联考化学试题(有答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省苏北四市(淮安市等)高三11月摸底联考化学试题(有答案)（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、_._苏北四市高三年级摸底考试化 学本试卷满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64第I卷 选择题(共40分)单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意1日常生活中硫、氮氧化物的排放可能导致“酸雨”。下列活动会导致“酸雨”危害加剧 的是 A种草植树，建设“海绵”城市 B推广使用电动车 C普及燃煤供暖，减少石油依赖 D开发太阳能照明2下列有关化学用语表示正确的是 A中子数为1的氢原子： B氯原子的结构示意图： CN2的电子式： D乙醇的结构简式：C2H5OH3下列物
2、质性质与应用对应关系正确的是A次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒B纯碱能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药物 C液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂D晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料4短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是同周期原子半径最大的金属元素。下列说法正确的是 A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y) BZ的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 DZ分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同5下列指定反应的离子方程式正确的是 A用稀硝酸洗涤试管内壁的
3、银镜：Ag+2H+NO3Ag+NO+H2OB碳酸钙粉末加入醋酸溶液中：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O CCa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OD电解饱和NaCl溶液：2Cl2H2O 2OHH2Cl26根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，需经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是7下列说法正确的是A镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2molC水的离子积常数Kw随着温度的升高而增
4、大，说明水的电离是放热反应DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32水解程度减小，溶液的pH减小8真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下： Al2O3(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g) H11344.1kJ mol1 2AlCl3(g)2Al(s)+3Cl2(g) H21169.2 kJ mol1 Al2O3(s)+ 3C(s) +3Cl2(g)2AlCl3(g)+3CO(g) H3Q kJ mol1下列有关说法正确的是A反应中化学能转化为热能B反应中若生成液态铝则反应热应大于H2C反应中1molAlCl3(g)生成时，需要吸收174.9k
5、J的热量D该生产工艺中能循环利用的物质只有AlCl39下列物质的转化在给定条件下能实现的是MgCO2点燃CSiO2高温Si点燃SH2OH2SO4SO3NH3NOH2OO2/催化剂HNO3MnO2浓HClKBr(aq)Cl2Br2A B C D10下列图示与对应的叙述相符的是A图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态B图乙表示向0.1 molL1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化C图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计
6、20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11化合物F是一种医药中间体，其结构简式如图所示，下列有关F的说法正确的是A所有碳原子可以共平面 B分子中有1个手性碳原子 FC能与Na2CO3溶液反应 D能发生加成、取代、消去反应12向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A通入过量Cl2： Cl、SO42、Fe2+、Al3+ B加入过量NaOH溶液：SO42、Na
7、+、AlO2、OH C加入过量氨水：NH4+、SO42、Na+、AlO2 D加入过量NaNO3溶液：NO3、SO42、Fe2+、Al3+13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将1mL乙酸乙酯分别加入6mL同浓度的NaOH溶液和稀H2SO4中，水浴加热相同时间后，碱溶液中酯层完全消失，而酸中有剩余说明酯在NaOH溶液中的水解程度大于 H2SO4溶液中B向10mL0.2molL1NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 molL1FeCl3溶液，生成红褐色沉淀KspMg(OH)2KspFe(OH)3C室温下，实验测得：
8、0.1molL1Na2CO3溶液的pH约为11.6；0.1molL1 NaHCO3溶液的pH约为9.7CO32结合H的能力比 HCO3的强D用3mL稀盐酸分别与等质量的Zn粒、Zn粉反应，Zn粉产生气体的速率快Zn粉的活泼性大于Zn粒14室温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是A0.1mol L1NH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)B0.1mol L1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H+)+c(HCO3)+ c(H2CO3)C0.1mol L1Na2CO3溶液与同浓度等体积盐酸混合的溶液中：c(Na+)c(Cl)c(CO32)c(HCO3)D0.2mol L1H
9、2C2O4（弱酸）与0.1mol L1 NaOH溶液等体积混合的溶液中： 2c(H+)-c(OH)3c(C2O42)-c(H2C2O4)+ c(HC2O4)1580时，NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列判断不正确的是起始浓度甲乙丙c(NO2)/mol L10.100.200.20c(SO2)/mol L10.100.100.20A平衡时，乙中SO2的转化率大于50%B当反应平衡时，丙中c(SO2)是甲中的2倍C温度升至90，上述反应平衡常数为2
10、5/16，则正反应为吸热反应D其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol L1 NO2和0.20 mol L1 SO2，达到平衡时c(NO)与原平衡不同第II卷 非选择题(共80分)酸浸 Al(OH)3固体滤渣稀H2SO4Al2O3粉煤灰氧化 提纯 沉淀 H2O2溶液足量NaOH溶液Fe(OH)3过量CO2灼烧16（12分）以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料制备Al2O3的流程如下： （1）“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是提高浸取率和 ；滤渣的主要成分是 。（2）“氧化”过程中，加入H2O2发生反应的离子方程式为 。（3）“提纯”过程
11、中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中c(SO42)c(Na) 。（4）已知KspFe(OH)311039。“提纯”过程中，当c(Fe3+) mol L1。（5）“沉淀”过程中，通入过量CO2时发生反应的化学方程式为 。17（15分）化合物G是生命合成核酸的必需前体物质，对机体免疫功能和修复具有重要作用。化合物G 的一种合成路线如下：（1）化合物A中含氧官能团的名称为 和 。（2）化合物E的分子式为C5H10O3N2，其结构简式为 ；由FG的反应类型为 。（3）一定条件下F可转化为H（ ），写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式 。能与FeCl3溶液发生显色反应； 能与盐酸
12、反应；分子中只含有3种不同化学环境的氢。（4）已知：18（12分）FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等（1）若要溶解电路板上3.2g的铜，则至少需要1 molL1 FeCl3溶液的体积为 mL。（2）检验腐蚀电路铜板后的溶液中是否存在Fe3+的试剂是 。（3）腐蚀电路铜板后的溶液中铜元素含量的测定：取20.00mL腐蚀电路铜板后的溶液于碘量瓶中，先加足量NaF（发生的反应为Fe3+6FFeF63），再加足量的10%KI溶液，摇匀。塞上碘量瓶瓶塞，置于暗处5min，充分反应后（有CuI沉淀生成），加几滴淀粉溶液，用0.1000 molL1Na2S2O3Cu2+II2S4O62S2O3
13、2标准溶液滴定到终点时，共消耗20.00mL标准液。测定过程中有关物质的转化关系如下：若测定过程中碘量瓶敞口置于暗处5min，会导致测定结果 （填：“偏高”、“偏低”、“无影响”）。计算该腐蚀液中铜元素的含量（用gL1表示），写出计算过程。溶解 不溶物稀H2SO4FeC2O4xH2O调pH至12 操作 过滤、洗涤 (NH4)2SO4溶液滤液草酸稀H2SO4溶解 稀H2SO419（15分）实验室以废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体（FeC2O4xH2O）。过程如下：废铁屑已知： pH4时，Fe2+易被氧气氧化 相关物质的溶解度曲线如图。（1） 废铁屑在进行“溶解”前，需要在5%的Na2CO3 溶液中加热数分钟，并洗涤干净，Na2CO3溶液的 作用是 。用稀硫酸调溶液pH至12的目的：一是抑制Fe2+ 和NH4+的水解；二是 。
