《2020届宁夏石嘴山三中高三第三次适应性考试化学试题(有答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届宁夏石嘴山三中高三第三次适应性考试化学试题(有答案)（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、_._高三第三次适应性考试化学试卷 相对原子质量 I:127 H:1 S:32 Cu:64 O:16一、选择题（每题只有一个正确答案，共50分）1下列说法正确的是A.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B.0.1molL1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C.常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.021023个D.室温下，稀释0.1molL1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强2下列说法正确的是 A合成氨反应中为了提高正反应速率，及时抽走氨气 BSO2催化氧化中通入过量空气可提高SO2的平衡转化率 C合成氨中加入催化剂可提高氮气的平衡转化率 D合成氨反应中缩小容器体积可以
2、使平衡正向移动，所以氮气浓度减小3下列图示的装置可以构成原电池的是（ ）4、下列化学现象及解释错误的是选项现象解释ACl2在H2中点燃，瓶口有白雾生成HCl极易溶于水B饱和Na2CO3溶液中通入CO2析出白色晶体生成NaHCO3溶解度小析出C常温下将铝片放入浓硝酸中无明显变化Al和浓硝酸不反应DSO2通入溴水，溴水褪色SO2具有还原性。5、下列说法错误的是AHF可以用于刻蚀玻璃B用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头CSO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品D纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污6一定温度下，水存在电离平衡H2O(l) H(aq)+OH(a
3、q) H0，下列叙述一定正确的是A向水中加入KHSO4溶液，平衡逆向移动，Kw减小B将水加热，Kw增大，pH减小C向水中加入少量固体CH3COONa平衡逆向移动，c（H）降低D向水中加入AlCl3溶液，平衡向右移动，Kw增大7下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（ ） A（5）（2）（1）（3）（4） B（2）（5）（3）（4）（1）C（5）（3）（4）（1）（2） D（1）（5）（3）（4）（2）8根据碘与氢气反应的热化学方程式下列判断正确的是 A254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48 kJ B1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差1700 kJC反应
4、的产物比反应的产物稳定 D反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低9设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NAC1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA10等物质的量浓度的下列五种溶液：CH3COOH (NH4)2CO3 NaHSO4 Ba(OH)2 NH4Cl溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是A B C D11.能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B.0.1 mol/L CH3
5、COONa溶液的pH大于7ComC.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红12现有0.01molL的下列溶液：CH3COOH Na2CO3 NaHSO4 KOH H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是 ( )A B C D13关于铅蓄电池PbPbO22H2SO4PbSO42H2O的说法正确的是 A在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42（aq）=PbSO4（s）+2e B在放电时，该电池的负极材料是铅板 C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e- = Pb（s）+SO42-
6、（aq）14常温下，有下列四种溶液：0.1 mol/LNaOH溶液pH = 11NaOH溶液0.1 mol/L CH3COOH溶液pH = 3CH3COOH溶液下列说法正确的是（ ） A由水电离出H+的浓度c(H+)： B将加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的PH5 C与混合，若溶液pH=7，则体积：V(NaOH)V(CH3COOH) D等体积等PH的溶液和盐酸分别与足量的Zn反应，溶液生成同条件下氢气体积多15电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)2Pb2(aq)H2O(l)2PbCrO4(s)2H(aq)H0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系
7、，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)H0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是()A图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的H增大C图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小24下列事实可以证明亚硝酸是弱酸的是（ ） 0. 1 mol/L HNO2溶液的pH2； HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应； HNO2溶液的导电性比盐酸弱； 25时NaNO2溶液的pH大于7； 将pH2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH3.7A B C
8、D25某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是A3040 min间该反应使用了催化剂B反应方程式中的x1，正反应为吸热反应C30 min时降低温度，40 min时升高温度D8 min前A的平均反应速率为0.08 molL1min1二、填空题26（10分）在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在和800的条件下加热，发生如下反应：CO（g）H2O（g）CO2（
9、g）H2（g）；H0反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：（1）根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO） mol/（Lmin）；反应达平衡时，c（H2）_ mol/L，该温度下的平衡常数K= (计算出结果)。（2） 判断该反应达到平衡的依据是_。 CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等 CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 正、逆反应速率都为零（3）如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的 CO2和0.1 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（H2O）_mo
10、l/L。27（16分）在下图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹，夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有KMnO4液滴；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，断开K1，闭合K2、K3，通直流电，实验现象如图所示，则：标出电源的正、负极：a为_极，b为_极。 在湿的Na2SO4滤纸条中部的KMnO4液滴处有什么现象发生？_写出电极反应式： C中_， D中_。若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1，则检流计的指针是否移动？_(填“是”或“否”)，其理由_。写出电极反应式：A中 ，B中_ _。28（10分）25 时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离
