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1、_._山东省高三第二次诊断性考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 I-127第 卷（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1、 化学与生产、生活和社会密切相关，下列说法不正确的是A.漂白粉长期暴露在空气中会变质失效b.向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时可减少SO2对大气的污染C.硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品D.碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝可作为抗酸药物使用2、下列有关物质分类或归类不正确的一组是A.氯水和酸雨都是混合物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电
2、解质C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D.淀粉溶液和鸡蛋清溶液都是胶体3、下列有关物质变化的描述正确的是A.石油分馏和煤的干馏都是化学变化B.同素异体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应C.通过化学变化可以实现一种原子变成另一种原子D.金属导电和电解质溶液导电都是物理变化4、下列说法正确的是A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强D.非金属元素由化合态转化为游离态，可能被氧化也可能被还原5、NA表不阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体含有的原子
3、数为1.5NAB.标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为0.5NAC.1L0.2molL-1CH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COO-D.标准状况下，22.4LH2O分子中含有的质子数为10NA6、下列陈述、 正确并有因果关系的是选项陈述陈述A氢氟酸具有酸性氢氟酸可用于雕刻玻璃BNa2O2具有强氧化性可用于呼吸面具的供氧剂CNH3极易溶于水NH3可用作制冷剂DClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒7、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是A. B. C. D. 8、下列有关常见非金属及其化合物的说法正确的是A.N、O、Si、S在自然界中的存在状
4、态都是既有游离态又有化合态B.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C.浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸都有强氧化性，在常温下都可以使铁铝钝化D.H2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用9、下列有关金属元素及其化合物的说法正确的是A.金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B.FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成C.Mg、Mg 、Al都可以通过电解其熔融的氯化物冶炼得到D.Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 10、在下列溶液中，可能大量共存的离子组是A.能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Al3+、Br-B.加入A
5、l能放出H2的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-C.含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-D.能使石蕊试液显红色的溶液中：K+、SO42-、S2-、CO32-二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）11、下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2+B.通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I-C.加入盐酸产生能使澄清灰水变浑浊的气体，原溶液中有CO32-或SO32+D.加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液,溶液变红，说明溶液中一定含有F
6、e2+12、下列反应的离子方程式书写正确的是A.用醋酸溶液除水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B.NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液：NH4+OH-=NH3+H2OC.向NaAl(OH)4溶液中通入过量CO2: Al(OH)4-+CO2=Al(OH)3+HCO3-D.向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O13、下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是选项实验操作及现象实验目的A取少量溶液，加入澄清石灰水，有白色沉淀生成证明NaHCO3溶液中混有 Na2CO3BFeBr2溶液加入过量氯水，溶液由浅绿色变为黄色比较F
7、e2+、Br-还原性强弱C向一定浓度Na2SiO3溶液中通CO2，溶液变浑浊比较C、Si非金属性强弱D将气体通入饱和碳酸钠溶液的洗气瓶除去中CO2的HC1气体14、下列有关溶液的说法正确的是A.将10gCaCO3粉末加入100mL水中，所得溶液的浓度为1molL-1B.将100mL2 molL-1盐酸加热蒸发至50mL，所得溶液的浓度为4 molL-1C.将10Ml1.0 molL-1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 molL-1D.将10gCaO加入100mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变15、根据上述实验装置和操作，下列实验现象预测正
8、确的是A.实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B.实验 ：酸性KmnO4溶液中无明显现象C.实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D.实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应16、实验室欲配制500mL 0.10molL-1NaOH 溶液，下列情况会使所配溶液浓度偏高的A.称量读数时，托盘天平左盘高，右盘低B.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水C.在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中D.定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线17、反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是2NaI
9、+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO4=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物B.碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C.氧化性：MnO2SO42-IO3-I2D.反应、中生成等量的I2时转移电子数比为1:518、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元索，它们之间具有如下转化关系：，下列有关物质的推断不正确的是A.若甲为Cl2，则丁可能是铁 B.若甲为NH3，则丁可能是氧气C.若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水 D.若甲为naoh，则丁可能是SO219、在密闭容器中充入CO2
10、、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分震荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg：则CO2和CH4的体积比为A1:1 B2:1 C.3:1 D.任意比20、足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L (标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 molL-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是A.参加反应的硝酸是0.4molB.混合气体中含NO21.12 LC.此反应过程中转移的电子为0.3 mol
11、D.消耗氧气的体积为1.68 L第II卷（非选择题，共50分）21、(10分)化学是一门以实验轮为基础的学科。I.下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是_用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸用酒精洗涤粘有硫粉的试管用棕色细口玻璃瓶保存氯水、浓硝酸分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出为测定熔触氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化II.实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示:(1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如采用B装置制取氨气其化学反应方程式为_。如果用c装置制取氨气所选用的试剂是_。(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性
12、质与收集方法无关的是_（填序号，下同）。密度 颜色 溶解性 热稳定性 与氧气反应(3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的_。CO2 NO Cl2 H2 HCl22、(14分)某化学兴趣小组为研究生铁（含碳）与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：（1）按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)：仪器b的名称为_：实验过程中，装置B中观察的现象是_；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是_(填化学式)。（2）装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：_。（3）为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列中选出必要的装置连
13、接A装置中C处管口，从左到右的顺序为_(填序号)；证明装置A中产生的气体中含有CO2的实验现象是_。（4）某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是_(用离子方程式表示)。23、（13分）硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为CuCO3Cu(OH)2和CuSiO32H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图：请回答下列问题：完成步骤中稀硫酸与CuSiO32H2O发生反应的化学方程式：_；双氧水的作用是_。步骤调节溶液pH，可以选用的试剂是_A.Fe2O3 B.CuO C.Al2O3 D.Cu(OH)2有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀的pH3.31.56.54.2沉淀完全的pH5.23.79.76.7步骤中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分的化学式为_，滤液B中除Cu2+外，还含有的金属阳离子是_。将滤液B通过_、_，过滤等操作可得到硫酸铜晶体。测定硫酸铜晶体中结晶水的含量时，应将其放入坩埚中灼烧，加热失水后，若在空气中冷却称量，测定结果_(填“偏高”、 “偏低”或“不变”)。24、（13分）Na2S2O3可用
