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1、 【初中化学基础知识点汇总】 初中化学基础知识点总结 固体的颜色 1、红色固体：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 2、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 3、蓝色固体：氢氧化铜Cu(OH)2，硫酸铜晶体CuSO4 5H2O 4、紫黑色固体：高锰酸钾还有一点要记住紫红色带微弱荧光的是C60分子 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、FeS（硫化亚铁）铁粉，C（木炭、碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧
2、化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 液体的颜色 1、无色液体：水，双氧水，硫酸（浓度很高的有极强干燥性最高浓度在98%左右），盐酸（浓度很高的有极强挥发性最高浓度35%左右），硝酸（是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸） 2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液,含Fe3+的溶液（棕黄色） 4、绿色溶液：FeSO4 7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色） 5、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 6、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 7、紫色溶液：石蕊溶液另外扩充一点浅粉色的溶液是硫酸锰氯化锰溶液。注：液态固态O2（淡蓝色） 气体的颜
3、色 1、红棕色气体：NO2 2、黄绿色气体：Cl2 3、无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4、SO2，HCL气体等大多数气体有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2、有臭鸡蛋气味：H2S 初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 常见一些变化的判断 1、白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） 2、蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 3、红褐色沉淀：Fe(OH)3、Fe(OH)2为白色
4、絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 4、沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 5、沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的： 由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸 由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜 由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙。 （二）质量减少的： 由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水 由于风化而减少的：碳酸钠晶体 初中化学物质的检验 （一）、气体的检验： 氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，
5、则是氧气。 氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。 二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。 氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。 水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。 （二）、离子的检验： 氢离子：滴加紫色石蕊试液加入锌粒 氢氧根离子：酚酞试液硫酸铜溶液 碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 铜离子：滴加氢氧化钠溶
6、液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）、相关例题 如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生
7、成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。 酸和对应的酸性氧化物的联系 1、酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O） SO2+2KOH=K2SO3+H2O H2SO3+2KOH=K2SO3+2H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 2、酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变） CO2+H20=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 N205+H2O=2HNO3 (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
8、碱和对应的碱性氧化物的联系 1、碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水： CuO+2HCl=CuCl2+H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O CaO+2HCl=CaCl2+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2、碱性氧化物跟水反应生成对应的碱： （生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应） K2O+H2O=2KOH Na2O+H2O=2NaOH BaO+H2O=Ba(OH)2 CaO+H2O=Ca(OH)2 3、不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水： Mg(OH)2=MgO+H2O Cu(OH)2=CuO+H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 独家原创 6 / 6
