《高中化学鲁科版必修2学案：1章 专项训练：原子结构与元素周期律》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学鲁科版必修2学案：1章 专项训练：原子结构与元素周期律（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、原子结构与元素周期律专项训练题组1原子的构成及其构成微粒之间的数量关系1核内中子数为N的R2，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是()A.(AN8)mol B.(AN10)molC(AN2)mol D.(AN6)mol2. I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中53I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关53I的叙述中错误的是()A. I的化学性质与I相同B. I的原子序数为53C. I的原子核外电子数为78D. I的原子核内中子数多于质子数题组2元素、核素、同位素、同素异形体的区别与联系3我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是()A
2、.Sm与Sm互为同位素B.Sm与Sm的质量数相同C.Sm与Sm是同一种核素D.Sm与Sm的核外电子数和中子数均为624“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于94Pu的说法正确的是()A. Pu与U互为同位素B. Pu与Pu互为同素异形体C. Pu与U具有完全相同的化学性质D. Pu与Pu具有相同的最外层电子数5下列说法正确的是()AH2O分子和NH3分子具有相同数目的质子总数，故属于同种元素B18O和16O互为同位素CHO和HO属于同素异形体D对人体有害的氡的放射性同位素Rn，其原子中的质子数为136题组3元素的性质递变规律及应用6下列事实不能用元素周期律解释的只有()A碱性：KOHNa
3、OH B相对原子质量：ArKC酸性：HClO4H2SO4 D元素的金属性：MgAl7元素A的阳离子aAm与元素B的阴离子bBn具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是()原子序数：AB离子半径：aAmbBn原子半径：ABA的最高正价与B的最低负价的绝对值相等bamnA B C D8依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是()AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM题组4元素“位”“构”“性”的相互推断9短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次
4、增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法不正确的是()XZA.原子半径：YZWB一定条件下，Y可置换出XC气态氢化物稳定性：ZWD熔点：YW2XW410.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是()A钠与W可能形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体11短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A元素X与元素
5、Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为r(X)r(Y)r(Z)r(W)r(Q)C离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强12.下图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()AX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2、WX3均与水反应D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性13短周期主族元素X、Y、Z、W的原
6、子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为34。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()AX与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应B原子半径大小：XWC化合物Z2Y和ZWY3不能与水反应DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂14短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是()A原子半径大小顺序：r(W)r(
7、Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物都能与氢氧化钠溶液反应CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强15下图为元素周期表的一部分。试回答下列问题：(1)图中阴影部分所示区域的元素称为_元素，下列元素属于该区域的是_(填字母)。ABa BFe CBr DRb(2)已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示：元素ABCDEF化合价25、34、46、221原子半径/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186试将D、F两种元素的元素符号填入上图所示元素周期表中的相应位置。(3)C的最高价氧化物与E的单
8、质在点燃条件下发生反应的化学方程式为_；由F的化合物生成A的单质的化学方程式为_。(4)C与氢元素可组成一种气体，该气体在标准状况下的密度为1.25 gL1，该气体的摩尔质量为_。16X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价4，421，73其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色(1)R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为_；R在元素周期表中的位置是_。(2)Z的单质与水反应的化学方程式是_。(3)Y与R相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列事实能证明
9、这一结论的是_(填字母)。a常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b稳定性XRYX4cY与R形成的化合物中Y呈正价(4)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_。17下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。ABDEFCGH(1)上述元素的单质中硬度最大的是_(填名称)。(2)D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是_。(3)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其化学式为_；该物质溶于水后的溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性。(4)现有另一种元素X，其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中_族元素。(5)“神舟”六号载
10、人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的_(填字母)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理为_。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体的化学式为_。18A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题：(1)这四种元素分别是A_，B_，C_，D_(填名称)。(2)这四种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_(填化学式)。(3)A与B形成的三原子分子的
11、化学式是_，B与D形成的原子个数之比为11的化合物的化学式是_。(4)A元素的某氧化物与D元素的某氧化物反应生成单质的化学方程式是_。答案精析1A2.C3ASm与Sm是质子数为62的两种不同核素，二者互为同位素，A项正确；Sm与Sm的质量数分别为144和150，B项错误；Sm与Sm是Sm的两种不同核素，C项错误；Sm与Sm的核外电子数均为62，但中子数分别为82和88，D项错误。4DA项，Pu与U的质子数分别为94、92，是两种不同元素的原子，错误；B项，同素异形体是指同种元素形成的不同单质，Pu与Pu是同种元素的不同原子，二者互为同位素，错误；C项，Pu与U是两种不同元素，化学性质不同，错误；D项，Pu与Pu是同种元素的不同原子，二者核外电子数相同，因此具有相同的最外层电子数，正确。5B6.B7.B8BC的非金属性比B强，故H2CO3的酸性比H3BO3强，A项不正确；Mg的金属性比Be强，故Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强，B项正确；HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，C项不正确；M和R2的核外电子层结构相同，则M在R的下一周期，原子序数：MR，D项不正确。9C短周期元素X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等，则X为C、Z为S、W是Cl。因为X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，所以Y的原子序数为21761612，Y为Mg。Mg、S、Cl是同一周期的元素，随着原子序
