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1、第一章认识化学科学第2节 研究物质性质的方法和程序学习目标1. 了解研究物质性质的基本方法。2. 了解金属钠的物理性质及主要的化学性质，认识钠是一种很活泼的金属。3. 进一步熟练药品的取用，加热等基础实验操作。学习过程一、研究物质基本性质的四种方法研究物质的性质常用的基本方法有_、_、_和_等。二、利用观察法探究钠的物理性质及钠与水的反应1钠的物理性质观察记录结果常温状态颜色密度相对大小硬度熔点相对高低_色，有金属光泽(煤油)_(钠)_(水)2.钠与水的反应观察记录结果实验操作实验操作实验现象结论或解释(1)钠浮在水面上(1)钠的密度比水_ (2)与水反应发出“_”响声(2)钠与水反应生成气体
2、(3)钠熔化成闪亮的小球(3)钠熔点_，反应_(4)小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后_(4)反应产生的气体推动小球运动(5)反应后溶液的颜色逐渐变_(5)有_生成结论钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2，表现还原性，化学方程式：_3.钠与氧气的反应实验探究实验操作实验现象实验结论新切开的钠具有_金属光泽，在空气中表面很快_钠是_金属，硬度_，熔点_，通常保存在_中；常温下与O2发生反应：_，说明钠比铁、铝、镁等活泼得多钠先熔化为_小球，然后燃烧，火焰呈_色，最后生成_固体加热时与O2的反应为：_4.Na2O和Na2O2的比较(1)物理性质：氧化钠是一种_色固体，过氧化钠是一种_色固体。(2)
3、化学性质Na2O、Na2O2与H2O反应化学方程式为_，_。Na2O2与CO2反应化学方程式为_。(3)用途Na2O2可用于_和_中作为氧气的。导学案参考答案一、观察实验分类比较二、1固态银白小较低2(1)小(2)嘶嘶(3)低放热(4)消失(5)红碱2Na2H2O=2NaOHH23从左右，从上下：银白色变暗银白色小低煤油4NaO2=2Na2O闪亮黄淡黄色2NaO2Na2O24(1)白淡黄(2)Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3)呼吸面具潜水艇三、检测题1. 下列对于Na2O2的叙述中正确的是( )ANa2O2能与酸反应生成
4、盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物BNa2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体干燥剂CNa2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂DNa2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂2. 将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是( )生成白色沉淀 生成红褐色沉淀 有气泡产生 因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液退色A B C D仅3. 下列有关钠元素等的叙述中，错误的是A单质钠熔点低于100B钠元素只能以化合态存在于自然界CNa与Na都具有强的还原性D金属钠具有好的导电性，但日常中不用作导线4. 已知用金属钠制取氧化钠的方法有许多，下列方法最好且解释合理的
5、是()A4Na+O2(纯)2Na2O：产物唯一，条件易控制B4Na+CO22Na2O+C：原料价廉，反应操作简便C2NaNO2+6Na4Na2O+N2：产物中只有Na2O固体生成，且生成的N2可将周围环境中的O2排净，保护Na2O不被进一步氧化D4Na+O2(空气)2Na2O：操作简便5. 如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是() A上述反应是置换反应B上述反应是放热反应C上述反应中CuSO4表现了还原性D加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu6. 下列
6、关于钠的说法不正确的是()A金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C钠的化学活泼性很强，应避免与空气接触，少量的钠可保存在任何有机溶剂中D由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属检测题参考答案1. 【解析】A、Na2O2能与酸反应生成盐、水和氧气，过氧化钠属于过氧化物，故A错误；B、过氧化钠可以和水反应生成氧气，如果用它来干燥气体时会引入氧气，不能做气体干燥剂，故B错误；C、过氧化钠和水的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，过氧化钠中的氧元素从-1价降为-2价，同时升为0
7、价，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D、过氧化钠和二氧化碳的反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，过氧化钠中的氧元素从-1价降为-2价，同时升为0价，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故D正确；故选D。【答案】D2. 【解析】Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2与水反应得到O2和NaOH，NaOH与FeCl3溶液产生红褐色沉淀。【答案】B3. 【解析】A、钠的熔点为97.81，所以不选A；B、 钠元素化学性质很活泼，所以只能以化合态存在于自然界中，所以不选B；C、钠单质有强还原性，钠离子没有还原性，所以选C；D、钠的熔点很
8、低，且性质强，容易被氧化，所以不能用钠做导线，不选D。【答案】C4. 【解析】钠和纯氧气反应生成氧化钠，虽然产物唯一，但无法确定反应是否完全，故不选A；钠和二氧化碳在加热条件下反应生成氧化钠和碳，氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，故不选B；C是工业制取氧化钠最常见的方法，产生的氮气和固体分离无杂质，而且亚硝酸钠属于工业常用盐，很便宜，它提供一部分的钠元素，而减少较贵的金属钠的用量，且生成的N2可保护Na2O不被进一步氧化成Na2O2，故选C；钠放置在空气中不仅和氧气反应还和水蒸气反应，所以产物不纯，故不选D。【答案】C5. 【解析】红色物质肯定是单质铜，因为无水CuSO4是白色的，所以必定是Na和CuSO4发生置换反应：2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4，在该反应中铜元素的化合价由+2价变成0价，所以表现氧化性，C选项错误。因为无水CuSO4与熔化的钠接触时瞬间产生耀眼的火花，说明该反应放出大量的热，使钠发生燃烧。【答案】C6. 【解析】金属钠和氧气反应，常温下生成氧化钠，加热或点燃条件下生成过氧化钠，A选项正确；B的说法是正确的，这是钠的重要用途之一；钠的保存原则是将钠与空气和水隔绝，故应保存在密度小于钠的有机溶剂中，故C不正确；钠先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐反应，故不能从盐溶液中置换出金属。【答案】CD
