《高中化学鲁科版化学反应原理学案：1.3.1 原电池的工作原理 Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学鲁科版化学反应原理学案：1.3.1 原电池的工作原理 Word版含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3节化学能转化为电能电池第1课时原电池的工作原理学习目标定位1.以铜锌原电池为例，熟悉原电池的工作原理。2.会正确判断原电池的正极和负极。3.学会原电池电极反应式的书写方法。一原电池的工作原理1.按右图所示装置，完成实验并回答下列问题：(1)有关的实验现象是锌片_，铜片_，CuSO4溶液颜色_。检流计的指针_，该装置中的能量变化是_能转化为_能。(2)电子流动方向和电流方向外电路：电子由_电极经过导线流向_电极，电流由_电极流向_电极。内电路：电流由_电极流向_电极。(3)电极反应：负极反应式是_；正极反应式是_；总反应式是_。(4)用温度计测量溶液的温度，其变化是_，原因是_。2按下图所示
2、装置，完成实验，并回答下列问题：(1)实验过程中，你能观察到的实验现象是_。(2)用温度计测量溶液的温度，其结果是_，由此可说明_。(3)离子移动方向硫酸锌溶液中：_向盐桥方向移动；硫酸铜溶液中：_向铜极方向移动；盐桥中：K移向_极区(CuSO4溶液)，Cl移向_极区(ZnSO4溶液)。(4)若取出装置中的盐桥，检流计的指针是否还会发生偏转？为什么？3实验结论：与问题1中的原电池装置相比较，问题2中双液原电池具有的特点是(1)具有盐桥。取下盐桥，无法形成_，反应不能进行。(2)两个半电池完全隔开，Cu2无法移向锌片，防止_与_反应，有利于最大程度地将_转化为_。1.原电池的工作原理2原电池正负
3、极的判断3原电池的设计从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。关键是选择合适的电解质溶液和两个电极。(1)电解质溶液：一般能与_反应，或者溶解在溶液中的物质(如O2)与_反应。(2)电极材料：一般较活泼的金属作为_，较不活泼的金属或非金属导体作为_。1关于下图所示的原电池，下列说法正确的是()A电子从锌电极通过检流计流向铜电极B盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2H2e=H2D取出盐桥后，检流计仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变2根据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)，画出原电池示意图并在图中
4、加入检流计，注明电极材料名称和电解质溶液，其中盐桥为饱和KNO3琼脂溶液。请回答下列问题：(1)银电极为电池的_极，写出两电极的电极反应式：Ag电极： _；Cu电极： _。(2)外电路中的电子是从_电极流向_电极。(3)盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是_(填字母)。AK BNO CAg DSO二原电池的电极判断及电极反应式的书写1原电池电极(正极、负极)的判断依据有多种。试填写下表：判断依据正极负极电极材料电子流向电极反应电极现象2.将铁片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，其正极反应式_；负极反应式_；总反应方程式_。3有一纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，以KOH溶液为电
5、解质溶液，电池的总反应为ZnAg2OH2O=2AgZn(OH)2。(1)Zn发生_反应，是_极，电极反应式是_。(2)Ag2O发生_反应，是_极，电极反应式是_。1.一般电极反应式的书写方法(1)定电极，标得失。按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出电极反应产物，找出得失电子的数量。(2)看环境，配守恒。电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，如碱性介质中生成的H应让其结合OH生成水。电极反应式要依据电荷守恒和质量守恒、得失电子守恒等加以配平。(3)两式加，验总式。两电极反应式相加，与总反应方程式对照验证。2已知电池总反应式，书写电极反应式(1)分析化合价，确定正极、负极的反应物与
6、产物。(2)在电极反应式的左边写出得失电子数，使得失电子守恒。(3)根据质量守恒配平电极反应式。(4)3利用反应Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2设计成如下图所示原电池，回答下列问题：(1)写出电极反应式：正极_；负极_。(2)图中X溶液是_，Y溶液是_。(3)原电池工作时，盐桥中的_(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。4某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作为电极，但甲同学将电极放入6 molL1的稀H2SO4中，乙同学将电极放入6 molL1的NaOH溶液中，如图所示。(1)写出甲池中发生的有关电极反应的反应式：负极_，正极_。(
7、2)写出乙池中发生的有关电极反应的反应式：负极_，正极_。总反应离子方程式为_。1用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为Age=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A B C D2某小组为研究电化学原理，设计了如图所示装置。下列叙述不正确的是()Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu22e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐
8、变成浅绿色Da和b用导线连接后，电流由铁电极经导线流向铜电极3某电池的总反应为Fe2Fe3=3Fe2，能实现该反应的原电池是()正极负极电解质溶液ACuFeFeCl3溶液BCFeFe(NO3)2溶液CFeZnFe2(SO4)3溶液DAgFeCuSO4溶液4.某原电池装置如图所示。下列有关叙述中正确的是()AFe为正极，发生氧化反应B工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变C负极反应：2H2e=H2D工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl)增大5(1)向等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量CuSO4溶液，下列产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系基本正确的是_。(
9、2)利用反应2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_。答案精析一新知导学1(1)溶解加厚变亮变浅发生偏转化学电(2)锌铜铜锌锌铜(3)Zn2e=Zn2Cu22e=CuZnCu2=Zn2Cu(4)溶液的温度略有升高还有部分Cu2直接在锌电极上得电子被还原，部分化学能转化成热能2(1)锌片溶解，铜片加厚变亮；检流计指针发生偏转；CuSO4溶液的颜色变浅(2)溶液的温度不升高(或无变化)CuSO4溶液中的Cu2不能移向锌片得电子被还原(3)Zn2Cu2正负(4)不偏转。如果要使检流计指针发生偏转，则该装置中必须形成闭合回路，若取出盐桥，很显然该装置未构成闭合回路，检流计指针不会发生偏转。3(1)闭合回路(2)负极ZnCu2化学能电能归纳总结1氧化反应电流还原反应阴阳2(从上到下，从左到右)弱入出阳还原
