《高中化学鲁科版化学反应原理学案：2.2.1 化学平衡常数 Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学鲁科版化学反应原理学案：2.2.1 化学平衡常数 Word版含答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2节化学反应的限度第1课时化学平衡常数学习目标定位1.知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式，知道化学平衡常数的影响因素。2.能根据化学平衡常数表示的意义，判断反应进行的程度和方向。一化学平衡常数的概念及其表达式1二氧化氮、四氧化二氮的相互转化是一个可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)，在298 K，如果用不同起始浓度的二氧化氮或四氧化二氮进行反应，平衡后得到以下实验数据。(1)请根据表中已知数据填写空格：初始浓度/molL1平衡浓度/molL1平衡浓度关系c0(NO2)c0(N2O4)NO2N2O42.0010206.321036.841033.0010208.00
2、1031.1010202.001029.461031.5210200.1002.281028.86102(2)化学平衡常数概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，_的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数，用K表示)。表达式：对于一般的可逆反应，aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K_。2下表为N2(g)3H2(g)2NH3(g)的平衡常数与温度的关系：T/K373473573673773K /mol2L23.351091.001072.451051.881042.99103由上表数据分析可知：(1)温度升高，K值减小，则正反应
3、为_(填“吸热”或“放热”，下同)反应。(2)温度升高，K值增大，则正反应为_反应。1.化学平衡常数表达式的书写(1)在平衡常数表达式中，液态水的浓度、固体物质的浓度不写。例如：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)K_；FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)K_；I2(aq)I(aq)I(aq)K_。(2)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。例如：N2(g)3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，N2(g)H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)N2(g)H2(g)的平衡常数为K3。写出K1和K2的关系式：_；写出K2和K3的关系式：_；写出K1和K3的关系
4、式：_。2化学平衡常数的影响因素化学平衡常数只与_有关，与反应物或生成物的浓度无关。1对于反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是()AKBKC增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小D改变反应的温度，平衡常数不一定变化2某温度下，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是()AK值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C温度越高，K一定越大D如果mnp，则K1二化学平衡常数的意义及其应用1下表为298 K时，卤化氢生成反应的平衡常数：化
5、学方程式平衡常数KF2H22HF6.51095Cl2H22HCl2.571033Br2H22HBr1.911019I2H22HI8.67102请比较表中K值的相对大小，说明平衡常数的意义：(1)平衡常数的大小反映了化学反应进行的_(也叫_)。K值越大，表示反应进行得越_，反应物转化率越_；K值越小，表示反应进行得越_，反应物转化率越_。(2)判断正在进行的可逆反应是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q，称为该反应的浓度商。QK，反应向_进行。2对反应N2(g)O2(g)2NO(g)，若
6、298 K时，K11030，保持温度不变，测得反应进行的某一时刻，N2、O2、NO浓度分别为10 molL1、10 molL1、1105 molL1，此时该反应_(填“已”或“未”)达到平衡状态，若要达到平衡，反应应向_(填“正”或“逆”)反应方向进行。解析Q11012，QK未达到平衡状态；QK，此时生成物的浓度大于平衡时生成物的浓度，反应应向逆反应方向进行。化学平衡常数的应用(1)K值的大小可反映化学反应进行的_。(2)比较Q和K的大小，可判断_。(3)根据K值随温度变化规律，可判断可逆反应的反应热。3某温度下反应H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数K57.0，现向此温度下的真空容器中
7、充入0.2 molL1 H2(g)、0.5 molL1I2(g)及0.3 molL1 HI(g)，则下列说法中正确的是()A反应正好达到平衡B反应向左进行C反应向某方向进行一段时间后K57.0D反应向某方向进行一段时间后H20B其他条件不变，升高温度，溶液中I减小C该反应的平衡常数表达式为KD25 时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689答案精析一新知导学1(1)(从左到右，从上到下)1.081.711021.381.721021.611.701023.891.70102(2)生成物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积与反应物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积2(1)放热(2)吸热归纳总结
8、1(1)(2)K1K22K2K31K1K2312温度活学活用1B2AK越大，该反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，A正确；对于一个确定的化学反应，K只是温度的函数，温度一定，K一定，B错误；因该反应的热效应不确定，故C项错误；K，故由mnp，无法判断K的大小。二新知导学1(1)程度反应的限度完全大不完全小(2)正反应方向逆反应方向2未逆归纳总结(1)程度大小(2)反应进行的方向活学活用3DQ(0.3 molL1)2/(0.2 molL10.5 molL1)0.9，故Q1，反应逆向进行； B中Q1，反应正向进行；C中Q0K，反应逆向进行。5B根据表格提供的数据知温度升高，平衡常数减小，则平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，H0，A错；其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，溶液中I减小，B对；该反应的平衡常数表达式为K，C错；平衡常数只与温度有关，25 时，向溶液中加入少量KI固体，虽然平衡向正反应方向移动，但平衡常数不变，D错。
