《高中化学鲁科版化学反应原理学案：2.1 化学反应的方向 Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学鲁科版化学反应原理学案：2.1 化学反应的方向 Word版含答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1节化学反应的方向学习目标定位知道自发过程和自发反应的主要特点，知道焓判据、熵判据的含义，会用焓变和熵变判断反应进行的方向。一化学反应方向与焓变、熵变的关系1反应焓变与反应方向(1)分析下列反应进行的方向与H之间的关系NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)，酸碱中和反应是_热反应，H_0，常温下_自发进行。2Na(s)2H2O(l)=2NaOH(aq)H2(g)，该反应是_热反应，H_0，常温下_自发进行。NH4HCO3(s)CH3COOH(aq)=CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l)H0，该反应在常温下_自发进行。CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g
2、)H0，该反应在常温下_自发进行，但在较高温度下_自发进行。(2)反应焓变与反应方向的关系自发进行的化学反应多数是_热反应，也有些是_热反应，因此，反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。2反应熵变与反应方向(1)熵的概念自发过程的体系趋向于由_转变为_，体系的混乱度_。熵是用来描述_物理量，其符号为S。熵值越大，体系的_越大。(2)影响熵大小的因素同一条件下，不同的物质熵值_。同一物质的熵与其聚集状态及外界条件有关，如同一种物质不同状态时熵值大小为S(g)_S(l)_S(s)。(3)反应熵变：_和_之差称为反应熵变，符号为S。产生气体的反应，气体的物质的量增大的反应，S_
3、0。(4)反应熵变与反应方向的关系自发进行的化学反应多数是_的反应，也有些_的化学反应在一定条件下能自发进行。可见，熵变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。化学反应方向与焓变、熵变的关系(1)从焓变(能量)角度：H_0，有利于反应自发进行。(2)从熵变角度：S_0，有利于反应自发进行。(3)在实际的化学反应中，若H与S符号相同时，对化学反应的方向的影响作用出现矛盾，因此，在分析一个具体化学反应自发进行的方向时，不能孤立地使用焓判据或熵判据来分析，否则，可能会得出错误的结论。1碳铵(NH4HCO3)在室温下就能自发地分解产生氨气，下列有关说法中正确的是()A碳铵分解是因为生成了易
4、挥发的气体，使体系的熵增大B碳铵分解是因为外界给予了能量C碳铵分解是吸热反应，根据焓判据，不能自发分解D碳酸盐都不稳定，都能自发分解2下列说法中不正确的是()A体系有序性越高，熵值就越低B自发过程可以导致体系的熵增大C吸热反应不可以自发进行D同种物质气态时熵值最大二焓变与熵变对反应方向的共同影响1用焓变和熵变的复合判据判断反应的方向(1)由焓判据知_热反应是易进行的；由熵判据知熵值_是自发的。很多情况下用不同的判据判定同一个反应，可能会出现相反的判断结果。(2)复合判据是_。即综合考虑焓变和熵变对体系的影响，判断反应进行的方向。(3)在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向HTS_0的方向进行
5、，直至达到平衡状态。HTS_0反应能自发进行HTS_0反应达到平衡状态HTS_0反应不能自发进行2已知反应：2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在298 K、101 kPa的条件下，其H113.0 kJmol1，S145.3 Jmol1K1。该反应_(填“能”或“不能”)用于消除汽车尾气中的NO，理由为_。(1)复合判据判断反应方向的有关规律(2)反应发生的条件有多种，HTS这个判据只能用于温度、压强一定下的反应，不能用于其他条件(如温度、体积一定)下的反应。(3)反应的自发性只能判断方向性，反应能否实现，还要看具体的反应条件。3已知反应：2CO(g)=2C(s)O2(g)。设H
6、和S不随温度而变化，下列说法正确的是()A低温下是自发反应B高温下是自发反应C低温下是非自发反应，高温下是自发反应D任何温度下都是非自发反应4回答下列问题：(1)用钌的配合物作为催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2，发生反应：2CO2(g)=2CO(g)O2(g)，该反应的H_(填“”“”“0，S0，则：该反应常温下_(填“能”或“不能”)自发进行。据本题反应数据分析，温度_(填“能”或“不能”)成为反应方向的决定因素。(4)已知CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)H218 kJmol1，该反应能够自发进行的反应条件是_。(5)某吸热反应能自发进行，则该反应的S_
7、(填“”或“02下列关于化学反应的自发性叙述正确的是()A焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的3下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A2N2(g)O2(g)=2N2O(g)H163 kJmol1BAg(s)Cl2(g)=AgCl(s)H127 kJmol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g)H91 kJmol1DH2O2(l)=O2(g)H2O(l)H98 kJmol14回答下列问题：(1)汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s
8、)O2(g)。已知该反应的H0，简述该设想能否实现的依据：_。(2)下列反应中，在高温下不能自发进行的是_(填字母)。aCO(g)=C(s)O2(g)b2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)c(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)dMgCO3(s)=MgO(s)CO2(g)(3)25 和1.01105 Pa时，反应：2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.76 kJ mol1自发进行的原因是_。(4)电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应是SiO2(s)4HF(g)=SiF4(g)2H2O(g)H(298.15 K)94.0 kJmol1，S(298.15
9、 K)75.8 J mol1K1设H和S不随温度变化而变化，试求此反应自发进行的温度(T)条件_。答案精析一新知导学1(1)放能放(3)反应产物总熵反应物总熵(4)熵增加熵减小归纳总结(1)活学活用1A2.C二新知导学1(1)放增加(2)HTS(3)2能该反应的HTS69.7 kJmol10，说明该反应在理论上可自发进行解析HTS113.0 kJmol1298 K(145.3103 kJmol1K1)69.7 kJmol1不能(2)(6)焓变解析(1)该反应为吸热反应，化学反应后气体的化学计量数之和增加，所以H0，S0，故低温下HTS0，反应不能自发进行。(2)因为S0，且HTS0，故H0，S
10、0，属于熵增加的吸热反应，故在高温下该反应能够自发进行。(4)自发反应的条件是HTS0，即H0，故T，即T值较大，该反应应在高温下自发进行。(5)吸热反应能自发进行，即H0，HTS0，故S0。达标检测提升技能1D有些吸热反应也可以自发进行，如(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)，故A错；熵变与反应的自发性有关，但不能独立地作为反应是否自发的判据，故B错；物质的量增加的反应，其混乱度不一定增加，即S不一定为正值，如2H2S(g)O2(g)=2H2O(l)2S(s)，故C错；CaCO3(s)的分解产生了气体，为熵增加反应，故D正确。2A3DHTS0时，反应在任何温度下均自发进行，符合题意的要求H0，故选D。4(1)该反应是H0、S0的反应，任何温度下均不能自发进行(2)a(3)该反应是熵增反应，且常温下熵变S对反应的方向起决定作用(4)T0、S0，故不能实现该反应。(2)a、b、c、d的H0，b、c、d反应的S0，HTS0时，反应才能自发进行。a项S0
