《高中化学人教版选修4 第3章 水溶液中的离子平衡 本章测试 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学人教版选修4 第3章 水溶液中的离子平衡 本章测试 Word版含解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3章 水溶液中的离子平衡 本章测试(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题共10个小题，每小题4分，共40分)1下列说法中正确的是()A二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同2在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是()A25 时，醋酸钠溶液呈碱性B25 时，0.1 mol/L的醋酸的pH约为3C25 时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强D25 时，将pH3的盐酸和醋酸稀释成pH4的溶液，醋酸所需加入的水多3室温下10 mL 0.1mol/L的醋酸溶
2、液加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中 不变C醋酸的电离程度增大，c(H)也增大D再加入10 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，混合液的pH74双选室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是()A0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液B0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钡溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液DpH4的盐酸和pH10的氨水5部分弱酸的电离平衡常数如表所示：下列选项错误的是()A2CNH2OCO2=2HCNCOB2HCOOHCO=2HCOOH2OCO2C中和等体积，等pH的HCOOH
3、和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者6常温下，下列各组数据中比值为21的是()AK2SO3溶液中c(K)与c(SO)之比B0.2 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的盐酸中c(H)之比CpH7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH)与c(SO)之比DpH12的Ba(OH)2溶液与pH12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比7物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大顺序排列的是()ANaCO3、NaHCO3、NaCl、HClBNaCO3、NaHCO3、HCl、NaClC(NH4)2SO4、NH4Cl
4、、NaNO3、Na2CO3DNH4Cl、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaNO38有关100 mL 0.1 mol/L NaHCO3100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A溶液中水电离出的H浓度：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：c(CO)c(H2CO3)D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)9某温度下，向一定体积0.1 mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOHpOHlg c(OH)与pH的变化关系如图所示，则()AM点所示溶液的导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM点和N点所示溶液中水的电离程
5、度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积10双选下列说法正确的是()A对于平衡Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，加入NH4Cl溶液，可使Ca(OH)2减少B在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中Ksp(AgBr)降低C温度一定时，当溶液中c(Ag)和c(Cl)的乘积等于Ksp 值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D把固体AgCl加入较浓的KI溶液中振荡，部分AgCl转化为AgI，其原因是AgI比AgCl稳定二、非选择题(本题共4个小题，共60分)11(16分)已知t 时，0.01 mol/L NaOH溶液的pH 11，0.1 mol/L的HA溶液中
6、109。请回答下列问题：(1)该温度下，水的离子积Kw_，HA是_(填“强”或“弱”)酸。(2)该温度下，将pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，所得溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是_。(3)在室温下，蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是_。A.B.C溶液中c(H)和c(OH)的乘积D溶液中c(A)c(HA)的值E水的电离程度(4)室温下，取pH2的盐酸和HA溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：图中表示HA溶液pH变化曲线的是_(填“A”或“B”)设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Z
7、n的质量为m2，则m1_m2(填“”、“”或“”)。12(14分)(1)某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。滴定管如图所示，用_滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填“甲”或“乙”)。用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如表所示：实验编号待测HCl溶液的体积/mL滴入NaOH溶液的体积/mL120.0023.00220.0023.10320.0022.90该未知盐酸的浓度为(保留两位有效数字)_。下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是_。A盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥B滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化
8、钠溶液润洗D读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数(2)某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，设计了如下方案： 称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl外，不含其他与Ag反应生成沉淀的离子)，Cl即被全部沉淀。然后用含Fe3的溶液作指示剂，用0.2 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag以AgSCN 白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题：判断滴定达到终点的现象是_。考虑Ag和Fe3在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈_(选填“酸性”、
9、“中性”或“碱性”)为宜。 在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl)的测定结果_(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。13(15分) 2016年1月18日18时中央气象台发布了暴雪蓝色预警，江苏、安徽、浙江、湖北等多地遭遇大雪暴雪。目前国内外使用的融雪剂一般有两大类：一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂；另一类是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称“化冰盐”。某研究性学习小组拟对融雪氯盐(主要含有氯化钠及不溶性杂质、Mg2、Ca2等)进行回收提纯研究。化学式CaCO3CaSO3CaC2O4Mg(OH)2Ks
10、p2.81096.81084.01091.81011该小组设计流程如图：(1)加入混合液A的主要成分是_(填化学式)。(2)为检验溶液B中的Mg2、Ca2，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：步骤一：检验Mg2，向其中一支试管中加入_溶液(填化学式)，看是否有沉淀生成。步骤二：检验Ca2，向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。下列三种溶液，其沉淀效果最好的是_。A0.1 mol/L Na2CO3溶液B0.1 mol/L Na2SO3溶液C0.1 mol/L Na2C2O4溶液(3)在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需控制溶液pH12以确保Mg2除尽，根据提供的数据计算，
11、溶液B中Mg2物质的量浓度将被控制在_以下。(4)对溶液B加热并不断滴加6 mol/L的盐酸，同时用pH试纸检测溶液，直至pH2时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是_。(5)溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到有大量固体析出时停止加热。14(15分)环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr2O和CrO，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为CrOCr2O Cr3 Cr(OH)3。其中第步存在平衡2CrO(黄色)2HCr2O(橙色)H2O。(1)写出第步反应的平衡常数表达式_。(2)关于第步反应，下列说法正确的是_。A通过测定溶液的pH可以判
12、断反应是否已达到平衡状态B该反应为氧化还原反应C强酸性环境，溶液的颜色为橙色(3)第步中，还原0.1 mol Cr2O，需要_mol的FeSO47H2O。(4)第步除生成Cr(OH)3外，还可能生成的沉淀为_。(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3(aq)3OH(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp1032，当c(Cr3)降至105 mol/L，认为c(Cr3)已经完全沉淀，现将第步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3是否沉淀完全(请写出计算过程)：_。阶段质量检测(三)1解析：选D二氧化硫溶于水导电，是因为SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3为电解质，A
13、项错；硫酸钡溶于水的部分完全电离，BaSO4是强电解质，B项错；纯硫酸以分子形式存在，不电离，故纯硫酸不导电，C项错；两溶液中氢氧根离子浓度相同，根据电荷守恒，阳离子的总浓度也相同，二者阴、阳离子浓度相同，导电能力也相同，D项正确。2解析：选C25 时，醋酸钠溶液呈碱性，是因为醋酸根水解，能说明醋酸是弱酸；25 时，0.1 mol/L的醋酸的pH约为3，得出醋酸溶液中c(H)0.1 mol/L，说明醋酸未完全电离，是弱酸；溶液的导电能力与溶液中离子浓度大小有关，25 时等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强，只说明盐酸中自由移动的离子浓度大于醋酸溶液，不能说明盐酸、醋酸的电离程度大小，不能证明醋酸为弱酸；25 时，将pH3的盐酸和醋酸稀释成pH4的溶液，醋酸所需加入的水多，说明醋酸溶液存在电离平衡，是弱酸，C项符合题意。3解析：选B弱电解质，浓度越小，电离程度越大，溶液中导电粒子数目增多，A错误；醋酸的电离常数K
