《高中化学人教版选修4导学案：第三章水溶液中的离子平衡3.3盐类的水解第2课时酸碱中和滴定 Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学人教版选修4导学案：第三章水溶液中的离子平衡3.3盐类的水解第2课时酸碱中和滴定 Word版含答案（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时酸碱中和滴定1.了解在日常生活、生产中pH的应用。2.掌握酸碱中和滴定的概念和原理。3.了解指示剂选择方法。4.掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定的原理1.概念利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。2.原理(1)实质：HOH=H2O(均为强电解质，填离子方程式)。(2)原理：中和反应中酸提供的H与碱提供的OH的物质的量相等。即c(H)V酸c(OH)V碱(均为强电解质)。3.实验关键(1)准确测定参加反应酸、碱的体积。(2)准确判断滴定终点。二、酸碱中和滴定的基础知识,1.仪器及使用(1)仪器(2)滴定管的使用方法2主要
2、试剂(1)待测液。(2)标准液。(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙)。3滴定操作(1)实验前的准备工作(2)滴定(3)终点判断(以盐酸滴定氢氧化钠溶液为例，酚酞为指示剂)：当滴入最后一滴盐酸时，刚好使锥形瓶中的溶液褪色，且在半分钟内不恢复原色，即达到终点。读数并记录。4数据处理为减少实验误差，滴定时，要求重复23次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后再计算待测液的物质的量浓度。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)用0.1 mol/L稀盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，锥形瓶用NaOH溶液润洗两次。()(2)用已知浓度稀盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选择紫色石蕊试剂作指示剂。()(3
3、)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。()(4)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水，对滴定结果无影响。()(5)酸碱中和滴定反应达到滴定终点时酸和碱恰好完全反应。()(6)要准确量取25.00 mL盐酸溶液时，可以选用50 mL的量筒。()(7)当滴入最后一滴标准液时，指示剂的颜色刚好发生明显变化，即为滴定终点。()(8)有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在“0”刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，溶液的体积是50 mL。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2下列有关滴定操作的顺序正确的是()用标准溶液润洗滴定管往滴定管内注入标准溶液检查滴定管活塞是
4、否漏水滴定洗涤ABC D答案：B1选取适当指示剂，准确判断滴定终点(1)指示剂的选择强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊试液(遇酸、碱颜色变化不明显)。一般原则是酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选酚酞。(2)滴定终点的判断(以NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸为例)若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由红色变为黄色，且半分钟内不变为原色，说明达到滴定终点。2滴定操作注意事项(1)锥形瓶不能用待测液润洗。因润洗后，瓶内壁会附着一定量的待测液而造成
5、测量误差。(2)滴定管在装液前一定要用待装溶液润洗，否则，装入的溶液会被稀释，影响测量结果。(3)滴定速率是先快后慢，当接近终点时应一滴一摇动。(4)读数时，视线与凹液面最低处、刻度线三者在同一水平线上。(5)滴定管读数应精确到小数点后两位，如25.00 mL是正确的，而不能读成25 mL。用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在_(填编号字母)称量。A小烧杯中B洁净纸片上C托盘上(2)滴定时，用0.200 0 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填编号字母)作指示剂。A
6、甲基橙B石蕊C酚酞D甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_mol/L，烧碱样品的纯度是_。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积(mL)滴定前的刻度滴定后的刻度第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00解析(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中；(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差；(3)为准确判断滴定终点，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，且在铁架台上垫一张白纸；(4)平均
7、标准酸体积V(HCl)20.00 mL，然后根据c(NaOH)，解得c(NaOH)0.400 0 mol/L，w(NaOH)100%97.56%。答案(1)A(2)B(3)锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差(4)0.400 097.56%用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，应该选择哪种指示剂？答案：CH3COOH为弱酸，NaOH为强碱，应选择酚酞作指示剂。酸碱中和滴定的仪器选择和实验操作1(2017青岛高二检测)准确量取25.00 mL的KMnO4溶液，可选用的仪器为()A500 mL量筒B10 mL移液管C50 mL酸式滴定管 D50 m
8、L碱式滴定管解析：选C。准确量取25.00 mL溶液应用滴定管或移液管，因KMnO4能氧化腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应用50 mL酸式滴定管。2两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是()A甲操作无错 B乙操作有错C甲测定数值一定比乙小 D乙实际测得值较准确解析：选D。锥形瓶不应用碱液润洗。甲用过的滴定管对乙来说已润洗过。滴定曲线3(2017南昌高二质检)向盛有10 mL NaOH稀溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，并边加边振荡，
9、下列图像中能体现溶液pH变化情况的是()解析：选C。滴加盐酸之前，稀NaOH溶液pH7，则A和B不正确。体现溶液pH变化过程的图像不可能是一条直线，D不正确。4如图是常温下盐酸与氢氧化钠溶液的滴定曲线a和b。试认真分析后填空：(1)曲线a是用_滴定_；曲线b是用_滴定_。(2)P点的纵坐标为_。(3)盐酸的物质的量浓度为_molL1；氢氧化钠溶液的体积为_mL。解析：(1)曲线a的pH逐渐增大，应该是在酸溶液中加入了碱；曲线b的pH逐渐减小，应该是在碱溶液中加入了酸。(2)P点表示酸、碱恰好完全反应，故纵坐标是7。(3)由曲线a可知，未滴加氢氧化钠溶液时，盐酸的pH1，故盐酸的物质的量浓度为0
10、.1 molL1。答案：(1)NaOH溶液盐酸盐酸NaOH溶液(2)7 (3)0.115.00中和滴定的误差分析1误差分析依据(一元酸、碱的中和滴定)中和滴定实验中，产生误差的主要原因有操作不当，读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。2常见误差分析(以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(填“偏高”“偏低”或“无影响”)步骤操作c(NaOH)洗涤未用标准溶液润洗酸式滴定管偏高锥形瓶用待测溶液润洗偏高未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管偏低锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水无影响取液取碱液的滴定管尖嘴部
11、分有气泡且取液结束后气泡消失偏低滴定滴定完毕后立即读数，半分钟后又恢复原色偏低滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失偏高滴定过程中振荡锥形瓶时有液滴溅出偏低滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水无影响读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数偏低滴定前俯视读数或滴定后仰视读数偏高1下列实验操作不会引起误差的是()A酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管直接盛装标准溶液C用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，盛未知浓度盐酸的锥形瓶用蒸馏水润洗后仍残留有少量蒸馏水D用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡解析：选C。 A项锥形瓶一
12、定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测定浓度偏大。B项冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗23次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。C项锥形瓶内有水不改变 n(H)，故不产生误差。D项开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏小，依据V(HCl)c(HCl)V(NaOH)c(NaOH)，所测的c(NaOH)偏小。2用标准盐酸滴定待测碱溶液的浓度时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是()A锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出B滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡
13、消失C指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗解析：选B。根据c(B)判断，A项中，V(B)的实际量减少，导致V(A)减少，测定值偏小；B项液体中充有气泡，导致V(A)增大，测定值偏大；C项未到滴定终点，测定值偏小；D项，不影响测定结果。酸碱中和滴定误差分析的基本思路和方法(1)分析酸碱中和滴定实验误差时，可把影响因素归结到标准液用量的大小上来判断。若标准液用量偏大，则测定结果偏高；若标准液用量偏小，则测定结果偏低；若不影响标准液用量，则对测定结果无影响。(2)实验过程中读数不规范造成的误差，可以用画图的形式来理解和记忆。如开始读数仰视，滴定完毕读数
14、俯视，如图甲所示；开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，如图乙所示。(图中虚线为正确读数)用已知浓度的碱溶液滴定未知浓度的酸溶液时，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的是()A滴定终点读数时俯视读数B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C锥形瓶水洗后未干燥D碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失解析滴定终点时俯视读数，读数偏小，造成测定结果偏低；酸式滴定管的作用在本题中是移取待测酸溶液，水洗后未用待测液润洗导致待测液浓度偏小，测定结果偏低；锥形瓶水洗后未干燥对结果无影响。答案D若标准NaOH溶液在配制时，取用的NaOH固体中含有KOH杂质，利用此标准液滴定时的结果是偏大还是偏小？答案：因KOH的摩尔质量大于NaOH，取一定质量的固体配制的标准液中c(OH)偏小，消耗的标准液的体积偏大，故结果偏大。对量器读数易错点的巧记(1)量筒
