《高中化学人教版选修4 第3章 第3节 盐类水解 第4节 难溶电解质的溶解平衡 作业 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学人教版选修4 第3章 第3节 盐类水解 第4节 难溶电解质的溶解平衡 作业 Word版含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、盐类水解和难溶电解质的溶解平衡(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈酸性，其原因是()ANH水解生成NH3H2O和HD2O BNH水解生成NH3DHO和HD2OCNH水解生成NH3D2O和HD2O DNH水解生成NH3DHO和D3O2物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是()ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl BNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S DNH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO33
2、下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()AHCOH2OCOH3O BHSH2OH2SOHCCO2H2OH2CO32OH DClOH2OCl2OH4为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是(已知镁离子、铁离子开始沉淀和完全沉淀时的pH分别为Mg28.10和9.43，Fe31.5和3.7)()NH3H2OMgONa2CO3NaOHMgCO3A BC D5室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等
3、体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合6下列说法中正确的是()A饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大BAgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，往其中加入少量NaCl晶体，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小CAgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色沉淀，证明此条件下Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D硬水中含有较多的Ca2、Mg2、HCO、SO，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2、Mg27相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则关于同温同体积同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是()A电离程
4、度：HCNHClOBpH：HClOHCNC与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)c(A)c(H)c(OH) Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H) Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)10对于难溶盐MX，其饱和溶液中M和X的物质的量浓度之间的关系类似于c(H)c(OH)Kw，存在等式c(M)c(X)Ksp。一定温度下，将足量的AgCl分别放入等体积的下列物质中，AgCl的溶解量由大到小的排列顺序是()0.01 mol/L KCl溶液0.02 mol/L CaCl2溶液0.03 mol/L HCl溶液
5、蒸馏水0.05 mol/L AgNO3溶液A BC D11已知A、B、C、D四种盐，它们分别是CH3COONa、NH4Cl、NaHSO4和BaCl2中的一种。已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是()A熔融态的A中阴离子有2种BC溶于水会促进水的电离C将A溶液滴入到B溶液中，能使B溶液中阳离子浓度增大DB溶液的焰色反应呈黄色12下列溶液中浓度关系正确的是()A小苏打溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)BCH3COONa溶液中：c(CH3COO)c(Na)C物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO
6、)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)D0.1 molL1的NaHA溶液的pH4，则c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)13有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL1，下列说法正确的是()A3种溶液pH的大小顺序是B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 molL1的盐酸，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是14为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的试剂是()ANaOH BNa2CO3 CNH3H2O DMgO15已知25 时BaSO4饱
7、和溶液中存在BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，Ksp1.11010，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是()A25 时，向c(SO)1.05105 mol/L的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，c(SO)增大B25 时，向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，BaSO4的溶度积增大C向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，该溶液中c(Ba2)c(SO)D向该饱和溶液中加入BaCl2固体，该溶液中c(SO)减小16已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.434对含等物质
8、的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是 ()A该混合溶液的pH3B向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀C向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到34后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D在pH5的溶液中Fe3不能大量存在题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(13分)25 时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。回答下列问题：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_；_；_。(2)溶液中共有_种不同的粒子
9、(指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度为0.01 molL1的是_，浓度为0.002 molL1的是_。(4)_和_两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。18(8分)已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A=HHA，HAHA2，试回答下列问题：(1)NaHA溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性，理由是_。(2)某温度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_(填字母序号)。A溶液pH7 B水的离子积Kwc2(OH)CV10 Dc(K)c(Na)19(15分)分析、归纳、探究是学习化学的重要方法
10、和手段之一。下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。(1)电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pHa。试说明HnB的酸性强弱：_。当a10时，A溶液呈碱性的原因是_(用离子方程式表示)。当a10、n1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_，c(OH)c(HB)_。当n1、c0.1、溶液中c(HB)c(B)199时，A溶液的pH为_(保留整数值)。(2)已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为 g/cm3，Xm的浓度为c mol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp_，该温度下XnYm的溶解度S_。20(16分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL1)如图。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH为_。A1 B4左右 C6(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成Cu(NH3)42，发生反应的离子方程式为_
