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1、高一化学寒假每日一题第6题向 200 mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到Na2CO3和 NaHCO3 的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加 2 molL1 的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示： (1)OA段、AB段发生反应的离子方程式分别为_、_。(2)B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_。【答案】(1)CO32H=HCO3HCO3H=CO2H2O(2)1.2 molL1【解析】(1)向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸，Na2CO3先发生第一步反应：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，Na2CO3完全转化为
2、NaHCO3后，盐酸与NaHCO3发生第二步反应：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。(2)B点表明Na2CO3、NaHCO3恰好完全反应，溶液中的溶质为NaCl，根据Cl守恒，n(NaCl)n(HCl)2 molL10.3 L0.6 mol，反应所得溶液体积可视为原NaOH溶液和滴加盐酸的体积之和，V200 mL300 mL500 mL0.5 L，故c(NaCl)1.2 molL1。【易错警示】NaOH、Na2CO3、NaHCO3与酸反应的易错点主要有：(1)忽视了碳酸钠与酸溶液(盐酸等)互滴时反应的历程不同，从而使实验现象不同，反应产生的气体量也可能不同。(2)用数形结合思想理解Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应，有利于问题的解决。考生常常不能根据具体的反应历程来理解图像的含义，或者不能从图中的“转折点”得出实际参与反应的物质的相关量等有效信息，从而导致解题错误。
