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1、本章重难点专题突破一元素金属性、非金属性强弱的判断方法1元素金属性强弱的判断方法(1)从元素原子结构判断当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越易失电子，金属性越强；当电子层数相同时，核电荷数越多，越难失电子，金属性越弱。(2)根据金属活动性顺序表判断一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。(3)从元素单质及其化合物的相关性质判断金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强；最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强。(4)根据离子的氧化性强弱判断离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。【典例1】已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()A钡与水反应不
2、如钠与水反应剧烈B钡可以从KCl溶液中置换出钾C氧化性：KBa2NaD碱性：KOHBa(OH)2NaOH解析A中由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，故A错；B中钡的活动性不如钾且其先与水发生反应，故不能置换出钾，故B错；C中由于金属性：KBaNa，氧化性为NaBa2K，故C错；D中元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故KOHBa(OH)2NaOH，D说法正确。答案D理解感悟金属性强弱的比较，关键是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子数目的多少。如Na易失去一个电子，而Mg易失去两个电子，但Na的金属性比Mg强。2非金属性强弱的判断方法(1)从元素原子的结
3、构判断当电子层数相同时，核电荷数越多，非金属性越强；当最外层电子数相同时，核电荷数越多，非金属性越弱。(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，其非金属性也就越强；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强。如H2SO4的酸性强于H3PO4，说明S的非金属性比P强；非金属单质间的置换反应，例如：Cl22KI=2KClI2，说明氯的非金属性比碘强；元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性就越弱。如S2的还原性比Cl强，说明Cl的非金属性比S强。【典例2】下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()HCl比H2S
4、稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成SCl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA B C D解析含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的依据；最外层电子数越多，元素的非金属性不一定越强，如非金属性：OCl，但最外层电子数：OCl。答案A理解感悟比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子得电子的难易程度，越易得电子，非金属性越强。二微粒半径大小的比较方法及规律1核电荷数相同(同种元素)，核外电子数越多，半径越大(1)原子半径大于相应的阳离子半径。(2)原子半径小于相应的阴离子半径。(
5、3)当元素原子可形成多种价态的离子时，价态高的，半径小。2原子半径(1)电子层数相同(即同周期)时，随原子序数的递增，原子半径逐渐减小(稀有气体除外)。(2)最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数的递增，原子半径逐渐增大。3离子半径(1)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。(2)同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。(3)所带电荷、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较，例如：比较r(K)与r(Mg2)可选r(Na)为参照，可知：r(K)r(Na)r(Mg2)。【典例3】下列微粒半径大小比较正确的是()ANaMg2Al3ClNaAl3CNaMgAlSDCsRbKNa解
6、析A项中四种离子核外电子数相同，随着核电荷数增多，离子半径依次减小，即Al3Mg2NaClNaAl3，故B项正确。答案B理解感悟比较简单粒子的半径大小：“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。【典例4】X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是()AXYZ BYZX CZXY DZYX解析X
7、和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，且X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，所以，X元素的原子序数小于Y元素的原子序数，即YX；而Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，所以，Z元素的原子序数大于Y元素的原子序数。答案D理解感悟根据微粒半径大小，判断元素在周期表中的相对位置，是高考中的常考题型，熟练比较微粒半径的大小，可起到事半功倍的效果。在应用该方法时，要特别注意题中给出的条件，找出相同点和不同点进行比较，要注意不要因忽视某些条件而出现错误，如比较原子半径还是比较离子半径。三元素的“位置、结构、性质”之间的关系规律及其应用元素的原子结构、其在周期表中
8、的位置及元素的性质(位、构、性)三者之间的关系可用下图表示：应用“位置、结构、性质”三者的关系解答问题时要注意掌握以下几个方面：1熟练掌握四个关系式电子层数周期序数最外层电子数主族序数主族元素的最高正价族序数(O、F除外)最低负价主族序数82熟练掌握周期表中的一些特殊规律(1)各周期元素种数(第一到第六周期分别为2、8、8、18、18、32)。(2)稀有气体元素原子序数(分别为2、10、18、36、54、86)和所在周期(分别在一到六周期)。(3)同族上下相邻元素原子序数的关系(相差2、8、18、32等各种情况)。(4)同周期A族与A族元素原子序数差值(有1、11、25等情况)。3熟悉元素周期
9、表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性；(2)气态氢化物的稳定性；(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。4熟悉120号元素原子结构特点及其规律(1)原子核中无中子的原子：H。(2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K。(3)最外层有2个电子的元素：He、Be、Mg、Ca。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层3倍的元素：O；是次外层4倍的元素：Ne。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。(8)次外层电子数是最外层电子
10、数2倍的元素：Li、Si。(9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。(10)电子层数是最外层电子数2倍的元素：Li、Ca。(11)最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。(12)最外层电子数是电子层数3倍的元素：O。特别提示记住原子结构的特殊性对做题很有帮助，应用时应注意几个概念：最外层电子数、最内层电子数、内层电子数、次外层电子数、电子层数、核电荷数等。【典例5】A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题：(1)4种元素的
11、符号依次是A_，B_，C_，D_。它们原子的半径由大到小的顺序是_。(2)试写出4种元素的离子结构示意图：A_，B_，C_，D_。它们离子的半径由大到小的顺序_。(3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是_，分别比较酸性和碱性的强弱_。(4)写出能够生成的气态氢化物的化学式：_，比较其稳定性_，理由_。解析A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2816，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(28)220，D为钙元素。根据核电荷数依次增大，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8可以判断出B为氯元素，C为钾元素。答案(1)
12、SClKCar(K)r(Ca)r(S)r(Cl)(2)S2ClKCa2r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4H2SO4，碱性：KOHCa(OH)2(4)HCl、H2SHClH2S因非金属性氯元素强于硫元素理解感悟核外电子总数相等的微粒可以是分子，也可以是离子；可以是单核微粒，也可以是多核微粒。电子总数相同的微粒：(1)核外有10个电子的微粒分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4阳离子：Na、Mg2、Al3、H3O、NH阴离子：N3、O2、F、OH、NH。(2)核外有18个电子的微粒分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6等阳离子：Ca2、K阴离子：P3、S2、Cl、HS。(3)核外电子总数及质子总数均相同的粒子Na、NH、H3O；F、OH、NH；Cl、HS；N2、CO等。【典例6】A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题：(1)这四种元素分别是A_，B_，C_，D_。(2)这四种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_。(3)A与B形成的三原子分子的化学式是_
