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1、密 封 线号考名姓级班2017年秋六校联盟第一次联合考试高一试题卷（化学）考试时间90分钟 总分100分 命题人：李晓娟 审核人：刘登宽 王麒相对原子质量：H: 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27第I卷（选择题）一、单项选择题（共计14小题，每小题3分，计42分）1化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（ ）A“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，此过程发生了化学反应B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D 雾是一种胶体，胶体最本质的特征是丁达尔效应 2.下列实验操作中
2、错误的是（ ）A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸相靠B. 萃取操作时，必须选择密度比水大的萃取剂C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 用分液漏斗可以分离苯、NaOH溶液的混合物3下列物质中，属于电解质又属于盐的是（ ）ANa2O2 BNa2CO3 CNaOH DCO24设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）A. 2 molL-1的Na2SO4溶液中含有4 NA个Na+B. 23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为1NAC.常温常压下的33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3NAD. 22.4 L H2（标准状况）和0.1 mol N2所含的原子数目
3、均为2NA5下列说法正确的是（ ）A. 氧化剂在反应中得到电子，还原剂在反应中失去电子B. Na2O和Na2O2与酸反应的生成物都只是盐和水C. 加入氧化剂，可实现的转化D. 氧化剂只具有氧化性，还原剂只具有还原性6在同温同压下，5升气体与15升气体化合生成10升气体，则的分子式是（ ）A. B. C. D. 7下列溶液中，跟25ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ）A. 25ml 0.5mol/L MgCl2溶液 B. 50ml 1mol/L NaCl溶液C. 100ml 0.5mol/L MgCl2溶液 D. 200ml 0.25mol/L CaCl2溶
4、液8.金属钠分别投入到以下溶液中：NaCl MgCl2 CuS04 BaCl2，其中既有气体又有沉淀产生的是（ ）A.B. C. D. 9在Al Al2O3Al(OH)3NaHCO3四种物质中，既能与硫酸反应又能和氢氧化钠反应的化合物是（ ）A. B. C. D. 10下列各组中的离子，能在强酸性无色溶液中大量共存的是（ ）A.OH-、K、CO32、SO42 B. Fe3+、Na、NO3、SO42C. MnO4-、Fe2+、Na+、SO42- D. K、Mg2+、NO3、Cl11下列离子方程式正确的是（ ）A铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B碳酸钡溶于稀盐酸：CO2H=CO2H
5、2OC硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42-Ba2BaSO4D钠和冷水反应：2Na2H2O2Na2OHH212关于反应：2H2S+SO22H2O+3S，下列叙述正确的是（ ）A. H2S在反应中作氧化剂B.若反应中有1molSO2则该反应转移了4mol电子C. S是还原产物D.SO2既是还原剂又是氧化剂13.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)1:2，则加入铝粉的质量为( )A3.6 g B5.4 g C1.8 g D2.7 g 14把6.4 g Na2CO3和NaHCO3组成
6、的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.8molL-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）A. 3.18 gB.5.28 g C.2.12 gD. 4.24 g第II卷（非选择题）15(14分)（1）按要求填写下列空格（设阿伏加德罗常数为NA）1.2041024个水分子的质量为_ g，1.5mol H2O中与物质的量为_的NH3具有相同的氢原子数。标准状况下，11.6g CO和CO2混合气体的体积是6.72L，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是。9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子物质的量为0.2mol，则x数值为。（2） 以下物质中：酒精
7、，熔化的KNO3，CaCO3，氢氧化钠溶液，铜。其中属于电解质的是_（填编号，下同），属于非电解质的是_，能导电的有_。16(16分）（1）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。可利用下列反应制备氯气：KClO36HCl（浓）KCl3Cl23H2O。请你根据所学知识回答下列问题：用双线桥法表示出电子转移方向和数目：。反应中是氧化剂，若反应中转移的电子数目为10mol，则反应生成的Cl2在标况下的体积为。 写出上述反应的离子反应方程式。（2）现需450 mL 0.5 molL1的NaOH溶液：完成本实验应选择_mL的容量瓶；除容量瓶、烧杯、玻璃棒外本实验中还需要的玻璃仪器
8、为_。在定容滴加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，则处理的方法是。在配制溶液的过程中，下列操作可能造成结果偏高的是。A定容时俯视B容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水C溶解所用烧杯未洗涤DNaOH溶解后，未冷却即进行实验17（16分）某校化学小组学生利用图1所列装置进行“铁与水反应”的实验。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）图1 图2（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。装置B中发生反应的化学方程式是。（2）反应开始时 应先点燃图1中（填或）。其原因是。停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法。（3）某学习小组为认识铁及其化合物的性质做
9、了如下一组综合实验如图2，根据实验流程回答相关问题：请写出FeCl3与铁粉反应的离子方程式_。向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为_，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）_。18.（12分）现有镁铝合金7.8g，欲提取其中的镁并进行相关分析，为除去其中的Al可以向其中加入_（填稀盐酸或氢氧化钠溶液）。若中产生的气体在标准状况下的体积为6.72L，则原合金中所含Al的质量为_，合金中Mg的质量分数为_。若将此合金溶于稀盐酸中，恰好完全反应 消耗200ml盐酸，产生的气体在标准状况下的体积为_，转移的电子总数为_mol，所用盐酸的物质的量浓度为_。
