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1、万州分水中学高2019级高二上期11月月考卷化学试题一选择题（本题共10小题，每题5分，共50分，每题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是A草木灰与铵态氮肥不能混合施用B用硫酸清洗锅炉中的水垢C泡沫灭火器中常使用的原料是Al2（SO4）3和小苏打D NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂2常温下，下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是A. 在AlCl3溶液中：K+、OH-、S2-、Na+B. 在c(H+)/c(OH-)=11012的溶液中：Fe2+、Mg2+、CO32-、NO3-C.在由水电离出的c(H+)=110-12mol/L的溶液中：HC
2、O3-、Al3+、NH4+、ClO-D. 在滴加酚酞试液后呈现红色的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、CO32-3.有等体积、等pH 的Ba(OH)2、KOH 和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3则三者的大小关系正确的是AV3V2=V1 BV3=V2=V1 CV3V2V1 DV1=V2V34.某温度下，水的离子积常数KW1012。该温度下，将pH4的H2SO4溶液与pH9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为A110 B101 C9921 D 91 5. 化工生产中含Cu2的废水常用MnS(
3、s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2MnS(s) CuS(s)Mn2(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是()A该反应达到平衡时：c(Cu2)c(Mn2)B往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2)变大C该反应平衡常数表达式：KD CuS的溶解度比MnS的溶解度小6.常温下，如图是用 0.1000 molL-1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 molL-1HA 溶液所得到的滴定曲线。下列相关的说法错误的是(体积变 化忽略不计)( )A由图可知，HA 是一种弱酸，且 Ka1.010-5 B当 NaOH 溶液的体积为 10.00 mL 时，有 c(A-)c(OH-)
4、c(H+)c(HA)CB 点溶液中的离子浓度关系可能为 c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)D水电离出的氢离子浓度：a”、“”、“”或“=”）。（4）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：ANH4HCO3；B(NH4)2Fe( SO4)2；C(NH4)2SO4；DNH4Cl，E. NH4HSO4按c(NH4+)由大到小的顺序排列为 (填序号),并写出(NH4)2SO4溶液电荷守恒关系_12.（12分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体(CuCl22H2O )的流程如下:已知常温下，Cu2、Fe3的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见
5、下表：金属离子Fe3+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.94.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.26.7请回答下列问题：（1）溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3且不引入杂质。 试剂X可选用下列物质中的_（填代号）。 aCuO bNaOH cCu dCu(OH)2 调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是_。（2）检验溶液中的存在Fe3+实验操作是 。（3）向溶液中通入H2S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因_。 (4)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体? (填“能”或“不能”)。若能,不用回答；若不能,回答该如何操作? 。13.(14分)已知常温下
6、，AgCl的Ksp1. 810-10，AgBr的Ksp4.910-13。（1）现向AgCl的悬浊液中：加入AgNO3固体，则c(Cl-)（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；若改加更多的AgCl固体，则c(Ag+)；若改加更多的KBr固体，则c(Ag+)，c(Cl-)；（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是 ；A将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度， Ksp 一定增大B两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小C难溶盐电解质的Ksp与温度有关D向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变最近有人制造了一
7、种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-。回答下列问题：（1）以丁烷（C4H10）为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是 。（2）这个电池负极的电极反应式为_，正极的电极反应式为 _ 。固体电解质里O2-的移动方向是 （向负极移动或向正极移动）14.（14分）某工厂废水中含Cl2，通过下列实验测定其浓度。取水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0mLKI溶液（足量），滴入指示剂23滴取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01mol/L的Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6请回答下列问题：（1） 步骤反应的离子方程式 ，步骤加入的指示剂是 。（2）步骤应使用式滴定管。（3） 步骤当待测液由色变为色且半分钟不变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为。（4）从实验操作步骤上看，氯气的实际浓度比所测浓度 （填“偏大”、“偏小”或“相等”）。（5）滴定结束时俯视刻度线读取滴定终点时Na2S2O3溶液的体积,会导致测定果（“偏大”、“偏小”或“不影响”）。
