《福建省高中化学选修四：3.3《盐类的水解》复习课教学设计》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省高中化学选修四：3.3《盐类的水解》复习课教学设计（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题名称盐类水解（复习课）教师姓名课题来源教材版本：鲁科版 第三章 第二节盐类的水解教学目标 1、知识与技能1、理解盐类水解的本质和盐类水解对溶液酸碱性的影响及变化规律。2、会写盐类水解的离子方程式与化学方程式。3、让学生了解盐类水解原理的应用。 2、过程与方法 创设问题情景，引导学生提出问题，培养学生质疑能力。运用实验验证质疑，并应用定量的方式解决学生常出现的疑惑，作为解决问题的新手段。 3、情感、态度与价值观 通过问题导学和针对性练习的训练，让学生体会复习过程的系统、严密与循序渐进。教学重点难点重点：1、盐类水解的原理 2、实验设计盐类水解平衡移动的事实 3、盐类水解定量的运算难点：影响水
2、解平衡的因素和水解应用的关系教学准备药品仪器：三瓶失去标签NaCl溶液、Al2(SO4)3溶液、Na2CO3溶液，PH 试纸，标准比色卡，表面皿，玻璃棒，烧杯，滤纸，酚酞溶液，BaCl2溶液PPT课件 教学过程教学进程教师活动学生活动设计意图课堂引入问题探究1.怎样用最简单的方法区别三瓶失去标签NaCl溶液、Na2CO3溶液、Al2(SO4)3溶液？ 思考、动手实验鉴别、回答：1号显碱性的溶液为Na2CO3 2号显中性的溶液为NaCl3号显酸性的溶液为Al2(SO4)3激发学生兴趣，实验培养学生思考、动手能力引入课堂研究盐类的水解设问Na2CO3溶液显碱性、Al2(SO4)3溶液显酸性与什么原
3、理有关？思考回答： CO32-、Al3+发生了水解 师生互动引导学生归纳盐类水解的原理和盐类水解的实质和规律。 分析、汇报结果盐类水解：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反应盐类水解实质： 促进了水的电离平衡培养分析、归纳能力生生互动学生写出NaCl、Na2CO3溶液、Al2(SO4)3溶液能发生水解反应的离子方程式教师点评归纳水解反应的离子方程式注意事项思考、书写 汇报结果归纳：1、可逆没有或2、多元弱酸盐的水解方程式分步书写；多元弱碱阳离子的水解一步书写引导思考，并为下面所讲内容做准备过渡水解平衡也是一种动态平衡，你能用实验的方法证明吗？ 倾听引出讲解内容生
4、生互动问题探究2.如何用实验Na2CO3溶液中存在CO32- +H2OHCO3-+OH- 水解平衡的事实？引导学生制定合理方案，纠正学生规范表达思考、小组讨论、制定方案、 动手实验、汇报结果方案：取适量Na2CO3溶液于试管中，滴入1滴酚酞溶液，溶液变红，分一半于另一试管中，向其中一只试管中滴入几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀，并且溶液红色消失。说明存在水解平衡。激发学生质疑能力，实验培养学生思考、动手能力和组织语言规范表达能力。过渡水解平衡是一种动态平衡，那么水解程度大小如何呢？ 倾听引出讲解内容师生互动问题探究3.Na2CO3溶液水解程度大小如何？你能用什么方法证明？已知25 时Ka1（H
5、2CO3）= 4.210-7 molL-1Ka2（H2CO3）= 5.610-11 molL-1小组讨论，汇报结果CO32- + H2OHCO3- + OH -Kh1=Kw/Ka2=1.810-4 molL-1接近10-5单离子水解程度很小HCO3- + H2OH2CO3 + OH -Kh2=Kw/Ka1=2.4 10-8 molL-1Kh1 Kh2 第一步水解远大于第二步水解，多元弱酸根离子水解要分步书写。培养学生质疑能力。培养分析，运用数据证明的能力。过渡NaHCO3溶液显碱性，其实HCO3-除了存在水解平衡还存在电离平衡，显碱性说明HCO3-水解程度大于电离程度，那么其它多元弱酸酸式盐溶
6、液酸碱性如何判断呢？ 倾听引出讲解内容师生互动问题探究4.如何判断25 时0.1molL1的酸式盐NaHC2O4溶液的酸碱性？ 教师点评思考、分析、汇报结果方案1：运用实验方案2：运用数据运算(1)HC2O4-的水解平衡表达式Kh=_，数值为 (2)由表中数据推知NaHC2O4溶液呈 性，其依据 为 。（运用表中数据）(3)NaHC2O4溶液中，离子浓度从大到小的顺序为 。提高学生综合利用知识的能力师生互动问题探究5.NaHC2O4溶液中存在哪些守恒关系？ 教师点评倾听，思考，回答三大守恒指：电荷守恒、 物料守恒、质子守恒巩固知识，运用知识能力提升ppt播放【高考真题】（2016天津高考）室温
7、下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是A三种酸的电离常数关系：K（HA）K（HB）K（HD）B滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD) =c(OH) - c(H) 教师点评思考、分析、汇报结果酸碱中和反应进行的程度分析，离子浓度大小，三大守恒：电荷守恒、 物料守恒、质子守恒的应用链接高考提高学生综合利用知识的能力课堂小结1、知识总结2、方法总结1、 知识总结：盐类水解原理2、方法总结：不仅可以用定性的方法，还可以用定量的手段分析水解问题，复习应从分到总，从易到难的方法知识升华，培养归纳能力作业学案后的习题认真完成 巩固知识
