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1、2017-2018建瓯二中化学反应原理（选修）第2章 综合练习题 一、单项选择题（每小题3分，共45分）1下列关于化学平衡常数的说法不正确的是（ ）A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B催化剂不能改变平衡常数的大小C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动 D化学平衡发生移动，平衡常数必发生移动2Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：Fe2+ + 2H2OFe(OH)2+ 2H+ 。向该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是 （ ）A平衡不移动 B平衡向正反应方向移动C溶液颜色由浅绿色变为黄色 D溶液颜色由浅绿色变为深绿色3反应 AB C 的反应速率方程为v = k c (A) c (B)
2、， v为反应速率， k为速率常数。当c (A) = c (B) = 1 molL1时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是（ ）A只增大c (A)时，v也增大 B只增大c (A)时，v值不变 C只升高温度时，k值不变 D只升高温度时，k值变小4在一密闭的容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60，则（ ）A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数减少了 Da b5在某温度下，反应ClF(g) + F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（ ）A温度
3、不变，缩小体积，ClF的转化率增大 B温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D降低温度，体积不变，F2的转化率降低6一定条件下，存在可逆反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断不合理的是（ ）Ac1c2=13 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为32CX、Y的转化率不相等 Dc1的取值范围为0 c10.14 molL171和2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(
4、g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ ） A1、2均减小 B1、2均增大 C1减小，2增大 D1增大，2减小 8在下列反应中：A2(g) + B2(g) 2AB(g)（H0），当其达到平衡时，图象中曲线正确的是（ ） A B C D 9某密闭容器中发生如下反应：X(g) + 3Y(g)2Z(g) H0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ）t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6At2时加入了催化剂 Bt3
5、时降低了温度 Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率最低10在一密闭烧瓶中，在25时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) H0。把烧瓶置于100的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ）颜色 平均相对分子质量 质量 压强 密度A和 B和 C和 D和11在某一温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）A反应的化学方程式为2MN Bt2时正、逆反应速率相等，达到平衡 Ct3时正反应速率大于逆反应速率 Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍12如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是（ ）A反应达平衡
6、时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC该反应达平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID同一种反应物在平衡态I和平衡态II时的浓度不相等13在恒温、恒压下，反应N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡： N2、H2的起始浓度分别为1 molL1和3 molL1；NH3的起始浓度为4 molL1。下列有关叙述不正确的是（ ）A途径与途径所得混合气体的百分组成相同B途径的反应速率v (N2)与途径的反应速率v (NH3)的比值为12C途径所得NH3的浓度与途径所得NH3的浓度之比为12D途径与
7、途径所得平衡混合气体的物质的量之比为1214经一定时间后，可逆反应aA + bBcC 中物质A和C的含量随温度的变化曲线如右 图所示。下列说法正确的是（ ）A该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B该反应在T2温度时达到化学平衡C该反应的逆反应是放热反应D升高温度，平衡会向正反应方向移动15相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H=92.6 kJmol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量23.15 kJ0.92.70.2放出热量Q 下列
8、叙述错误的是（ ）A容器、中反应的平衡常数相等 B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7C容器中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJD若容器的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量23.15 kJ二、非选择题（本题包括4小题，共55分）16 （12分）（1）在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g)H2 (g) H”“”或“=”）。反应在45 min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是 ；表中56 min之间数值发生变化，可能的原因是 _。时间（min）COH2OCO2H200.2000.3000020.1
9、380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104a 增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度17(10分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。（2）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。（3）下列几种状态可判断为化学平衡状态的是 （多选扣分）。a容器中压强不再改变 b混合气体中
10、 c(CO)不变 cv正(H2)=v逆(H2O) dc(CO2)=c(CO) e700时，某时刻测得CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为0.01 molL1、0.03 molL1、0.01 molL1、0.05 molL1。（4）某温度下，平衡浓度符合下式： 9CO2H2=10COH2O，判断此时的温度为 。18（20分）在一定条件下，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变 化如右图所示。（1）计算反应开始10 min内，NH3的平均反应速率为 。（2）反应处于平衡状态的时间是 。（3）图中1020 min内曲线发生变化的可能原因是 。（
11、4）第25 min，平衡改变的条件是 ， 此时正反应速率 （填“增大”“减小”或“不变”）；重新达平衡后，NH3的体积分数比原平衡 （填“大”“小”或“不变”）。（5）判断该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）。aN2和NH3的浓度相等 bNH3的百分含量保持不变 c容器中气体的压强不变 dNH3的生成速率与H2的消耗速率相等 e容器中混合气体的密度保持不变（6）若在上述密闭容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为20。 该条件下反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)的平衡常数为 。 相同条件下，在另一相同容器中充入a mol N2(g)和b mo1 H2(g)，达到平衡时，测得容器中NH3为0.8 mo1，H2为2.0 mol，则 ， 。19（13分）向一密闭容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图l所示（此过程中容器体积不变），其中t0t1阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，t2时缩小了容器的体积，t3、t4各改变另一种不同的条件。（1）若t1=15 min，则t0t1阶段以C的浓度变化表示的反应速率v（C）= 。（2）t3时改变的条件为 ，B的起始物质的量为
