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1、序号：8 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 元素周期律（第一课时） 编制：彭小文 时间：3月11日 使用：高一（1.2.3）班级_ 姓名_ 小组编号_【学习目标】1.了解元素原子核外电子排布、元素最高化合价和最低化合价、原子半径等随元素原子核电荷数递增而呈周期性变化的规律。2.提高通过图表、数据等归纳获取知识的能力。3.培养“自主、合作、探究”等学习习惯与意识。【问题探究】问题一：原子的核外电子排布的变化规律？通过对118号元素的原子结构示意图的比较，分析原子的核外电子层数和最外层电子数的变化有何规律：核电荷数最外层电子数123101118小结： 。问题二：原子半径的变化规律？【交流与讨
2、论】参看课本第4页，结合表1-2中提供的数据，分析原子半径的变化规律：1.以横坐标表示元素原子核外最外层电子数，以纵坐标表示原子半径，将表1-2中有关原子半径的数据表示在下表所示的坐标系中，再分别把表示39号元素、1117号元素原子半径数据的点用光滑的曲线连接起来；2.分析图中曲线可以发现，39号元素或1117号元素随着核电荷数的递增，原子半径的变化规律是： 。问题三：通过对118号元素的原子结构示意图的比较，分析元素的主要化合价（最高正价和最低负价）变化有何规律（稀有气体元素不讨论）原子序数主要化合价的变化结论1+139最高正化合价： 最低负化合价： 1117最高正化合价： 最低负化合价：
3、思考：1117号元素的最高化合价和最低化合价的数值与原子核外最外层电子数的关系？【当堂练习】1.下列元素的原子半径依次减小的是 ( ） A. Na、Mg、Al B. F、O、N C. P、Si、Al D. C、Si、P2.下列元素的最高正化合价与最低负化合价绝对值的差等于6的是（ ）A. N B. S C. F D. Cl3下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（ ）ALiNaK BO2-Na+Mg2+ CCl-Cl DNOF【巩固练习】 1元素的化学性质主要决定于（ ），元素的主要化合价主要决定于（ ）。A核外电子数 B核内质子数 C核内中子数 D最外层电子数2随着原子序数的递增，下列说法
4、正确的是（ ） A最外层电子数逐渐增多 B原子半径逐渐减小 C元素的主要化合价逐渐增加 D元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力等呈周期性变化3下列递变情况正确的是 （ ） ANa、Mg、Al三种原子最外层电子数依次减少 BSi、P、S三种元素的最高正价依次降低 CC、N、O三种原子半径依次减小 D原子半径相比：NaLi4原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是（ ） A电子层数逐渐增多 B原子半径逐渐减小C最高正化合价数值逐渐增大 D从Si到Cl，最低负化合价从-4到-15已知118号元素的四种离子X+、Y2+、Z、W2具有相同的电子层结构，则下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是 （ ）A原子半径：X Y Z W B原子序数：Y X Z WC离子半径：W2 Z X+ Y2+ D金属失电子能力X Y，还原性：W2 Z6下列各种说法中，正确的是 （ ）A原子半径：Al O S B离子半径：Li+ Na+ K+ Rb+ Cs+C离子半径：O2 F Na+ Mg2+ D半径：Fe3+ Fe2+ Fe 【课后预习】元素的金属性、非金属性强弱的判断方法有哪些？有何变化规律？
