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1、【可能用到的相对原子质量】H 1 C 12N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题共25小题，每小題2分，共50分，每一小题只有一个选项。） 1.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A.硫酸 纯碱 孔雀石Cu2(OH)2CO3 B.醋酸 乙醇 碳酸钙C.硝酸 烧碱 绿矾FeSO47H2O D.盐酸 熟石灰 苛性钠2.下列漏斗能用于分液的是3. 下列说法不正确的是A.氯化钠可用于配制生理盐水 B.二氧化硅可用于制造玻璃.C.海水中的钠元素以单质存在 D.氧化镁(熔点2800)是优良的耐高温材料4. 在pH=1时，可大量共存
2、且形成无色溶液的一组离子或分子是A. Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+ B. NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-C. HClO、Ba2+、Na+、Cl- D. K+、Cl-、Al3+、SO32-5.在1.2mL0.05mol/L盐酸中，不断搅拌并逐滴加入10mL0.01mol/L的纯碱溶液，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（）A. 1.34mL B. 2.240mL C. 0.672mL D. 0mL6.下列图示实验正确的是A.除去粗盐溶 B.碳殷氢钠 C除去CO气体中 D.乙酸乙酯的制备液中不溶物 受热分解 的CO2气体 演示实验7.某科学家利用二氧化铈（CeO2)在
3、太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：mCeO2 (m-x)CeO2xCe+xO2 (m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2 mCeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是A.该过程中CeO2没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.右图中H1=H2+H3 D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为：CO+4OH-2e-=CO32-+2H2O8.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是(己知:饱和NaClO溶液的pH约为11)A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2
4、OB.该消毒液的pH约为12: ClO-+H2O=HClO+OH- C.该消毐液与洁厕灵 （主要成分为 HCl) 混用，产生 Cl2：2H+ Cl-+ClO-=Cl2+H2OD.该消毐液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-9.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为A.1:1:1 B.1:3:1 C.3:3:8 D.1:1:410.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周
5、期元索，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是XYWZTA.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D.T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ411.右图模拟“侯氏制喊法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是A.a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B.b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C.a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D.b通入CO2，然后a通入NH3， c中放蘸稀硫酸的脱脂棉12.镍氧电池(NiMH)
6、目前己经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的 M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2+M=NiOOH+MH己知：6NiOOH+NH3+H2O+OH-=6 Ni(OH)2+NO2-，下列说法正确的是A.NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2 +OH-B.充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移C.充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e-=MH+ OH-，H2O中的H被M还原D. NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液13.为证明醋酸是弱电解质.下列方法不正确的是A.测定0.1mol/L醋酸
7、溶液的pHB.测定0.1mol/LCH3COONa溶液的酸碱性C.比较浓度均为0.1mol/L盐酸和醋酸溶液的导电能力D.比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液附体积14.定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、，在中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2和1 mol H2，在中充入2 mol CO和 2 mol H2O，700条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是A.容器I、II中正反应速率相同B.容器I、III中反应的平衡常
8、数相同C.容器I中CO的物质的量比容器中的少D.容器I中CO的转化幸与容器中CO2的转化率之和小于115.己知：2NaAl(OH)4+CO2=2Al(OH)3+Na2CO3+H2O。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNaAl(OH)4的混合液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是选项ABCDn(CO2)(mol)2346n(沉淀)(mol)124316.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为 Fe3+B将铜粉加1.0mol
9、/L Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅 蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小( 17.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是.A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NAC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L (标准状况
10、）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD.5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA18.常温下，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol/L的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是A.V(NaOH)=0mL 时，两份溶液中，c(X-)c(Y-)B.V(NaOH)=10.00mL 时， c(X-)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH-)C.V(NaOH)=20.00mL 时，c(OH-)c(H+)c(Na+)c(X-)D.pH=7 时，两份溶液中，c(X-
11、)=c(Na+)=c(Y-)19.己知还原性：SO32-I-。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是A.当ab时，发生的离子反应为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H+2Cl-B.当5a=4b时，发生的离子反应为 4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H+10Cl-C.当ab时，反应中转移电子的物质的量n(e-)为amoln(e-)3amolD.当ab时，溶液中SO42-、I-与Cl-的物质的量之比为a : (3a-2b): 2b20.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁
12、、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：己知：控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。该同学得出的结论正确的是A.根据现象1可推出该试液中含有Na+B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+21. （14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿 (主要成分为Mg2B2O5H2O和 Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和 SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应
13、的化学方程式:_。(2)利用Fe3O4的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_(写化学式)。(3) “净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_。然后再调节溶液的pH约为5，目的是_。(4) “粗硼酸”中的主要杂质是_。(填名称)(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_。22.（12分）氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。(1)己知：900K时，4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)，反应自发。 该反应是_
14、反应（填“放热”或“吸热”)。900 K时，体积比为4 : 1的HCl和O2在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平衡转化率(HCl)随压强(P)变化曲线如图。保持其他条件不变，升温到T K (假定反应历程不变)，请画出压强在1.51054.5105Pa范围内，HCl的平衡转化率(HCl)随压强(P)变化曲线示意图。(2)己知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) H1=-102 kJ/mol3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq) +NaClO3(aq)+3H2O(l) H2=-422kJ/mol 写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式：_。用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此时ClO-的浓度为c0 mol/L；加热时NaClO转化为NaClO3，测得t时刻溶液中ClO-浓度为c1mol/L，写出该时刻溶液中Cl-浓度的表达式；c(Cl-)=_mol/L（用c0、c1表
