《浙江省台州市路桥区蓬街私立中学高一苏教版化学必修一学案：专题二第一单元氯、溴、碘及其化合物17氧化还原反应1 Word版缺答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省台州市路桥区蓬街私立中学高一苏教版化学必修一学案：专题二第一单元氯、溴、碘及其化合物17氧化还原反应1 Word版缺答案（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、序号：17 专题二 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物 2-1-3 氧化还原反应（1）编制：彭寅 使用：高一3、4、5班班级_ 姓名_ 学号 小组_【学习目标】1. 能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判断。2. 理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够正确识别化合、分解、置换反应中的氧化还原反应。【课前检测】一、氧化还原反应的基本概念1、定义：有 的反应。2、下列反应属于氧化还原反应的是( )A.CaO+H2O = Ca(OH)2 B.3O2 = 2O3C.2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2 D.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4
2、+2H2O3、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系4、下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是（ ）A. Cu2(OH)2CO3=2CuO+ H2O+CO2B. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2C. 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 5、下列说法错误的是 （ ）A分解反应可能是氧化还原反应 B置换反应一定是氧化还原反应C复分解反应有的属于氧化还原反应D化合反应可能是氧化还原反应【概念形成】二、氧化还原反应的特征和本质1、特征： 2、本质： 3、化合价升降与电子转移的关系 物质（元素）：化合价
3、升高， 电子，被 发生 反应是 剂 物质（元素）：化合价降低， 电子，被 发生 反应是 剂口诀：高（ ），失（ ），氧（ ），还原剂（ ）低（ ），得（ ），还（ ），氧化剂（ ）三、表示方法1、双线桥法： 化合价升高，失n e，被氧化 氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物 化合价降低，得n e，被还原步骤：标出变价元素的化合价用两个箭头表示，箭头从反应物指向生成物，起止为不同价态的同一元素在线桥上要注明“失去“或“得到”的电子总数【问题解决】用“双线桥法”标出电子转移的情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。（1） Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2 （2） Cl2 +
4、 2NaOH =NaCl + NaClO+H2O（3）2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2 + O2 （4） 2Fe + 3Cl2 =2FeCl3 （5）3S + 6NaOH = Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O（6）2HClO =2HCl + O2 （7）2H2S + SO2 = 3S + 2H2O（8）KClO3 + 6HCl= KCl + 3Cl2 + 3H2O （9） 3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu（NO3）2 + 2NO + 4H2O【课堂巩固】1、下列说法正确的是 （ ） A、在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B、只有得氧或失氧的化学反应才是
5、氧化还原反应 C、化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应 D、氧化还原反应中，被氧化和被还原的不可能是同一物质2、下列各个反应，既是化合反应又是氧化还原反应的是（ ）A、2H2S + SO2 =3S +2H2O B、2NO + O2 =2NO2C、4NH3 + 5O2 4NO +6H2O D、SO2 + H2O =H2SO3 高温3、下列反应中铁元素被氧化的是 （ ）A、2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2 B、Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4C、Fe(OH)3 + 3HCl =FeCl3 + 3H2O D、2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O4、在氧化还原
6、反应3S + 6KOH = K2SO3 +2K2S +3H2O中，被氧化与被还原的硫原子个数比为 （ ） A、12 B、21 C、11 D、325、下列变化需加入氧化剂才能发生的是 （ ） A、MnO4-MnO2 B、Fe2+Fe3+ C、S2-HS- D、I2I-6、亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可做氧化剂，又可做还原剂，当它作氧化剂时，可能生成的产物是 （ ） A、NH3 B、HNO3 C、N2O5 D、N2O37、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ） A、CO + H2O = CO2 + H2 B、3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO C、2F2 + 2H2O = 4H
7、F + O2 D、SO3 + H2O = H2SO48、下列制取单质的反应中，化合物做还原剂的是（ ） A、Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2 B、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2C、2C + SiO2 = Si +2CO D、2Al + Fe2O3 =2Fe +Al2O39、 在反应3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2中，CO是 （ ） A、氧化产物 B、氧化剂 C、还原产物 D、还原剂10、分析下列变化的过程：（1）ZnZnSO4 需加入 剂，如 （2）HClH2 需加入 剂，如 （3）Fe2+Fe3+ Fe2+是 剂，发生 反应（4）KClO3KCl KClO3是 剂，发生 反应
