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1、绝密考试结束前2017 年学年第一学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考高二年级化学学科 试题命题人：余杭第二高级中学王明娣审稿人：余杭第二高级中学林丽琴考生须知：1本卷共 8 页满分 100 分，考试时间 90 分钟；2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分
2、。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于铝盐的是ANH4ClBAl(OH)3CAl2(SO4)3DAl2O32仪器名称为“ 圆底烧瓶”的是A BC D3下列属于非电解质的是ANO2B硝酸铵C氯化铝DNaAlO24在下列变化大气固氮工业制氨气实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是ABCD5化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中不正确的是A工业制备金属铝时将电能转化为化学能B太阳能电池在放电时将化学能转化为电能C煤气泄露爆炸时将部分化学能转化为热能D烟花燃烧时将部分化学能转化为光能6下列说法不正确的是A
3、二氧化氮能引起光化学烟雾B铵态氮肥能与碱性肥料混合使用C尿素是常用的有机氮肥D铝热反应常用于焊接铁轨7对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的A 混乱度增大，而能量降低B混乱度减少，能量降低C 混乱度减少，而能量增加D混乱度增大，能量增加8下列分散系能产生“丁达尔效应”且能净水的是A淀粉溶液B 氢氧化铝胶体C硫酸铜溶液D酒精溶液高二化学学科试题第 1 页（共8页）9下列物质放入水中，会显著吸热的是A硝酸铵B 浓硫酸C酒精D生石灰10下列表示不正确的是ANH4Cl 的电子式BN2 的结构式：NNCNH3 的球棍模型DAl3+的结构示意图11根据盖斯定律判断下图所示的物质转变过程中，正确的等式
4、是AH1=H2=H3=H4BH1=H2+H3+H4CH1+H2+H3=H4DH1+H2=H3+H412用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，5.6L 一氧化氮和 5.6L 氧气混合后的分子总数为 0.5NAB电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2NA 个，则阳极质量减少 64gC1L 0.1molL-1 的氨水含有 0.1NA 个 OHD3.4g NH3 中含 NH 键数目为 0.6NA13下列离子方程式不正确的是A等体积、等浓度的 Ba(OH)2 稀溶液与 NH4HCO3 稀溶液混合：Ba22OHNH4HCO3=BaCO3NH3H2OH2O B向明矾溶液中加入过量的氢
5、氧化钡溶液：Al32SO242Ba24OH=2BaSO4AlO22H2OC向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3：AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3DAlCl3 溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2O14下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H480.4 kJmol1，则 H2 的燃烧热为-240.2 kJmol1B已知甲烷氧化：CH4(g)O2(g)=CO2(g)+2H2(g)H322.0kJmol1，则反应物的键能总和大于生成物的键能总和C已知 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
6、H92.0 kJmol1，则将 1molN2(g)和 3molH2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出 92.0 kJ 的热量D含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则该反应的热化学方程式为：HCl(aq)NaOH(aq)=H2O(l)+NaCl(aq)H57.4 kJmol1，15锌铜原电池反应原理示意图如图，下列说法不正确的是A锌铜原电池工作时伴随的能量变化只有化学能转化为电能B电解质溶液浓度下降，会影响电流的持续性C铜电极产生的 H2，会影响电流的稳定性D若 Zn 电极产生 H2，其可能原因是 Zn 电极不纯，形成微电池高二化学学科试题第 2 页（
7、共 8 页）16将一定量纯净的氨基甲酸胺固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)可以判断该分解反应已经达到平衡的是A2v(NH3)=v(CO2)B 密闭容器中平均分子量不变C密闭容器中混合气体的密度不变D 密闭容器中氨气的体积分数不变17.反应 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=QkJmol1，在 5L 密闭容器中投入 1molNH3(g)和 1molO2(g)，2min 后 NO 的物质的量增加了 0.4mol，下列说法不正确的是A2min 内反应放出的热
8、量值为 0.1QkJB2min 内 NH3 的转化率是 40%C2min 末，c(H2O)=0.6molL1D用氧气表示 2min 内的平均反应速率：v(O2)=0.05molL1min118下列说法不正确的是A铅蓄电池的工作原理为：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加B金属铝的冶炼流程为：C铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀，但加热反应剧烈D一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不提高反应物的平衡转化率19一定条件下，碳钢腐蚀与电解质溶液膜的 pH 的关系如下下列说法不正确的是A随电解质溶液膜的 pH 的不断增大，碳钢腐蚀的
9、速率会先变慢后变快B在 6pH8 溶液中，碳钢腐蚀主要发生吸氧腐蚀，其正极被氧化，电极反应为 O2+2H2O+4e-=4OH-C右图是碳钢腐蚀的示意图，图中箭头表示原电池中电子移动的方向D在 pH=7 的溶液中，碳钢腐蚀过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)320原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用，下列有关判断中不正确的是A装置盐桥中的 K+移向 CuSO4 溶液B装置研究的电解 CuCl2 溶液，它将电能转化为化学能C装置研究的电解饱和食盐水，电解过程中，B 极上发生还原反应D装置中阳离子交换膜可以用阴离子交换膜代替高二化学学科试题第 3 页（共 8 页）
10、21某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在 H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质在反应过程中测得 ClO-和 N2 的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列有关判断中正确的是（）A还原剂是含 CN-的物质，氧化产物只有 N2B配平后还原剂与氧化剂的化学计量数之比为 2：5C氧化剂是 ClO-，还原产物是 HCO3-D若生成 2.24LN2（标准状况）则转移电子 0.5mol 22下列各表述与示意图不一致的是A图中曲线表示反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡后在恒温恒压时随 Ar 气的浓度的变化 H2转化率的变化B图中曲线表示反应 2SO2(g)+O2(g)2
11、SO3(g)H0 在密闭容器中恒压时随温度变化甲醚的转化率的变化D图中 a、b 曲线分别表示反应 CH2CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)；H0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化23已知 H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72 kJ/mol，蒸发 1mol Br2(l)需要吸收的能量为 30 kJ，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol 分子中的化学键436a369断裂时需要吸收的能量/kJ则表中 a 为A404B230C260D20024某研究性小组对影响反应速率的因素进行探究。下列说法不正确的是A探究温度对草酸与高锰酸钾反应的速率影响，冰水
12、，0.01mol/L 的酸性 KMnO4 溶液； 热水， 0.01mol/L 的酸性 KMnO4 溶液，其他条件相同快速加 0.1mol/L 的 H2C2O4 溶液 ，褪色慢；褪色快，说明温度高，反应快B双氧水分解酸碱性环境探究，95，pH=7 ； 50，pH=11，其他条件相同，测得 1h 时双氧水的分解速率为57.4%；为 100%，由此可知，碱性越强，双氧水的分解速率越快C 双氧水分解不同催化剂环境探究，50，0.1mol/LFeCl3 溶液 ； 50，0.1mol/LCuSO4 溶液，其他条件相同，测得 1h 时双氧水的分解速率为57.4%；为 22.8%，由此可知，Fe3+对双氧水的分解催化效果更好D相同温度、相同浓度、等量的铜离子催化双氧水，测定 1h 时双氧水的分解速率为 52.8%；3h 时双氧水的分解速率为 9
