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1、高三化学周测 一、选择题（每题4分，共64分）1下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A. 已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H2B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C. 在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3kJ/mol，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD. 需要加热的反应说明它是吸热反应2强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+(aq) + OH-(aq)=H2O (1) H=57.3 kJ mol1
2、，向1L 0.5mol L-1的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸浓硫酸稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是 ( )A. H1H2H3 B. H1H3H2 C. H1H2H3H23下列有关实验操作的解释或结论正确的是( )选项实验操作解释或结论A将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的B用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH一定会使测定结果偏低C测定中和热时，使用碎泡沫起隔热保温的作用，用普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应，准确读取实验时的最高温度并且取23次的实验平均值等，以达到良好的实验效果
3、测定反应热D用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应放出的热测得的结果偏小4下列说法正确的是()A. Na2O和Na2O2的化学键类型相同，其中阴、阳离子的个数比也相同B. 通过化合物在熔融状态下的导电性实验，可确定是离子化合物还是共价化合物C. HClO和PCl3的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构D. SO2水溶液能导电，是因为SO2分子中共价键破坏而发生电离5一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1molL-1、0.3molL-1、0.08molL-1。则下列判断正确的是
4、( )A. c1：c2=3：1 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C. X、Y的转化率不相等 D. C1的取值范围为010B. 在T2时，若 反 应 体 系 处于 状 态D ，则 此 时 C. 若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，则PC=PDPBD. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1HC D. 还原性：C-A2-11利用铅蓄电池对下图装置进行供电，能模拟植物光合作用，将简单无机物转化为O2和C3H8O，下列说法不正确的是( )A. 该装置实现了将太阳能、电能转化为化学能B. b极上每生成0.1molO2，铅蓄电池的负极增重19.2gC. a极上每生
5、成0.1molC3H8O，有1.8mol电子发生转移D. 质子交换膜的作用是传导电子、平衡电荷，沟通回路12下列说法正确的是()A. 碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力B. 硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电C. 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D. H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成132017年5月9日发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种新元素的中文名称，分别为、“镆”(m)、 (tin)、 (o)。下列有关说法正确的是( )A. 115号元素在
6、周期表中的位置是第七周期VBB. 这四种元素都是主族元素C. 118号元素在通常情况下呈气态，其余三种为固态D. 117号元素Ts位于金属非金属分界线上，可能是半导体，与它同族的上一周期元素的原子序数为9914下列判断正确的是( )A. 相同电子层结构的四种短周期元素离子A2-、B-、C+、D3+，它们的离子半径大小关系为A2-B-C+D3+B. 元素性质呈周期性变化的本质原因是元素原子半径大小呈周期性变化C. NaCl、HC1、NaOH、Na2O2四种物质中含有的化学键类型相同D. CC14、SO2、PCl5、NH3分子中所有原子都满足8电子结构15有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中
7、的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的的是( )A. 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB. 电极b是正极， O2-由电极a流向电极bC. 电极a的反应式为：CH4+4O28eCO2 +2H2O来源:学科网ZXXKD. 当固体电解质中有1 mol O2通过时，电子转移4 mol16“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图（
8、隔膜为质子选择性透过膜），下列说法中正确的是( )来源:Zxxk.Com装置I 装置IIA. c极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2OB. 当有0.1mol电子转移时，b极产生1.12L 气体Y（标准状况下）C. 装置I与装置II的电解质溶液中，氢离子运动方向相反D. RFC系统工作过程中只存在3种形式的能量转化二、填空题（每空2分，共36分）17氨在国防、工农业等领域发挥着重要作用。工业以甲烷为原料生产氨气的过程如下：（1）过程中，有关化学反应的能量变化如下图所示反应为_（“吸热”或“放热”），CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2 (g)的热化学方程式
9、是_。(2)CO可降低过程所用催化剂的催化效率，常用乙酸二氨合铜( )溶液吸收，其反应原理为：Cu(NH3)2CH3COO(aq)+CO(g)+NH3(g)Cu(NH3)3CH3COOCO(1)，N元素在周期表中的位置为_，NH3的电子式为_。所得溶液经处理的又可再生，恢复其吸收CO能力，再生的适宜条件是_(选填字母)。a高温、高压 b高温、低压 c低温、低压 d低温、高压(3)合成NH3的反应为放热反应，如果该反应平衡时，只改变一个条件，再次达到新平衡时，平衡常数K值变大。关于该反应的说法正确的是_(填字母序号)。A.一定向正反应方向移动 B.在平衡移动时正反应速率先增大再减小C.一定向逆反
10、应方向移动 D.在平衡移动时逆反应速率先减小再增大(4)400，28MPa时，将1molN2和3mol H2混合充入体积可变的密闭容器中，加入催化剂，10分钟后反应达到平衡时N2转化率为60%。该温度下的平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。(5)一种直接供氨式固体氧化物燃料电池能量转化率达85，其结构示意图如图所示：负极的电极反应式是_。来源:Z+xx+k.Com用该电池电解300mL的饱和食盐水。一段时间后，溶液pH=13(忽略溶液体积的变化)，则消耗NH3溶液的体积是_L。(标准状况)18X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其
11、电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：来源:Z。xx。k.ComXYZW请回答下列问题：(1)W位于周期表的位置 ；(2)X可形成双原子分子，其分子的电子式是_；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为_（填化学式，下同）；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子的水解方程式_。(3)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式_。来源:学*科*网Z*X*X*K(4)将0.20molZY2和0.10molO2充入一个固定容积为5L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应，经半分钟达到平衡，测得溶液中含ZY30.18mol，则v(O2)=_mol/(Lmin)；若温度不变，继续通入0.20molZY2和0.10molO2，则平衡_移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，_moln(ZY3)_mol。版权所有：高考资源网()
