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1、2017-2018学年度邢台二中月考模拟卷 一、选择题（每题3分，共63分）1关于下列装置说法正确的是( )A. 装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B. 装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C. 用装置精炼铜时，溶液中Cu2+的浓度一定始终不变D. 装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成2按下图装置实验,若x轴表示流出负极的电子的物质的量,则y轴应表示c(Ag+)c(N)a棒的质量b棒的质量 溶液的质量A. B. C. D. 3电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8molNaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是（ ）A. 0.16mol B. 0.2mol C. 0.4mol
2、D. 0.8 mol4如图装置中，溶液体积均为200 ml ，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1 molL1 ,工作一段时间后，测得导线上通过了0.02 mol 电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述中正确的是（ ）A. （1）、（2）两装置均为电解池 B. （1）、（2）溶液的PH均减小C. （1）中阳极电极反应式为：4OH4e=2H2OO2 D. （1）中阴极上析出0.32 g Cu5将含有0.4mol Cu(N03)2 和0.4 mol KCl 的水溶液 1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出 0.3 mol Cu ，此时在另一个电极上放出气体的体积（标准状况下）是（ ）A.
3、 13.44 L B. 6.72 L C. 2.8 L D. 5.6 L6用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2 mol CuO，恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为A. 0.2 mol B. 0.4 mol C. 0.6 mol D. 1.0 mol7如图装置电解一段时间，当某极析出0.32 g Cu时，、中溶液pH分别为(常温下，溶液足量，体积均为100 mL且电解前后溶液的体积变化忽略不计)( )A. 12、7、2 B. 13、7、1 C. 1、7、13 D. 7、13、18500mL K2SO4和CuSO4的混合液中c（SO4
4、2） 3mol/L，用石墨电极电解此溶液，通电一段时间，两极上均产生22.4L（标准状况）气体，则原混合液中K+的浓度是( )A. 0.5mol/L B. 4mol/L C. 1.5mol/L D. 2mol/L9如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解，下列说法正确的是( )A. 电路中电子流向：负极dcba正极B. a、c两极产生气体的物质的量相等C. SO42-向b电极运动，Cl-向c电极运动D. 通电后乙烧杯滴入酚酞溶液d极会变红10按图甲装置进行实验,若图乙中横坐标X表示通过电极的电子的物质的量.下列叙述正确的是 ( )A. F表示反应生成Cu的物质的量B. F表示反应生成
5、H2SO4 的物质的量C. E表示反应生成O2 的物质的量 D. E表示反应消耗H2O的物质的量11在蒸馏水中按物质的量之比为1112加入AgNO3，Ba(NO3)2，Na2SO4，NaCl，使之完全溶解，以铂电极电解该混合物至原溶质恰好反应完全，则所得氧化产物与还原产物的质量比为：（ ）A. 355108 B. 712 C. 108355 D. 7110912用惰性电极实现下列电解实验，其说法正确的是A. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的c(H+)不变B. 电解稀氢氧化钠溶液，阳极消耗OH-，故溶液的碱性减弱C. 电解硫酸钠溶液，阴极和阳极析出产物的物质的量之比为2：1D. 电解氯化
6、铜溶液一段时间后，向溶液中加入适量的CuO可使电解液恢复到起始状态13把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )A. 6:3:2 B. 6:3:1 C. 1:2:3 D. 3:2:114用铂作电极电解1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了0.3molCu，在另一极上析出的无色气体在标况下的体积是（ ）A. 4.48L B. 5.6L C. 6.72L D. 2.24L15用情性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电段时间后，向所得的溶液中加入9.8g Cu(OH)2
7、后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是（ ）A. 电解过程中阴极没有气体生成B. 电解过程中阳极收集到的气体体枳为1.12 L(标况下)C. 原CuSO4溶液的浓度为0.1 molL-1D. 电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 mol16如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是A. 锌做负极发生氧化反应 B. 供电时的总反应为：Zn+2H+Zn2+H2C. 产生1gH2，消耗锌的质量65 g D. 该装置可实现化学能转化为电能17用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的c（H）从1106molL1变为1103molL1时（设电解时阴
8、极没有氢气析出且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计），电极上析出银的质量约是（）A. 27mg B. 54mg C. 108mg D. 216mg18氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通入氢气和氧气，KOH溶液为电解质溶液，下列说法不正确的是( )A. 在电池反应中每转移2mol电子，正极消耗O2的体积为11.2LB. b极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C. 工作一段时间后，电解质溶液碱性减弱 D. 该装置将化学能转化为电能19关于下列装置说法正确的是（ ）A. 装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 B. 可以用装置在铁上镀铜，d极为铜 C.滴有
9、酚酞溶液的装置在电解过程中，b极先变红 D. 装置中发生铁的吸氧腐蚀20如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（ ）A. B. C. D. 21用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为（ ）A. 0.2 mol B. 0.4 mol C. 0.6 mol D. 0.8 mol二、填空题（ 除特别标明外每空2分 共37分）22如下图所示，装置为甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置实现铁棒上镀铜。（1）b处应通入_(填“CH3OH”或“O2”)，a处电
10、极上发生的电极反应式是_；（2）电镀结束后，装置中溶液的pH_(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置中Cu2的物质的量浓度_；（3）若铜电极质量减小6.4 g，则消耗标况下的O2的体积为_。（4）若将装置I中电解质溶液换成硫酸溶液，则在工作过程中H+ 移向_电极（填“a”或“b”）。23如图所示，若电解5 min时，测得铜电极的质量增加21.6 g。试冋答：(1)电源中Y极是_极，Cu极为_ 极。(2)电解初始阶段B中总反应的离子方程式为_。通电5 min时，B中共收集到2. 24L(标准状况)气体，溶液体积为200 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则通电前CuSO4溶液的浓度为_。(3)电解后，A中溶液pH将_ ( “升高”、“降低”或“不变”）。(4)若电解后A中仍有Cl-，要使A中溶液恢复至初始状态，需要补充_，其质量为_g。（ 3分）24在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g。请回答下列问题：(1)电源中Y电极为直流电源的_极。(2)pH变化：A：_B：_ C：_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)若A中KCl溶液的体积是200 mL，电解后，溶液的pH为_(设电解前后溶液体积无变化)。
