《河北省涞水波峰中学高中化学必修一：3.2.2 铜、及其化合物33 导学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省涞水波峰中学高中化学必修一：3.2.2 铜、及其化合物33 导学案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、波峰中学高中化学必修双基预习案A(课前)姓名_班级_编制 lyy 时间 1231 编号 33 审核 张永罡 课题：铜及其化合物（二）【学习目标】1了解铜盐的性质。2掌握铜合金的组成和用途。3钢成分、性能与用途。目标一、Cu2的检验(1)试剂： 溶液。(2)现象： 。(3)离子方程式： 。铜的重要化合物的典型性质 (1)溶液中的Cu2常为蓝色(浓CuCl2为绿色，稀CuCl2为蓝色)，可作为Cu2的判定依据，如CuSO4溶液呈蓝色。(2)Cu2与碱反应生成蓝色絮状沉淀Cu(OH)2，也是鉴定Cu2的原理之一。(3)新制Cu(OH)2悬浊液可与葡萄糖、乙醛等含有醛基的化合物反应，在加热条件下反应生
2、成砖红色沉淀。(4)白色的无水CuSO4遇水变成蓝色(生成CuSO45H2O)，可作为检验水的依据。(5)蓝色硫酸铜晶体受热分解生成白色无水硫酸铜粉末：CuSO45H2OCuSO45H2O。(6)不溶于水的碱加热均可分解生成氧化物，如Cu(OH)2CuOH2O，2Fe(OH)3Fe2O33H2O。(7)黑色氧化铜高温分解生成红色氧化亚铜：4CuO=高温=2Cu2OO2。目标二、合金与金属材料1合金。(1)概念：_与其他_或_形成的具有_的物质(2)特性：熔点较各成分的熔点_。合金比各成分金属具有更好的_、_以及物理、化学和机械加工性能，如耐腐蚀性强、强度大等。2金属材料：包括纯金属和合金，可分
3、为_材料和_材料。(1)黑色金属材料：包括_及它们的合金。生铁和钢生铁和钢都是铁、碳合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金。合金成分性能生铁炼钢生铁 (白口铁含C(2%43%)、S、P硬、脆铸造生铁（灰口铁球墨铸铁普通钢含C(003%2%)低碳钢03%硬而韧，有弹性中碳钢0306%高碳钢06%特种钢（合金钢）锰钢含C、Mn坚硬、强韧、不容易磨损钨钢含C、W耐热、熔点高、坚硬不锈钢含Cr、Ni抗腐蚀性强、坚硬(2)有色金属材料除铁、铬、锰以外的其他金属，如：铜和铝 铜合金： 我国使用最早的合金是_，含Cu Sn Pb等，硬而脆，强度大；，常见的铜合金还有_ （含Cu Zn耐腐蚀，耐磨，可塑性强，硬
4、度较小）和_（含Ni Zn，少量Mn，制洒具等）。铝合金：常见种类：硅铝合金、镁铝合金、硬铝。性质特征：_、_、_、易于加工、成本低廉且表面易形成_而具有一 定的抗腐蚀能力。合金比纯金属制成的金属材料的优点是 ( )。 合金的硬度一般比它的各成分金属的大 一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低 改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金 合金比纯金属的导电性更强 合金比纯金属的应用范围更广泛 A B C D【课堂知识梳理】本节从知识上学到了什么？ 本节从方法上学到了什么?波峰中学高中化学必修能力限时练B(课后) 1在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入
5、适量锌粉，首先置换出的是 ( )AMg BCu CAg DH22下列不属于合金的是（ ）A焊锡 B黄铜C生铁 D石墨3人类使用材料的历史就是人类的进步史。下列物品的主要材质当时不是通过化学变化获取的是（ ）A马踏飞燕（青铜器） B龙泉剑（铁器） C金缕衣 D塑料器具42010年上海世博会中国馆“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的核心筒。其中钢属于（ ）A金属材料 B材料 C天然材料 D复合材料52009年2月12日，我国外交部发言人就法国佳士得公司拍卖圆明园兔首和鼠首两件文物，发表严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件文物均为青铜器，青铜属于（ ）A金
6、属材料 B合成材料 C无机非金属材料 D复合材料6金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是( )A硬度很大、熔点很高 B有良好的导电性、传热性C是银白色的固体 D与酸反应产生氢气7下列对物质颜色的描述不正确的是（ ） 四氧化三铁是黑色的 B 纯铁是黑色的C硫酸亚铁溶液是浅绿色的 D硫酸铜溶液是蓝色的8遇稀盐酸不产生气体的是( )A铁片 B铜片C铝片 D石灰片【综合拓展】1下列关于金属元素的叙述正确的是 ( )A金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性B金属元素的单质在常温下均为固体C金属元素在不同化合物中化合价均相同 D大多数金属元素的单质为电的良导体2下列有关金
7、属的说法中，不正确的是 ( )A青铜、不锈钢、硬铝都是合金 B铜表面易形成致密的氧化膜C工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁 D铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀 3氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在4050时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是( )。A这里的“另一种反应物”具有还原性 BCuH可作氧化剂、还原剂CCuHCl2=CuClHCl(燃烧) DCuHHCl=CuClH2(常温)4在测定硫酸铜结晶水的实验操作中：(1)加热前应将晶体放在_中研碎，加热是放在_中进行，加热失水后，应放在
8、_中冷却。(2)判断是否完全失水的方法是_。(3)做此实验，最少应进行称量操作_次。(4)下面是某学生一次实验的数据，请完成计算，填入下面的表中。坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量测得晶体中结晶水个数11.7 g22.7 g18.6 g(5)这次实验中产生误差的原因可能是_(填写字母)所造成。A硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质 B实验前晶体表面有湿存水C加热时有晶体飞溅出去 D加热失水后露置在空气中冷却【学后反思】 【日期】_月_日 【批语】_ 解析：硫酸铜结晶水含量测定实验是一个基本的定量实验，实验的关键是加热过程中使晶体中的结晶水全部失去。为了保证失去全部结晶水，实验中要加热、称量、再加热、再称量，直到最后两次称量值不超过01 g(01 g是托盘天平的感量)。根据表中数据可计算出结晶水的质量，进而可计算出结晶水分子数。由(4)的计算结果知实验结果偏高，由此可判断(5)选B、C两项。答案：(1)研钵瓷坩埚干燥器(2)最后一次加热前后两次质量数据差不超过0.1 g(3)4(4)53(5)BC
