《河北省石家庄市鹿泉一中高二10月月考化学（理）试卷 Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省石家庄市鹿泉一中高二10月月考化学（理）试卷 Word版含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、鹿泉一中高二10月月考化学试题卷一、 选择题。（共30小题，每题2分，共60分。每小题只有1个选项符合题意）1、新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源的是 ( )煤 石油 太阳能 生物质能 氢能A B C D2、下列各图中，表示正反应是吸热反应的是： A B C D3、下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是 ( )A强电解质全部是离子化合物 B强电解质在稀的水溶液中完全电离 C强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度D强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱4、下列关于平衡常数K的说法中，正确的是 （ ）A在任何条件下，
2、化学平衡常数是一个恒定值 B改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度5、下列反应中，属于水解反应的是 ( )AHCO3 H2OH3O CO32 BHCO3 H3O = 2H2O CO2 CCO2 H2OH2CO3 DCO32 H2OHCO3 OH 6、在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是 ( )AK、Cr2O72、SO42、NO3 BNa、K、SO42、Cl CNa、Ca2、HCO3、Cl DNa、Ba2、Cl、SO427、下列选项可以作为判断反应一定不能自发进行的判据是 ( )A混乱度减小，
3、体系能量增加 B混乱度增大，体系能量降低C混乱度减小，体系能量降低 D混乱度增大，体系能量增加8、25时，在NH4+的浓度均为1molL-1的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得三种物质的浓度分别为a、b、c（molL-1），则下列判断正确的是：A abc B cab C bac D a cb9、已知反应：X+YM+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（ ）A.X能量一定高于MB.Y能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生10、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相
4、同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 ( )A(H2)=0.1 mol/(Lmin) B(N2)=0.2 mol/(Lmin)C(NH3)=0.15 mol/(Lmin) D(H2)=0.3 mol/(Lmin)11、在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 ( )A正、逆反应速率都等于零 BHI、H2、I2的浓度相等CHI、H2、I2在容器中共存 DHI、H2、I2的浓度均不发生变化12、一定条件下的可逆反应：2SO2(g) O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件：升高温度 增大压强增大反应
5、物浓度 加入催化剂；可提高反应物中的活化分子百分数的是 ( ) A B C D13、下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是 （ ）A新制的氯水在光照下颜色变浅BH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成14、下列化学用于的描述正确的是 ( )A氨水显碱性：NH3H2O = NH4 OHB硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4 = Na H SO42CNa2S溶液显碱性：S2 2H2O H2S 2OH DAlCl3溶液显酸性：Al3 3H2OAl(OH)3 3H 15、向10 mL pH12的某碱溶液中加
6、入10 mL pH2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是 ( ) A弱碱B一元强碱 C多元强碱 D任何强碱16、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是 ( )A反应开始到10s，用Z表示的平均反应 速率为0.158 mol/(Ls)B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g)Y(g)Z(g)17、已知热化学方程式： H2O(g)=H2(g)+ O2(g) H = +241.8kJmol1H2(g)+ O2(g)= H2O
7、(l) H = 285.8kJmol1当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是 （ ）A吸热88kJ B吸热2.44kJC放热44kJ D吸热44kJ18、室温下，在pH11的某溶液中，由水电离的c(OH)为： ( )1.0107 mol/L 1.0106 mol/L 1.0103 mol/L 1.01011 mol/LA B C或 D或19、相同条件下，分别向pH2的盐酸、硫酸、醋酸溶液中加入足量的Zn充分反应后产生H2的量是： ( )A盐酸中放出的H2最多 B硫酸中放出的H2最多C醋酸中放出的H2最多 D三种酸中产生的H2一样多20、在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体
8、积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是 （ ）A若正反应方向H0，则T1T2B压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小CB一定为气体DA一定为气体21、将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：1103 molL1的氨水b L c(OH)1103 molL1的氨水c Lc(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液d L。其中a、b、c、d的关系正确的是 ( )Abadc Babcd Cabdc Dcadb22、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后改变
9、下述条件，SO3气体平衡浓度不变的是 ( )A保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)B保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)C保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)D保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)23、下列关于溶液中离子的说法正确的是 （ ）A0.1 molL1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c (Na+)=2c (CO32)+c (HCO3)+c (H2CO3)B0.1 molL1的NH4Cl和0.1 molL1的NH3H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c (Cl)c (NH4+)c (H+)c
10、 (OH)C常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c (Na+)c (CH3COO)D0.1 molL1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (OH)=c (H+)c (S2)+c (H2S)24、常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 ( )A稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXVYD若8a10，则X、Y都是弱碱25、在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其
11、溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取A加入少量CH3COONa固体 B通入少量氯化氢气体C提高温度 D加入适量水26、除去NaCl溶液中MgC12、CaC12的方法是 （ ） A将样品溶于蒸馏水，加入过量NaOH过滤后，加盐酸蒸发B.将样品溶于蒸馏水，加入过量 Na2CO3过滤后，加盐酸蒸发C.将样品溶于蒸馏水，加入过量Ca(OH)2过滤，然后加过量Na2CO3过滤，在滤液中加过量盐酸后蒸发D.用半透膜有选择地除去Ca2+、Mg2+27、在0.1molL的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：( )CH3COOHCH3COO+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A加入少量NaOH固体
12、，平衡向逆反应方向移动 B升高温度，平衡向正反应方向移动C加入水稀释，溶液中c(H+)一定增大 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动28、25时，某稀溶液中水电离产生的c(H)和c(OH)的乘积为11020mol2L2，下列说法正确的是（ ）A该溶液的pH不可能是7 B该溶液不可能存在 C该溶液的pH一定是10D该溶液的pH一定是429、 25时，水的电离达到平衡：H2OHOH-；H0，下列叙述正确的是（ ） A向水中加入稀氨水，平衡向左移动，c（OH）降低B向水中加入少量的水，平衡向右移动，c（H）增大C向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变D将水加热，c（H）增大，c（OH）降低，Kw增大
