《河北省张家口市涿鹿中学高二上学期10月月考化学试题 Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省张家口市涿鹿中学高二上学期10月月考化学试题 Word版含答案（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2017-2018学年度第一学期涿鹿中学10月调研考试高一化学试卷班级类型：理科班；考试时间：90分钟；总分100分注意事项：1答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。第I卷（选择题55分）一、单项选择题（40分，每小题2分）1、下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（ ）KS5UKS5UKS5UA.石墨、食醋 B.液氨、石灰水C.熔融MgCl2、熔融NaOH D.稀硫酸、蔗糖2、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()A水溶液的导电能力很弱B稀溶液中已
2、电离的离子和未电离的分子共存C在水溶液中，存在分子D熔化状态时不导电3、下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（）A氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质BCaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质CHF的水溶液中既有H+、F，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质D导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液4、下列电离方程式正确的是（）ANaHCO3Na+H+CO32BNaHSO4Na+H+SO42CCH3COOHCH3COO+H+DBa（OH）2Ba2+OH5、下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是()常温在c(H+)/c(OH-)=10-10溶液中：K+、Na+、C
3、H3COO-、SO42常温pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3水电离出的H+浓度c(H+)=1012molL-1的溶液中：Cl、NO3、Na+、S2O32使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3、Na+、SO42A B C D6、某学生的实验报告中所出现的下列数据合理的是（）A用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的NaOH溶液21.70mLB用托盘天平称量25.20gNaClC用10mL量筒量取7.15mL稀盐酸D用广泛pH试纸测得某溶液的pH为12.37、下列事实不能证明甲酸（HCOOH，一元酸）为弱酸的是()A0.1mol/L甲酸的pH为2.3B将pH=2的甲酸稀释1
4、00倍后，溶液的pH小于4C温度升高，溶液的导电能力增强D等体积等浓度的甲酸和HCl与足量的锌反应，产生等量的氢气8、稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONH4+OH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH）增大，应加入的物质或采取的措施是（）NH4Cl固体硫酸NaOH固体 水加热 加入少量MgSO4固体A BC D9、水的电离平衡为H2OH+OH-，H0，下列叙述不正确的是()A将水加热，pH减小B恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变C向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大D向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动10、某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，
5、测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）A该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性B该温度高于25C加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D该溶液中由水电离出来的H+浓度是1.01010mol/L11、物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（ ）A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S12、下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离方向移动，且使溶液的pH7的是()A BOH- CFe3+ DHCO3-13、室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是()ANa2S溶液：c(Na)c(HS-)c(OH-)c(H2S)BNa2C2O4溶液中：
6、c(OH-)c(H)c(HC2O4-)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na) + c(H)2c(CO32-)c(OH-)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)2c(Cl-)14、室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D.再加入10ml pH=11的NaOH溶液，混合液pH715、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）大于c（Na）。对该
7、混合溶液的下列判断正确的是()Ac（OH-） c（H）Bc（CH3COOH）c（CH3COO-）0.2mol/LCc（CH3COOH）c（CH3COO-）Dc（CH3COO-）c（OH-）0.2mol/L16、已知：25时，电离常数Kb(NH3H2O)=1.8l0-5，CH3COOH的电离常数与其相等。现向1 L 0.1 molL-1氨水中加入等体积的0.1 molL-1CH3COOH溶液，则下列说法正确的是()A在滴加过程中，Kw始终保持不变B25时，反应后溶液中 c(NH4+)c(CH3COO-)C若用氨水标准溶液滴定盐酸，则应选择酚酞作为指示剂D25时，反应NH4+H2ONH3H2O+H
8、+的平衡常数约为 5.6 10-1017、下列生实验事实或结论均正确的是（）选项事实结论A将0.1molL-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL-1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小B记录滴定终点读数为12.20mLCMg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)该固体不溶于NH4Cl溶液D镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生同时测得溶液的pH为8.6将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生，弱碱性溶液中OH- 氧化了Mg18、
9、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.1molL-1的NH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)B将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)c(Cl-)C已知Ka(HF)=7.2104，Ka(HCN)=6.21010，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者D浓度均为0.1molL1的(NH4)2CO3NH4Cl (NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小顺序为：19、已知某温度下，MnCO3、MnS的溶度积分别为2.010-11、5.010-14。下列推断不正确的是()A. 该温度下所有含
10、MnCO3的溶液中都有c(Mn2)c(CO32-)和c(Mn2)c(CO32-)2.010-11B. 向含MnCO3、MnS固体的溶液中加入MnCl2固体，CO32-和S2-浓度均下降C. 碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K400D. 在含相同浓度的CO32-、S2-的溶液中滴加二氯化锰溶液，先产生沉淀是MnS20、常温下pH=3的盐酸与pH=9的NaOH溶液等体积混合(假设体积等于混合前两溶液体积和)，混合溶液中c(H+)的计算式是（）Amol1 B mol1C mol1 D以上计算式都不对二、单项选择题（15分，每小题3分）21、常温下，向100ml0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02
11、mol/LMOH溶液，如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况下列说法中正确的是（）AHA为一元弱酸，MOH为一元强碱B滴入MOH溶液的体积为50ml时，（M+）（A）CN点水的电离程度大于K点水的电离程度DK点时，则有c（MOH）+（M+）=0.02mol/L22、下列叙述错误的是()A. 常温下,将pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后,所得溶液中各离子浓度的关系是c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B. 在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生沉淀,平衡后的溶液中：c(Ba2+)c(SO42-)Ksp(BaSO4)；c(Ba2+)c(SO42-)C. 某二元酸
12、的电离方程式为H2BH+HB-，HB-H+B2-，所以NaHB溶液呈酸性D. 等浓度的NH4HSO4、NH4Cl、NH3H2O溶液中c(NH4+)逐渐减小23、常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.1 molL-1的Na2CO3溶液中：c(OH)=c(HCO3)+c(H+)+c(H2CO3)B将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=2 c(SO42-)C浓度分别为0.1 molL-1和0.01 molL-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO)前者是后者的10倍D浓度均为0.1 molL-1的NaCN溶液和CH3COONa溶液中， c(CN-)c(HS-
13、)c(OH-)c(H+)B. pH=7的溶液中：c(Cl-)c(HS-)+2c(H2S)C. c(HS-)c(S2-)的碱性溶液中：c(Cl-)+c(HS-)0.100mol/L+ c(H2S)D. 以c(Cl-)=0.100mol/L的溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-)第II卷（非选择题45分）三、填空题（45分）26、(共14分，每空2分)某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围(pH)5.08.03.1
