《福田中学2010届高三化学一轮复习——元素周期表周期律综合训练题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福田中学2010届高三化学一轮复习——元素周期表周期律综合训练题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -福田中学 2010 届高三化学一轮复习元素周期表 周期律 综合训练题 （1）1.（16 分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、 Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为 32，在周期表中 X 是原子半径最小的元素，Y、Z 左右相邻，Z、W 位于同主族。（1 ） X 元素是 （填元素符号） 。 （2 ） X 与 W 组成的化合物电子式为 。（3 ） 由 X、Y 、Z、W 四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。（4 ） 由 X、Y 、Z、W 四种元素组成的一种离子化合物 A： 已知 1mol A 能与足量 NaOH 浓溶液反应生成标准状况下 44.
2、8L 气体。写出加热条件下 A 与 NaOH溶液反应的离子方程式： 。 又知 A 既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出 A 与氯水反应的离子方程式：。（5 ） 由 X、Y 、Z、W 和 Fe 五种元素组成的式量为 392 的化合物 B，1 mol B 中含有 6mol 结晶 H2O。对化合物 B 进行如下实验：a. 取 B 的溶液加入过量浓 NaOH 溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b. 另取 B 的溶液，加入过量 BaCl2 溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。 B 的化学式为： ； 已知 1mol/L 100mL B 的溶液能与
3、1mol/L 20mLKMnO4 溶液（硫酸酸化）恰好反应。写出反应的离子方程式： 。2(16 分) A、B、C、D、E 五种周期元素，它们的原子序数依次增大；A 元素的原子半径最小；B 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D 与 A 同主族，且与 E 同周期；E 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3/4，A、B、D、E 这四种元素，每一种与 C 元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：（1）B 单质的电子式是 ，C 和 E 两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号） ，可以验证该结论的是（填写编号） 。A比较这两种元素的常见单质是沸点 B比较
4、这两种元素的单质与氢气化合的难易C比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（2）A、B、C、E 可形成两种酸式盐（均由四种元素组成） ，两种酸式盐相互反应的离子方程式为 。（3）A、C、E 间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有 18 个电子，乙有 10 个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。（4）在火箭推进器中装有液态 B2A4 和液态 A2C2，已知 0.4mol 液态 B2A2 和足量液态 A2C2 反应，生成气态 B2 和气态 A2C，放出 256.6kJ 的热量。试写出该反应的热化学方程式：- 2 -。B 2A4 是一种可燃性液体，B 2A4空气燃料电池是一种碱性燃料电
5、池，电解质溶液是 20%30%的 KOH 溶液，该电池放电时的正极反应式为：。右图是一个电解装置示意图，假设使用 B2A4空气燃料电池作为本装置中的电源，通电前两极铜片的质量相等，通电一段时间后两极铜片的质量相差 12.8g，则通过电路的电子的物质的量为 mol。3 （ 15 分） A、B、C、D 是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中 A、C 及 B，D 分别是同一主族元素，B、D 元素的原子核中质子数之和是 A、C 两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。请回答：（1 ） C、 D 组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是 （用离子方程式表示） ；
6、写出两种均含 A、B、C、D 四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式： 。（2 ） D 的单质能跟 C 的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式： 。（3 ） A、B 、D 间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有 18 个电子，乙有 10 个电子，则甲与乙反应的离子方程式为： 。（4 ） 4.0 g D 单质在足量的 B 单质中完全燃烧，放出 37 kJ 热量，写出其热化学方程式：。（5 ）用 A 元素的单质与 B 元素的单质可以制成电池，电池中装有 KOH 浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入
7、KOH 溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在 A 极通入 A 的单质，B 极通入 B 的单质，则 A 极是该电池的 极；B 极的电极反应式是： 。4.( 19 分）短周期相邻元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，其中 X、Y、Z 三种元素的质子数之和为 21。X 、Y 、Z 同周期，Z 与 W 同族。（1）X 与 Z 形成原子个数比为 1 : 2 的化合物，其电子式为： ,W 原子的原子结构示意图为。（2）将 W 离子的钠盐溶于水所得溶液呈碱性，则溶液中 c（OH ）c（H ） 。（3）恒温恒容下在一密闭容形中，1molZ 2和 2m0lW 的低价氧化物在一定条件下反应，达到平衡时，
8、W 的低价氧化物为 0.2mol，Z 2的转化率为 ；若该反应在恒温（同上温度），恒压条件- 3 -下进行（其它条件相同），反应达到平衡时，Z 2的转化率比上述条件下 Z2的转化率 （填“大”、“小”或“相同”）。（4）由 X 的最简单气态氢化物、Z 的单质和 KOH 溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生的电极反应式为。（5）若用惰性电极电解 W 的最高价含氧酸的铜盐溶液，该反应的化学方程式为：；一段时间后，若加 0.1molCuO 固体能使溶液复原浓度，则上述电解过程中转移电子物质的量为 mol。5 (16 分) 某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：(1)甲同学根据
9、同周期元素原子结构的变化规律，预测出同一周期，从左至右元素的金属性逐渐减弱。请你根据实验室常用试剂利仪器帮助甲同学设计实验，简述实验步骤和现象(以第三周期元素为例)： 。(2)乙同学欲比较 N、C、Si 的非金属性强弱，设计了图 1 所示的实验装置，其能否达到实验目的_(填“能”或“不能”)，设计的理论依据是_ ；但也有同学根据硝酸具有挥发性，认为乙同学的实验装置存在不足，请你帮助该同学提出修改意见_ 。 (3)丙同学从资料中获悉：元素周期表中处于象硼与硅这样“对角线”位置的某些元素性质相似。预测金属铍应该具有与_ _相似的性质，能证明其预测的实验方案_ 。(4)丁同学设计了如图 2 装置验证
10、元素性质递变规律。A、B、C 处分别是蘸有 NaBr 溶液的棉花、湿润的淀粉 KI 试纸、湿润的红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。丁同学可能观察到的现象有 ； 从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出并提出改进建议 。- 4 -6 (18 分)X、Y、Z 为三种短周期元素，核电荷数依次增大，且 X、Y、Z 三种元素的原子核外电子层数之和为 5。已知 X 是原子结构最简单的元素，Y 元素原子最外电子层上的电子数是其电子数的 2 倍、Z 元素是植物生长的重要营养元素。请回答下列问题：（1）推断 X、Y、Z 的元素：X_，Y_，Z_（写元素符号） 。（2）Y 元素的单质中有一种称为足球
11、稀的分子 Y ，它可能最易发生的反应是_ _。60A消去反应 B取代反应 C加成反应 D聚合反应（3）Z 与 X 可形成多种化合物，其中 ZX 的电子式为_ _。 （用推断出的 X、Z 的3元素符号表示）（4）最近科学家们合成了由 Z 元素形成的 Z ，电子式为5n则 n 值_。（5）Z 的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。甲的浓度溶液与 Y 元素的单质共热的化学反应方程式为_。丙对水的电离起_作用（填“抑制” 、 “促进”或“不影响” ） ，原因是（用离子方程式表示）_ _。在一定条件下，将乙放入固定容积的密闭容器中使其发生分解反应，已知 ，达到平衡状态后，改变其中一个条件 X，Y 随 X 的变化0H符合图中曲线的是_（选填字母） 。a当 X 表示温度时，Y 表示乙的物质的量b当 X 表示压强时，Y 表示乙的转化率c当 X 表示反应时间时，Y 表示混合气体的密度（6）若 X 的单质的燃烧热为 M KJ ，试写出其单质在空气中燃烧的热化学方程式：1mol_ _。- 5 -电解福田中学 2010 届高
