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1、石家庄市第十七中学2017-2018学年高一年级阶段一考试化学(时间:90分钟满分100分)第卷(选择题部分,共50分)一、选择题(本题包括16个小题,每小题2分,共32分,每小题只有一个选项符合题意)1.前不久,我国科学家合成了三种新核素,其中一种是.下列关于的叙述中,正确的是( )A.该元素的原子序数是72B.该元素的原子序数是113C.该核素的中子数为72 D.该元素的相对原子质量为了1852.下列化学用语表达正确的是()A.HF的电子式为:B.HClO的结构式:H-Cl-OC.质子数为92、中子数为146的U原子:D.Cl-的结构示意图：3.已知R2+有b个中子,核外有a个电子,表示R
2、原子符号正确的是（ ）A. B. C. D.4.下列图示变化表示吸热反应的是5.某元素原子最外层上只有两个电子,该元素（ ）A.一定是金属元素B.一定能和氢氧化钠溶液反应生成氢气C.一定是A族元素D.可能是金属元素,也可能不是金属元素6.核内中子数为N的R2+离子,质量数为A,则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ）A.(A-N+8)molB.(A-N+10)molC.(A-N+2)molD.(A-N+6)mol7.下列叙述中,能肯定A金属比B金属活泼性强的是A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多C.1molA从酸中置换出的H2比1molB
3、从酸中置换出的氢气多D.常温时,A能从水中置换出氢气而B不能8.下列分子的结构中,原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（ ）A.CO2B.PCl3CCCl4D.NO29.某一周期的第A族元素的原子序数为Z,那么同一周期的第A族元素的原子序数（ ）A.可能是Z+1或Z+11或Z+25B.只有z+1C.可能是Z+1或Z+11D.可能是Z+2或Z+8或Z+1810.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的（ ）A.钠与冷水的反应B.甲烷在氧气中的燃烧反应C.灼热的木炭与CO2反应D.Ba(OH)28H2O晶体与NH4C1晶体的反应11.A,B,C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示
4、.已知:B,C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍:B,C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍.则A,B,C分别是( )A. C,Al、PBN,Si、S C.O，P,ClD.F,S，Ar12.下列叙述正确的是()A.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B.含有共价键的化合物都是共价化合物C.凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D.凡是含有离子键的化合物都是离子化合物13.已知A+、B2+、C+、D-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A,B，C，D四种元素的叙述正确的是( )A.原子半径径ABCD B.原子序数:bacdC.离子半径:DCBAD.失电子能力
5、:BA,得电子能力:DC14.下列关于化学键的说法不正确的是( )A.化学键是一种作用力B.化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合C.化学反应过程中,反应物分子内的化学键断裂,产物分子中的化学键形成D.非极性键不是化学键15.下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率,其中最快是（ ）A.v(H2)=0.1mol/(Lmin)B.v(N2)=0.1mol/(Lmin)C.v(NH3)=0.15mol/(Lmin)D.v(N2)=0.002mol/(Ls)16.下列每组物质发生状态变化时所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（ ）A.食盐和蔗糖熔化B.金刚石和硫熔化C.碘和干冰升华D
6、.二氧化硅和氧化钠熔化二.选择题(本题包括6个小题,每小题3分,共18分。每小题只有一个选项符合题意)17短周期元素X,Y,Z,W,Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是（ ）XYZWQA.钠与W可能形成Na2W2化合物B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C.W得电子能力比Q强D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体18.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的.如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化,下列说法正确的是( )A.1molN2(g)和1m
7、olO2(g)反应放出的能量为180KjB.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量C.通常情况下,N2(g)和O2混合能直接生成NOD.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水19.下列物质中不含非极性共价键的是：Na2O2CCl402NH4ClH2O2Ca(OH)2A.B.C.D.20.在一定条件下,RO3-与R-可发生反应:RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述中,正确的是( )A.元素R位于周期表中第VA族 B.RO3-中的R只能被还原C.R2在常温常压下一定是气体D.若1molRO3-参与该反应,则转移
8、电子的物质的量为5mol21.我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为:4A1+302+6H2O=4A1(OH)3,下列说法不正确的是( )A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-B.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极C.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用22.下列各组性质比较中,正确的是( )酸性:HClO4HBrO4HIO4离子还原性:S2-Cl-Br-I-沸点:HFHClHBrHI属性:KNaMgAl气态氢化物稳定性:HFHCLH2S半径:O2-Na+NaClA.B
9、.C.D.第卷(非选择题,共50分)三、非选择题(本题包括5小题,共50分)23.(9分)(1)用Cu、Ag和硝酸银溶液设计一个原电池,这个原电池的负极是，该极的电极反应式为。（2）用Fe、Cu和氯化铁溶液设计一个原电池,这个原电池的正极是，该极的电极反应式为（3）用CH4、O2和KOH溶液设计一个原电池，通向负极的气体是，该极的电极反应式为24.（13分）下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:(1)和的元素符号分别是和。(2)表中最活泼的金属是，非金属性最强的元素是(填元素符号,下同)。(3)写出元素的单质与水反应的化学方程式：。(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是，写出该元素的氢氧化物
10、与的最高价氧体物的水化物反应的离子方程式:。(5)请设计一个实验方案,比较和的单质氧化性的强弱：(6)用电子式表示出由元素组成的化合物的形成过程。25.(12分)A、B、C、D都是核外电子总数为10的微粒。(1)A为中性微粒:如果A能刻蚀玻璃,则A是(填化学式):如果A的水溶液显碱性,则A是（填结构式)。(2)B是带电微粒。如果B为阳离子且其水溶液能使紫色石蕊溶液变红,则B是(填化学式):如果B为阴离子且其水溶液能使无色酚酞溶液变红,则B是(填电子式)(3)若1个C微粒中含有5个原子,带正电荷,遇碱放出NH3,则C是(填电子式)(4)若D微粒遇阴离子B,先生成沉淀,后沉淀溶解,则D是(填化学式
11、)。26.(11分)实验探究:探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱.根据要求完成下列各小题.(1)实验装置:填写所示仪器名称A B(2)实验步骤:连接仪器、加药品后,打开a、然后滴入浓碗酸,加热(3)问题探究:.(已知酸性强弱:亚硫碳酸)铜与浓硫酸反应的化学方程式是;装置E中足量酸性KMnO4溶液(具有强氧化性)的作用；能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是依据试管D中的实验现象,能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性（填“能”或“否”),试管D中发生反应的离子方程式是27.(5分)将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的物质的量为lmol,c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率为0.lmol/(Lmin)。求:(1)B的平均反应速率:v(B)=(2)x的值为
