《江西省赣州市南康区第三中学高二上学期第三次大考化学试题 Word版缺答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省赣州市南康区第三中学高二上学期第三次大考化学试题 Word版缺答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、南康三中20172018学年度第一学期高二年级第三次大考化学试卷本卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-551、 选择题（每小题只有一个正确答案,共48分）1. 世界环境日主题之一“提高你的呼声而不是海平面”，提倡节能减排。以下措施中不能体现这一思想的是（）A.电解铝工业中添加冰晶石降低能耗 B.研制出性能优良的催化剂,降低反应所需温度C.开发太阳能、风能、氢能等清洁能源 D.创新科技,大力发展火电.改善用电紧张状况2下列措施对增大反应速率明显有效的是（）ANa与水反应时增大水的用量BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，
2、增大反应容器体积DAl在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉3. 下列数据不一定随着温度升高而增大的是（）A.化学反应速率 B.化学平衡常数KC.弱电解质的电离平衡常数K D.水的离子积常数Kw4.对于反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)H= - 444.3kJ/mol，在常温常压下能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是（）A.焓变 .B.温度 C.压强 D.熵变5.将浓度为01 molL1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是（）A.c(H+) B.Ka(HF) C.c(F-)/c(H+) D.c(H+)/c(HF)6、等体积的下列
3、溶液，阴离子的总浓度最大的是（）A. 0.2mol/L K2SB.0.1mol/L Ba(OH)2 C.0.2mol/L NaCl D. 0.2mol/L (NH4)2SO47. 在一个温度恒定、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)，已知n=p+q，且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是（）体系的压强不再改变 气体的密度不再改变各气体的浓度不再改变各气体的质量分数不再改变反应速率v(C)v(D)=pq单位时间内nmol B断键反应,同时pmol C也断键反应A. B. C. D.8.一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：N2(
4、g)+3H2(g)2NH3(g) H = -92.2kJmol1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75molL1，下列说法正确的是（）A.10到15秒内c(NH3)增加量等于0.25mol L1B.化学反应速率关系是：3正(H2)= 2正(NH3)C.达平衡后，分离出少量NH3，正反应速率增大D.该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJmol19. 在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g） 2XY（g）H0，达到甲平衡在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（）A图是增大压强的变化情况B图是一定是加入催化剂的变化情况C图是增大压强或升高温度的变化情况D图一定是升高温度的变化
5、情况10. O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的O为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应 O3O2O H0平衡常数为K1；反应：OO32O2H0平衡常数为K2；总反应：2O33O2 H0平衡常数为K。 下列叙述正确的是（）A.降低温度，K减小 B.KK1K2C.适当升温，可提高消毒效率 D.压强增大，K2减小11.下列各组中的比值等于21的是（）A.pH都为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比B.K2S溶液中c(K+)与c(S2)之比C.相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液
6、中的c(H+)之比D.10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c(H+)之比12、 常温时，将V1mL c1 molL1的醋酸滴加到V2mL c2 molL1的烧碱溶液中，下列结论正确的是（）A.若V1=V2，且混合溶液pH7，则有c1c2V2D.若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na+)c(CH3COO)13.在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)4Z(g)，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（）A.Q点时，Y的转化率最大B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
7、C.升高温度，平衡常数增大D平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大14.25时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为110-18，下列说法正确的是（）A.该溶液的pH可能是5 B.此溶液不存在C.该溶液的pH一定是9 D.该溶液可能pH=715硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是（）A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液16.与纯水的电离相似，液氨
8、中也存在着微弱的电离：2NH3NH4NH2.某温度下，液氨的离子积常数K=c(NH4+)c(NH2-)=1.610-29，若象定义pH一样来规定pN=-lg c(NH4+)，则在该温度下，下列叙述正确的是（）A.纯净的液氨中，pN=7B.液氨达到电离平衡时c(NH3)c(NH4)+c(NH2)C.1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3D.1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11二、填空题（共52分）17（10分)（1）一定温度下有:a盐酸b硫酸c醋酸三种酸溶液（用序号abc填空）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是 当其pH相同
9、时，物质的量浓度由大到小的顺序为 将其稀释10倍后，pH由大到小的顺序为 .（2）某温度下，纯水中的c (H+)= 4.010-7 mol/L, 则此温度下纯水中的c (OH-)= mol/L; 若温度不变, 滴入稀NaOH溶液, 使c (OH-)= 5.010-6 mol/L,则溶液的c (H+)= mol/L.（3）在25时，100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合, 混合后溶液的pH= _ 实验序号V(KMnO4溶液)滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.1010.0021.1011.1031.5013.5040.7010.8018. (12分) 乙二
10、酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O为了测定草酸晶体H2C2O4xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。重复实验。记录整理数据如下：回答下列问题：（1）步骤需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为；步骤滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为（2）本实验滴定达到终点的标志是;（3）根据数据
11、，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为mol/L，x=；（4）若滴定终点时俯视滴定管刻度，则x值会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。19.（10分)工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应S0（填“”或“”），自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是。（2）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L体积不变的密闭容器中，充分反应达到平衡测得c(CO)=0.1molL-1。在其他条件不变的情况下，将容器体积压
12、缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是（填序号）。a.氢气的浓度减少b.正反应速率加快，逆反应速率也加快c.甲醇的物质的量增加d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH,欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系式为20.(10分)已知水在25和T时，其电离平衡曲线如图所示：（1）25时，有pH12的Ba(OH)2溶液。该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为；25时，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量（假设溶
13、液混合前后的体积变化忽略不计），原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为。（2） T时，将100 mL pH5的硫酸溶液稀释至原体积的1000倍，稀释后溶液中c（H+）/c（SO42-）。（3）T时，将01 molL1的NaHSO4溶液与0.1 molL1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：甲乙丙丁01 molL1Ba（OH）2溶液体积/mL1010101001 molL1NaHSO4溶液体积/mL5101520按丁方式混合后，所得溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性。写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：。21(10分)根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO)103 mol
