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1、第五课时 氧化还原反应1 知识达标过关班级： 姓名： 学号： 教师评价：【难 中 易】1.氧化还原反应的本质是( ) A有氧得失 B化合价升降 C电子转移 D电子得失【难 中 易】2.判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是() A是否有氧参加反应 B是否为置换反应 C是否有元素化合价的升降 D是否为化合反应或分解反应【难 中 易】3.下列反应中，属于氧化还原反应的是( )A. 2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O B.CaO+H2OCa(OH)2C. CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O D. CaCO3=CaO+CO2 【难 中 易】4.在反应中，元
2、素X的原子将电子转移给元素Y的原子，正确的是() 元素X被氧化元素Y被氧化元素X发生还原反应元素Y发生还原反应 A B C D【难 中 易】5.下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是( ) A化合反应 B分解反应 C复分解反应 D置换反应【难 中 易】6.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是() ABaCl2溶液中滴加稀H2SO4 B盐酸和氧化铁反应 C铁片放入CuSO4溶液中 D氢气还原CuO【难 中 易】7.氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ） A.2H2SSO23S2H2O BZn2HClZnCl2H2 C. H2CuOCuH2O D2H2O2H2O2【难 中 易】8.
3、关于氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A.在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原B.在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变C.氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合D.某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了【难 中 易】9.下列反应氯元素只被氧化的是（ ） A. 5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3 B.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+H2O C. 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O D.2HClO2HCl+O2 【难 中 易】10.下列事例不属于氧化还原反应的是（ ） A金属冶炼 B燃放鞭炮
4、C食物腐败 D石膏点豆浆制豆腐【难 中 易】11.黑火药的爆炸反应：2KNO3+S+3C = K2S+N2+3CO2，被还原的元素是( ) A.N B.C C.N和S D.N和C 第六课时 氧化还原反应2 知识达标过关班级： 姓名： 学号： 教师评价：【难 中 易】1在反应C+H2O CO+H2中，还原剂是( )AC BH2O CCO DH2【难 中 易】2水作为还原剂的反应是( )A 2Na+2H2O=2NaOH+H2 BSO3+H2O=H2SO4C2F2+2H2O=4HF+O2 D2H2+O22H2O【难 中 易】3.下列变化需加入还原剂才能实现的是（ ）A、Fe2+Fe3+ B、SO2S
5、 C、HClCl2 D NH3NH4+【难 中 易】4.盐酸在下列反应中作氧化剂的是( )A Zn+2HCl=ZnCl2+H2 BMnO2+4HC1（浓）MnC12+C12+2H2O C AgNO3+HC1=AgCl+HNO3 DCaCO3+2HC1=CaCl2+CO2+H2O【难 中 易】5.在反应6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O中，失电子(被氧化)与得电子（被还原）的原子个数比是：( )A1:5 B、1:4 C1:3 D1 : 2【难 中 易】6.在6KOH(浓)+3Cl25KCl+KClO3+3H2O 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为()A1：4 B4：1 C1：5
6、 D5：1 【难 中 易】7.人体正常的血红蛋白中含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是（）A亚硝酸盐是还原剂 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2 D亚硝酸盐被还原【难 中 易】8. 用单线桥法分析电子的转移情况并指出氧化剂和还原剂：氧化产物_还原产物_【难 中 易】9.用双线桥表示出电子的转移方向和数目：3Cu +8HNO3 =3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O（1）被氧化的元素是，被还原的元素是 ；（2）氧化剂是，还原剂是；（3）发生氧化反应的是，发生还原反应的是 。（4）若有5.6
7、L（标准状况）NO生成，则转移的电子的物质的量是mol,被还原的硝酸为mol。第七课时 氧化还原反应3 知识达标过关班级： 姓名： 学号： 教师评价：【难 中 易】1.从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，正确的是（ ）A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强【难 中易】2.根据下列三个反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AH2SO3IFe2NO BIFe2H2S
8、O3NOCFe2IH2SO3NO DNOFe2H2SO3I【难 中 易】3.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3+2H2O=SO42+2Fe2+4H+Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，下列有关说法错误的是（ ）A氧化性Cr2O72Fe3+SO2BK2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7【难 中 易】4.根据下列反应方程式，物质的氧化性由强
9、到弱的顺序正确的是（ ）(1)Cl22KI2KClI2 (2)2FeCl2Cl22FeCl3(3)2FeCl32HI2FeCl22HClI2 (4)H2SI22HISASI2Fe3+Cl2 BCl2Fe3+I2SCFe3+Cl2SI2 DCl2I2Fe3+S【难 中 易】5.宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是： 4Ag + 2H2S + O2 2X + 2H2O，下列说法正确的是（ ）AX的化学式为AgSB银针验毒时，H2S 的还原性比Ag强C反应中Ag和H2S均是还原剂D每生成1mo1X，反应转移2mo1电子【难 中 易】6.三聚氰酸C3N3(OH
10、)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是( )AC3N3(OH)3与HNCO为同一物质 BHNCO是一种很强的氧化剂C1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D反应中NO2是还原剂第八课时 氧化还原反应4 知识达标过关班级： 姓名： 学号： 教师评价：【难 中 易】1.当溶液中XO4与H2O2的分子个数之比恰好为2：5，溶液中的XO4被还原为较低价态，则X元素的化合价变为（ ）A+1 B+2 C+3 D+4【难 中 易】2.判断下面两个氧化还原反应分析正确的是（ ）【难 中 易】3.
11、在含Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量的铁粉首先置换出来的是( ) A. Mg B. Cu C. Ag D. H2【难 中 易】4.根据下列反应:MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O；Cl22Br- =2Cl-Br2； Br2+2Fe2+ = 2Br- +2Fe3+； 2Fe3+2I- = 2Fe2+I2； 则判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ） A.MnO2Cl2I2Fe3Br2 B.MnO2Cl2Br2Fe3I2 C.MnO2Cl2Fe3Br2I2 D.I2MnO2Cl2Br2Fe3【难 中 易】5.用双线桥表示出下面两个氧化还原反应中电子的转移方向和数目,并指出氧化剂、还原剂: (1) H2S + H2SO4(浓) = S +2H2O + SO2 (2) 6 HBr + KBrO3 = KBr + 3Br2 + 3H2O
