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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 衡阳县一中 2016届高三元月月考化学试卷 考试时间 90 分钟满分 100 分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 N 14 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35 5 K 39 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Cu 64 Ba 137 第一卷 选择题 共 40 分 一 选择题 本部分共有20 个选择 每小题均只有一个正确选项 每小题2 分 共计40 分 1 一定条件下 在一个密闭的容器中 铁与 CO2发生反应 Fe s CO2 g FeO s CO g H 0 并且从正向
2、建立平衡 下列措施中能使平衡时C CO C CO2 发生变化的是 A 降低温度 B 增大压强 C 充入一定量CO2 D 再加入一些铁粉 2 在 一 定 温 度 下 的 某 容 积 可 变 的 密 闭 容 器 中 建 立 下 列 化 学 平 衡 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g 能说明该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态 的是 A 体系的压强不再发生变化 B v CO2 v H2O C 生成 n mol CH3OH的同时生成n mol H2O D 3 mol H H键断裂的同时断裂2 mol H O键 3 在 一 定 温 度 下 的 某 容 积 可 变 的 密 闭 容 器
3、中 建 立 下 列 化 学 平 衡 C s H2O g CO g H2 g 若该化学平衡状态从正反应开始建立 达到平衡后 给平衡 体系加压 缩小容积 其他条件不变 则容器内气体的平均相对分子质量将 A 增大 B 减小 C 不变 D 不能确定 4 T 时 体 积 相 等 的 甲 乙 丙 丁4个 密 闭 容 器 中 发 生 反 应 CO2 g H2 g CO g H2O g 起始时充入各物质的物质的量如下表所示 CO2 g H2 g CO g H2O g 甲a mol a mol 0 0 乙a mol 2a mol 0 0 丙a mol a mol 0 a mol 丁amol amol amol
4、amol 则达到平衡时 CO的物质的量由大到小的顺序是 A n 丁 n 甲 n 乙 n 丙 B n 丁 n 甲 n 丙 n 乙 C n 丁 n 乙 n 丙 n 甲 D n 丁 n 乙 n 甲 n 丙 唐玲出品 5 将 固 体NH4I置 于 某 体 积 不 变 的 密 闭 容 器 中 在 某 温 度 下 发 生 下 列 反 应 NH4I s NH3 g HI g 2HI g H2 g I2 g 平衡时 c HI 6 mol L 1 c H2 1 mol L 1 则此温度下反应 的平衡常数为 A 36 B 49 C 48 D 64 6 T 时 在容积为0 5 L的密闭容器中发生如下反应 mA g
5、nB g pC g qD s Hv 逆 B v 正 c HA c H c A2 c OH C 在 0 1 mol L 1 的 H2A溶液中 c H 0 12 mol L 1 D 在 0 1 mol L 1 的 Na2A溶液中 c A 2 c HA c Na 0 3mol L 1 8 以下说法不正确的是 A 0 1 mol L 1 的盐酸与0 1 mol L 1 的氨水混合 若溶液显中性 则V 盐酸 V 氨水 D 已知酸性 HCOOH HCN 等体积 等浓度的HCOONa 和 NaCN溶液中所含离子总数前者大于 后者 9 下列关于电解质的叙述中正确的是 A SO2的水溶液能导电 所以SO2是电解
6、质 B 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 C 所有的共价化合物都是弱电解质 所有的离子化合物都是强电解质 D 强酸 强碱及大部分盐类都属于强电解质 弱酸 弱碱都属于弱电解质 10 用已知浓度的NaOH 溶液滴定未知浓度的醋酸 下列情况测得结果偏高的是 A 滴定管用水洗后 未用标准溶液润洗就装入标准溶液 B 用于取待测液的滴定管未用待测液润洗 C 在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液 D 标准液读数时 滴定前仰视 滴定后俯视 11 如下图表示溶液中c H 和 c OH 的关系 下列判断正确的是 唐玲出品 A 由 X Z c OH 增大 所以可以通过加碱来实现 B M区域
7、内任意点均有c H c Cl c OH c H B 点 所示溶液中 醋酸钠有一半与盐酸反应 微粒之间的关系为 c Na c Cl c CH3COO c CH3COOH C 点 所示溶液中 醋酸钠与盐酸恰好完全反应 微粒之间的关系为 c Na c CH3COOH c H c CH3COO D 整个过程中有可能出现 c H c Na c CH3COOH c CH3COO 14 常温下 关于0 1 mol L的 Na2S溶液 下列叙述正确的是 A 加入少量的NaOH 固体 Na2S溶液中的c Na c S2 均增大 B Na2S溶液中存在着 c OH c H c HS c H 2S C Na2S溶液
8、中离子浓度关系为 c Na c OH c S2 c H D Na2S溶液中存在着 2c Na c S2 c HS c H 2S 15 下列说法中 正确的是 A 一般残留在溶液中的某离子浓度小于1 0 10 5 mol L 1 时 则认为该离子已经沉淀完全 B Ksp 越小 难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱 C 由于 Ksp BaSO4 小于 Ksp BaCO3 因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO 3沉淀 D 相同温度下 AgCl 在水中的溶解度与在NaCl 溶液中的相同 唐玲出品 16 在一定温度下 Na2CO3溶液中存在水解平衡 CO3 2 H 2OHCO3 OH 下列说法中 正确的
9、是 A n Na n H n HCO 3 n CO3 2 n OH B 通入 CO2 平衡向正反应方向移动 C 加入少量的NaOH 固体 平衡向逆反应方向移动 溶液pH减小 D 稀释溶液 Na2CO3水解程度增大 水解平衡常数增大 17 为了除氯化铵酸性溶液中的Fe 3 可加入一种试剂 该试剂是 A 氢氧化钠 B 硫酸 C 氧化铜 D 氨水 18 物质的量浓度相同的下列溶液中 符合按pH由小到大排列的是 A K2CO3 KHCO 3 KCl NH4Cl B K2CO3 KHCO3 NH4Cl KCl C NH4 2SO4 NH4Cl KNO3 K2CO3 D NH4Cl NH4 2SO4 K2
10、CO3 KNO3 19 下列实验操作 实验现象以及所得出的结论都正确的是 选 项 操作现象结论 A 向 1mL 2 mol L 1 NaOH溶液中加入 2 滴 0 1 mol L 1 MgCl2溶液 再滴加2 滴 0 1 mol L 1 FeCl 3溶液 先生成白色沉 淀 后生成红 褐色沉淀 Fe OH 3比 Mg OH 2更难 溶 B 向等浓度的KCl KI 混合液中滴加AgNO3 溶液 先出现黄色沉 淀 Ksp AgCl Ksp AgI C 常温下 向饱和 Na2CO3溶液中加少量BaSO4 粉末 过滤 向洗净的沉淀中加稀盐酸 有气泡产生不能确定Ksp BaCO3 与 Ksp BaSO4
11、的大小 D 向浓度均为0 01 mol L 1 的 NaCl 和 Na2S 的混合溶液中滴入少量AgNO 3溶液 出现黑色沉淀只根据该实验能够说明 Ksp Ag2S Ksp AgCl 20 在一个绝热的密闭反应容器中 只发生以下两个反应 M g N g 2P g H10 进行相关操作且达到平衡后 忽略体积改变所做的功 下列说法中错误的是 A 等压时 通入稀有气体He 反应容器中温度升高 B 等压时 通入Z 气体 P气体的物质的量不变 C 等容时 通入稀有气体He 两个反应速率均不变 D 等容时 通入Z 气体 Y的物质的量浓度增大 II卷 本部分共有5 个小题 共计60 分 21 9 分 每空1
12、 分 已知 在氨水中存在着如下平衡 NH3 H2ONH3 H2ONH4 OH 向氨水中加入少量AlCl3固体时 上述平衡 向正反应方向 向逆反应方向 不 移动 OH 的浓度 填 变大 减小 不变 下同 NH 3 H2O的浓度 NH4 的浓度 向氨水中通入HCl 气体 上述平衡 向正反应方向 向逆反应方向 不 移动 此时溶液中浓度增大的离子有 Cl 除外 某温度下的纯水中 c H 2 10 7 mol L 则c OH 若温度 不变 若氨水中c OH 5 10 6 mol L 则此时溶液中的c H 22 11 分 物质在水溶液中可能存在电离平衡 盐的水解平衡或沉淀溶解平衡 它们都可 唐玲出品 看作
13、化学平衡的一种 请根据所学化学知识回答下列问题 1 在0 1 mol L 1 的NaHCO3溶 液 中 存 在 的 所 有 平 衡 有 用 离 子 方 程 式 表 示 每空 1 分 2 AgCl 在溶液中存在如下平衡 AgCl s Ag aq Cl aq 在 25 时 AgCl 的 Ksp 1 8 10 10 现将足量的 AgCl 固体分别放入下列液体中 100 mL蒸馏水 100 mL 0 3 mol L 1AgNO 3溶液 100 mL 0 1 mol L 1MgCl 2溶液 充分搅拌后冷却到相同温度 Ag 浓度由大到小的顺序为 填序号 2 分 3 常温时 Fe OH 3的 Ksp 1 1
14、0 38 要使溶液中的 Fe 3 沉淀完全 残留在溶液中的 c Fe 3 10 5 mol L 1 则溶液的 pH最小为 3 分 4 某温度时 在100g 水中溶解0 74g Ca OH 2达到饱和 此时溶液的体积约为100 mL 则该温度下Ca OH 2的溶度积常数Ksp为 3 分 23 12 分 每空 2 分 某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原 理如下图所示 1 本实验的烧瓶中制取NH3的化学方程式为 检验三颈瓶集满NH3的方法是 2 进行喷泉实验之后 从三颈瓶中用 填仪器名称 量取 25 00mL 氨水 至锥形瓶中 然后用0 0500 mol L 1 HCl 滴定
15、 用pH计采集数据 电脑绘制滴定曲线如下 图 3 据图 计算氨水的浓度为 mol L 1 4 在下图中画出用0 100 0 mol L 1 NaOH溶液滴定 20 00 mL 0 100 mol L 1 盐酸的滴 定曲线示意图 CaO 唐玲出品 5 关于上述用盐酸滴定氨水的实验的说法中 正确的是 A 滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高 B 酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高 C 滴定前没有气泡 滴定后出现气泡 会导致测得氨水的浓度偏高 D 锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果 24 14 分 每空1分 运用化学平衡原理研究氮 硫等单质及其化合物有重要的意义 I 1 在 T 条
16、件下 向1 L 的密闭容器M中加入 2 molSO2和 1 mol O2 发生如下反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H Q kJ mol 1 Q 0 当反应达到平衡后 反应放出的热 量为 Q1 kJ 能说明该反应已达到平衡的是 填字母编号 a 体系的密度不发生变化 b SO2与 SO3的体积比保持不变 c 体系中硫元素的质量百分含量不再变化 d 单位时间内转移4 mol 电子 同时消耗2 mol SO3 e 容器内的气体分子总数不再变化 2 温度维持T 不变 若起始时向容器M中加入的物质的量如下列各项所示 则反应达 到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ 的是 稀有气体不参与反应 A 2 molSO2 1 mol O2 1 mol Ar B 2 mol SO3 C 1 mol SO2 0 5 mol O 2 1 mol SO3 D 2 mol SO2 1 mol O2 2 mol SO3 3 该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示 由图可知 反应在t1 t3 t7时都达到了平衡 而t2 t8时都仅改变了一种条件 试判断 改变的条件 t2时 t8时 t6时平衡向 填 正反应 或 逆反
