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1、 2017学年第二次月考化学试题可能用到相对原子质量H 1 O 16 C 12 Na 23 S 32 Cl 35.5 N 14He 4 Mg 24 Zn 65 Fe 56 Ca 40 Ne 20 P 31第一卷（单选，共35小题，每题2分，共70分）1、下列叙述正确的是A . 摩尔是指物质所含的粒子个数，它是物质的数量单位B . 阿伏加德罗常数通常用NA表示，6.021023 mol-1称为阿伏加德罗常数C .氦气的摩尔质量是8gD. 4.4g二氧化碳气体中所含的原子个数与4.2g氮气中所含的原子个数相等2、下列说法中，不正确的是A. 0.5 mol H2SO4 B. 5 mol氧元素 C.
2、1 molCl D. 0.03 mol OH-3、下列物质中，含原子个数最多的是A . 0.45 mol 氮气 B . 4时10ml水 C. 标准状况下，5.6L甲烷 D 。10g氖气 4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A. 在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO 2混合物22.4L，所含有的分子数为NAB 在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LC 常温常压下，金属铝从盐酸中置换出1 mol H2，失去的电子数为3NAD 常温常压下，28克氮气含有的核外电子数为10 NA5、下列有关描述中，正确的是：A .1 mol OH-的质量为17g/mol B。 CO2
3、 的摩尔质量为44gC 任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质量D 一个钠原子的质量约等于g6、具有相同数目氧原子的SO2和SO3 ，下列关系中一定正确的是A .n（SO2）:n（SO3）= 3:2 B 。V（SO2）:V（SO3）= 3:2C. m（SO2）:m（SO3）= 4:5 D。 M（SO2）:M（SO3）= 5:4 7、在同温同压下，有同质量的气体X和Y，已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量之间的关系是：A、M(x)M(y) B、M(x)M(y) C、M(x)=M(y) D、无法确定8、2.16g X2O5 中含0.1 mol 氧原子，则X的相对原子质量为
4、A. 21.6 B . 28 C. 14 D. 319、若NA代表阿伏加德罗常数的数值，则相对分子质量为a的一个分子的质量 1 gA . aNA gB. NA/a g C . a/NA g D . aNA 10如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的物质的量是(NA表示阿伏加德罗常数) A. mol B. mol C. mol D. mol11下列物质所含的原子数与0.1molH3PO4所含原子数相等的是 A. 0.2molH2O2 B. 0.1molH2SO4 C. 0.2molNaOH D. 0.3molH2O12在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1
5、.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为 A. 16:9 B. 23:9 C. 32:9 D. 46:913V2O3和V2O5按不同的物质的量之比混合可按计量发生完全反应。今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比应为 A. 1:2 B. 2:1 C. 3:5 D. 5:314下列说法正确的是 2mol铁原子；1molFe3+；0.5mol氧；0.5mol氮气；1mol氯的质量为35.5g，1molCl-质量也为35.5g；氨的摩尔质量是17g A. B. C. D. 都正确15、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是： A. 醋酸的摩尔质量(单
6、位 :克每摩)与NA个醋酸分子的质量（单位：克）在数值上相等B. NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1C. 2.4g镁变成镁离子时，失去的电子数目为0.1NA D. 17gNH3所含的原子数目为4NA，电子数目为10NA16、若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是：A 、x/28 mol-1 B、 x/14 mol-1 C、 14x mol-1 D、 28x mol-117、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：A、标准状况下，22.4L一氧化碳完全燃烧，生成CO2分子的数目是 NAB、18g水中含有的电子数为10 NAC、46g NO2和46g N2O4含有的原子数前者
7、为3 NA，后者为6NAD、在1L 2 mol.l-1 的Mg（NO3）2溶液中含有的NO3_ 数为4 NA18、下列各组物质中，所含分子数一定相同的是A、 1g H2 和 8gO2 B、 150、1.01105 Pa时,18L H2O和 18L CO2C 、0.1 mol HCL和2.24L He D、 常温常压下，28g CO 和6.021022个 CO分子190.5 L AlCl3溶液中Cl-为9.031022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为 A0.1 molL-1 B1 molL-1 C3 molL-1 D1.5 molL-120相同体积的NaCl溶液（浓度为C1）和Na2SO4溶
8、液（浓度为C2），若其中的Na+ 物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度C1和C2的关系是 AC1 C2 BC1 C2 CC1 C2 D2 C1 C2 21若20 g密度为d gcm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2，则NO的浓度是 A molL1 B molL1 C2.5d molL1 D1.25d molL122已知25氨水的密度为0.91gcm,5氨水的密度为0.98 gcm,若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 A等于15 B.小于15 C大15 D无法估算23、多少摩尔CaCL2溶解在1 molH2O中才能使CL-与H2O分子的物质的量之比为1：10A 0.1 mol B
9、 10 mol C 0.5 mol D 0.05 mol24下列物质属于弱电解质的是 A. BaSO4 B. CH3COOH C. NaOH D. CaCO325下列物质中属于非电解质，但放入水中所得溶液可导电的是A. 乙醇 B. 铜C. 硫酸D. 二氧化碳26下列物质的水溶液不能导电的是 A. 氯酸钾 B. 硫酸C. 酒精 D. 碳酸氢钠27能用H+OH- =H2O表示的离子反应为A. 氢氧化钠溶液和盐酸溶液B. 氢氧化铜溶液和硫酸溶液C. 氢氧化钡溶液和硫酸溶液D. 醋酸和氢氧化钠溶液28实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分
10、别是（ ）A1000mL，212.0g B950mL，543.4gC任意规格，572g D500mL，286g29下列离子方程式错误的是（ ）A.氢氧化钠和稀硫酸反应:H+OH- =H2O B.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+=3Fe3+3H2C.锌和硫酸铜反应:Zn+Cu2+=Zn2+Cu D.澄清石灰水中加入碳酸钠溶液:Ca2+CO32- =CaCO330下列是在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液中的操作(假设其他操作都正确)，不会影响溶液的浓度的是A溶解溶质的烧杯，用蒸馏水洗涤后未烘干B向容量瓶转移溶液时有少许溶液溅至瓶外C未将洗涤烧杯的液体注入容量瓶即进行定容 D所取氢氧化钠固体中含有氯
11、化钠杂质31.下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是A将40 g NaOH溶解在1 L水中B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 molL1的浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL32.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于 A2 B3 C4 D533、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 0.1 molL-1稀硫酸100ml中含有硫酸根的个数为0.1NAB .1 molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC. 2.4g金属镁与足量
12、的盐酸反应，失去电子数为2NAD. 12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为0.4NA34、固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D， 化学方程式为 2A = B 2C 3D，若测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍，则固体A的摩尔质量是A 30 gmol-1 B 。 60 gmol-1 C 。 90 gmol-1 D 。 120 gmol-135、已知有反应2NO O2 = 2NO2，今有体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器中的氮原子和氧原子个数之比为A . B. C. D. 第二卷（30分）36下列物质中： Cu； 液态氯化氢；干冰； 水； BaSO4； 熔融氢氧化钠； 稀硫酸； 冰醋酸（即固态纯乙酸）； 乙醇； 固体氯化钠。其中：（填编号）（8分）(1)属于强电解质的是：_(2)属于弱电解质的是：_；(3)属于非电解质的是：_(4)能够导电的是：_。37.现需配制250 mL 0.1 molL1NaOH溶液。（7分）(1)需称取氢氧化钠固体_g。(2)必需使用的玻璃仪器：_、_、胶头滴管、玻璃棒。(3)定容时平视刻度线，首先用小烧杯直接加水至离刻度线12 cm，然后改用胶头滴管滴加蒸馏水到_
