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1、第 1 页 共 88 页 目录 高中化学学习方法 2 高中化学必背知识点 3 高中化学重点 16 化学计算 2 1 解题技巧 2 5 完整的知识网络构建 让复习备考变得轻轻简单 高中化学学习方法 经过初中的学习 学生对化学这一学科有了基础的了解 但针对高中有化学学习 在部分学生还 茫然无措 现在就结合高中化学元素的特点 谈谈我对高中 化学的认识和学方法的总结 初中化学来说 知识量更加庞大 内容更加繁杂 但经 过细细的摸索和分析 它仍有规律可循 只要把握好这些规 律 高中化学的学习将会变得比较简单 首先 牢牢地把握好元素周期律这些规律 就为我们 第 2 页 共 88 页 学习元素打下了艰实的基础
2、 然后结合具体元素的特殊 性 加以补充 这样对元素这部分的学习就显得相当容易 其次 紧紧抓住 结构决定性质 性质决定用途 这 条原则 切实掌握物质的结构和性质 并与应用结合起 来 这样就能够从识记的水平提高到运用的水平 这也 是高考考查的能力之一 还要学会活学活用 通过类比的方法 掌握一系列元素 的性质 一类化学反应的实质 这样就在很大程度上解决了 记忆量大 内容繁多的问题 下面我谈谈高中化学的课堂学习方法 考虑到高中学生的素质 切实做好预习是不可能的 但 这并不等于放弃课前预习 要对老师的问题有些了解 为听 课做好准备 课堂上务必要认真听课 跟着老师的点拨思路走 通过 老老师的引导 最终解决
3、问题 在课堂上一定要慎防发做笔 记代替听课 这样会大大降低听课质量 笔记可以在课后根 据自己的记忆和理解补记 课堂上一定要勤 勤问 勤思 勤动手 做到以上这些 就会使课堂学习变得充实而有效 课后复习也是非常重要的一个环节 要对老师讲过的知 识加以总结 再思考 最后成为自己的东西 希望同学们根据以上学习方法 结合自身学习状况 形 成一套适合自已的学习方法 以此来提高学习成绩 第 3 页 共 88 页 高中化学必背知识点归纳与总结 一 俗名 无机部分 纯碱 苏打 a2CO3 天然碱 口碱 a2CO3小苏打 NaHCO3 大苏打 Na2S2O3石膏 生石膏 CaSO4 2H2O 熟石膏 2CaSO4
4、 H2O 莹石 CaF2重晶石 BaSO4 无毒 碳 铵 NH4HCO3 石灰石 大理石 CaCO3生石灰 CaO 食盐 NaCl 熟石灰 消石灰 Ca OH 2芒硝 Na2SO4 7H2O 缓泻 剂 烧碱 火碱 苛性钠 NaOH 绿矾 FaSO4 7H2O 干 冰 CO2明矾 KAl SO4 2 12H2O 漂白粉 Ca ClO 2 CaCl2 混和物 泻盐 MgSO4 7H2O 胆矾 蓝矾 CuSO4 5H2O 双氧水 H2O2皓矾 ZnSO4 7H2O 硅石 石英 SiO2刚玉 Al2O3 水玻璃 泡花碱 矿物胶 Na2SiO3铁红 铁矿 Fe2O3 磁铁矿 Fe3O4黄铁矿 硫铁矿 F
5、eS2铜绿 孔雀石 Cu2 OH 2CO3菱铁矿 FeCO3赤铜矿 Cu2O 波尔多液 Ca OH 2 和 CuSO4石硫合剂 Ca OH 2和 S 玻璃的主要成分 Na2SiO3 CaSiO3 SiO2过磷酸钙 主要成分 Ca H2PO4 2和 CaSO4重 过磷酸钙 主要成分 Ca H2PO4 2天然气 沼气 坑气 主 要成分 CH4水煤气 CO和 H2硫酸亚铁铵 淡蓝绿色 Fe NH4 2 SO4 2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾 NO2在光照下产生的一种有毒气体王水 浓 HNO3 浓 HCl 按体积比 1 3 混合而成 第 4 页 共 88 页 铝热剂 Al Fe2O3或其它氧化物 尿素
6、 CO NH2 2 有机部分 氯仿 CHCl3电石 CaC2电石气 C2H2 乙炔 TNT 三硝基甲苯 氟氯烃 是良好的制冷剂 有毒 但破坏O3层 酒精 乙 醇 C2H5OH 裂解气成分 石油裂化 烯烃 烷烃 炔烃 H2S CO2 CO 等 焦炉气成分 煤干馏 H2 CH4 乙烯 CO等 醋酸 冰 醋酸 食醋 CH3COOH 甘油 丙三醇 C3H8O3石炭酸 苯酚蚁醛 甲醛 HCHO 二 颜色 铁 铁粉是黑色的 一整块的固体铁是银白色的 Fe 2 浅绿色 Fe 3O4 黑色晶体 Fe OH 2 白色沉 淀 Fe 3 黄色 Fe OH 3 红褐色沉淀 Fe SCN 3 血 红色溶液 FeO 黑色
7、的粉末 Fe NH4 2 SO4 2 淡蓝绿色 Fe2O3 红棕色粉末 铜 单质是紫红色 Cu 2 蓝色 CuO 黑色 Cu 2O 红色 CuSO4 无水 白色 CuSO4 5H2O 蓝色 第 5 页 共 88 页 Cu2 OH 2CO3 绿色 Cu OH 2 蓝色 Cu NH3 4 SO4 深蓝色溶液 FeS 黑色固体 BaSO4 BaCO3 Ag2CO3 CaCO3 AgCl Mg OH 2 三溴 苯酚均是白色沉淀 Al OH 3白色絮状沉淀 H4SiO4 原硅酸 白色胶状沉淀 Cl2 氯水 黄绿色 F2 淡黄绿色气体 Br2 深红棕 色液体 I2 紫黑色固体 HF HCl HBr HI
8、均为无色气体 在空气 中均形成白雾 CCl4 无色的液体 密度大于水 与水不互溶 Na2O2 淡 黄 色 固 体Ag3PO4 黄 色 沉 淀S 黄 色 固 体 AgBr 浅黄色沉淀 AgI 黄色沉淀 O3 淡蓝色气体 SO2 无色 有剌激性气 味 有毒的气体 SO3 无色固体 沸点44 8 度 品红溶液 红色氢氟酸 HF 腐蚀玻璃 N2O4 NO 无色气体 NO2 红棕色气体 NH3 无色 有剌激性气味气体 KMnO4 紫色 MnO4 紫色 四 考试中经常用到的规律 1 溶解性规律 见溶解性表 2 常用酸 碱指示剂的 第 6 页 共 88 页 变色范围 指示剂 PH 的变色范围 甲基橙 3 1
9、 红色 3 1 4 4 橙色 4 4黄色 酚酞 8 0 无色 8 0 10 0 浅红色 10 0红色 石蕊 5 1 红色 5 1 8 0 紫色 8 0蓝色 3 在惰性电极上 各种离子的放电顺序 阴极 夺电子的能力 Au 3 Ag Hg2 Cu 2 Pb 2 Fa 2 Zn 2 H Al 3 Mg2 Na Ca 2 K 阳极 失电子的能力 S 2 I Br Cl OH 含氧酸根 注意 若用金属作阳极 电解时阳极本身发生氧化还原反应 Pt Au除外 4 双水解离子方程式的书写 1 左边写出水解的离子 右 边写出水解产物 2 配平 在左边先配平电荷 再在右边配平其它原子 3 H O不平则在那边加水
10、例 当 Na2CO3与 AlCl3溶液混和时 3 CO3 2 2Al 3 3H 2O 2Al OH 3 3CO2 5 写电解总反应方程式的方法 1 分析 反应物 生成物 是什么 2 配平 例 电解 KCl 溶液 2KCl 2H2O H2 Cl2 2KOH 配平 2KCl 2H2O H2 Cl2 2KOH 6 将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法 1 第 7 页 共 88 页 按电子得失写出二个半反应式 2 再考虑反应时的环境 酸 性或碱性 3 使二边的原子数 电荷数相等 例 蓄电池内的反应为 Pb PbO2 2H2SO4 2PbSO4 2H2O 试写出作为原电池 放电 时的电极反应 写
11、出二个半反应 Pb 2e PbSO4 PbO2 2e PbSO4 分析 在酸性环境中 补满其它原子 应为 负极 Pb SO4 2 2e PbSO4 正极 PbO2 4H SO 4 2 2e PbSO4 2H2O 注意 当是充电时则是电解 电极反应则为以上电极反应的 倒转 为 阴极 PbSO4 2e Pb SO4 2 阳极 PbSO4 2H2O 2e PbO2 4H SO 4 2 7 在解计算题中常用到的恒等 原子恒等 离子恒等 电子 恒等 电荷恒等 电量恒等 用到的方法有 质量守恒 差 量法 归一法 极限法 关系法 十字交法和估算法 非 氧化还原反应 原子守恒 电荷平衡 物料平衡用得多 氧 化
12、还原反应 电子守恒用得多 8 电子层结构相同的离子 核电荷数越多 离子半径越小 9 晶体的熔点 原子晶体 离子晶体 分子晶体中学学到 的原子晶体有 Si SiC SiO2 和金刚石 原子晶体的熔点 的比较是以原子半径为依据的 金刚石 SiC Si 因为原子半径 Si C O 第 8 页 共 88 页 10 分子晶体的熔 沸点 组成和结构相似的物质 分子量 越大熔 沸点越高 11 胶体的带电 一般说来 金属氢氧化物 金属氧化物的 胶体粒子带正电 非金属氧化物 金属硫化物的胶体粒子带 负电 12 氧化性 MnO 4 Cl2 Br2 Fe 3 I 2 S 4 4 价的 S 例 I2 SO2 H2O
13、H2SO4 2HI 13 含有 Fe 3 的溶液一般呈酸性 14 能形成氢键的物 质 H2O NH3 HF CH3CH2OH 15 氨水 乙醇溶液一样 的密度小于1 浓度越大 密度越 小 硫酸的密度大于1 浓度越大 密度越大 98 的浓硫酸 的密度为 1 84g cm3 16 离子是否共存 1 是否有沉淀生成 气体放出 2 是否有弱电解质生成 3 是否发生氧化还原反应 4 是 否生成络离子 Fe SCN 2 Fe SCN 3 Ag NH3 Cu NH 3 4 2 等 5 是否发生双水解 17 地壳中 含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金 属元素是 O HClO4 高氯酸 是最强的酸 18
14、 熔点最低的金属是Hg 38 9C 熔点最高的是 W 钨 3410c 密度最小 常见 的是K 密度最大 常见 是Pt 19 雨水的 PH值小于 5 6 时就成为了酸雨 20 有机酸酸性的强弱 乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳 第 9 页 共 88 页 酸 苯酚 HCO3 21 有机鉴别时 注意用到水和溴水这二种物质 例 鉴别 乙酸乙酯 不溶于水 浮 溴苯 不溶于水 沉 乙醛 与水互溶 则可用水 22 取代反应包括 卤代 硝化 磺化 卤代烃水解 酯的 水解 酯化反应等 23 最简式相同的有机物 不论以何种比例混合 只要混和 物总质量一定 完全燃烧生成的CO2 H2O及耗 O2的量是不变 的 恒等于
15、单一成分该质量时产生的CO2 H2O和耗 O2量 五 无机反应中的特征反应 1 与碱反应产生气体 1 2 铵盐 OHNHNH 234 碱 2 与酸反应产生气体 1 2 23 2 3 2 2 23 2 3 SOHSOSO SHHSS COHCOCO H H H 化合物 3 Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体 S2O3 2 2H S SO2 H2O 4 与水反应产生气体 1 单质 2322 222 2 22 32222 HSiONaOHNaOHSi HNaAlOOHNaOHAl HSiAl OH 单质 22 2 22 22 2 2 2 3 42 3 42 3 42 NOSO SO S CO
16、NO COSO C NONO SO H HNO SOH HNO SOH HNO SOH HCl 非金属 金属 单质 浓 浓 浓 浓 浓 222 22 422 222 OHFOHF HNaOHOHNa 第 10 页 共 88 页 2 化合物 5 强烈双水解 6 既能酸反应 又能与碱反应 1 单质 Al 2 化合物 Al2O3 Al OH 3 弱酸弱碱 盐 弱酸的酸式盐 氨基酸 7 与 Na2O2反应 8 2FeCl3 H2S 2FeCl2 S 2HCl 9 电解 10 铝热反应 Al 金属氧化物 高温 金属 Al2O3 11 Al 3 Al OH 3 AlO2 12 归中反应 2H2S SO2 3S 2H2O 4NH3 6NO 催化剂 4N2 6H2O 13 置换反应 1 金属 金属 2 金属 非金属 3 非金属 非金属 4 非金属 金属 14 一些特殊的反应类型 22222 23232 32223 2222 2 326 233 422 HCOHCaOHCaC SHOHAlOHSAl NHOHMgOHNMg ONaOHOHONa 32 32 2 323 2 3 3 2 2 2 OHAlA
