《江苏省盐城市时杨中学人教版高中化学选修四导学案：1.1.1 化学反应的焓变》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省盐城市时杨中学人教版高中化学选修四导学案：1.1.1 化学反应的焓变（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1.1.1 化学反应的焓变导学案编制：司正权 审核： 批准： 【学习目标】1、了解反应热和焓变的含义；知道吸热反应和放热反应；2、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量转化的主要原因；3、能正确书写热化学方程式。【问题情境】化学反应过程中既有 变化，又有 变化。释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。一、化学反应的焓变1、定义： 称为焓变。 符号： ，单位： 。 2、规定 放热：H 0 吸热：H 0 回顾：常见的放热反应： 常见的吸热反应：练习1：下列变化属于放热的有： ，属于吸热的有： 。 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 烧碱加入水中 氯酸钾分解制氧气 铝热反应 点
2、燃的镁条继续在CO2中继续燃烧 生石灰跟水反应生成熟石灰 Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应 C与CO2的反应二、热化学反应方程式1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式例如：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H= 889.6 kJ/molCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H= 178.5 kJ/mol2、意义2H2(g)+ O2(g) =2HO(l) H = 571.6kJmol，表示： 。3、书写热化学方程式的注意事项： 应注明反应时的温度和压强，如不注明则指25 、101 kPa不需注明反应条件，但要注明反应物和生成物的状态。（g: 气态 l：
3、液态 s：固态）；H表示反应热，“ ”表示放热，“ + ”表示吸热，单位一般采用kJ/mol；热化学方程式中的系数表示该 ，可以 或者 ，但数值与H数值要对应； 练习2：2 g H2和足量的O2充分燃烧生成液态水，放出热量为285.8KJ，则其热化学方程式： 。4、键能的概念：拆开或者形成1mol气态物质中某种共价键需要吸收或者放出的能量。如何从键能的角度计算一个反应的反应热？（课本第5页问题解决）【我的疑问】【自主探究】为什么化学反应中放热或者吸热，取决于什么？【课堂检测】1、下列说法中，正确的是 A、反应热指的是反应过程中放出的热量B、热化学方程中的化学计量数可以表示分子的数目C、在热化学
4、方程式中必须表明物质的聚集状态D、所有的化学反应都伴随着能量的变化2、下列说法中，正确的是 A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。B、化学反应中的能量变化只能表现为热量的变化。C、当反应物的总能量高于生成物的总能量时，通常发生放热反应。D、当反应物的总能量高于生成物的总能量时，通常发生吸热反应。3、已知热化学方程式2H2+ O2（g）=2H2O(l)，H=571.6KJ/mol。下列有关叙述中，错误的是 A、2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6KJ能量。B、1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8KJ能量。C、2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6KJ能量。D、氢
5、气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式还可以表示为：H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O(l)，H=285.8KJ/mol4、常温常压下，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ;H= 890kJ/molB、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ;H= +890kJ/mol C、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ;H= 890kJ/mol D、1/2CH4(g)+ O2(g)=1/2CO2(g)+ H2O(l) ;H= 445
6、kJ/mol【回标反馈】【巩固练习】1、下列反应属于吸热反应的是A、铝片与稀盐酸反应B、Ba (OH)28H2O与NH4Cl的反应C、灼热的炭与二氧化碳的反应 D、甲烷在空气中燃烧反应2、下列说法正确的是 A、在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化B、H 0表示放热反应，H0表示吸热反应C、H的大小与热化学方程式中化学计量数无关D、生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，HH2的是 C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H1 S(g)O2(g)=SO2(g)；H2H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)；H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H2CaCO3(s)= CaO(s)CO2(g);H1 CaO(s)H2O(l) =Ca(OH)2(s);H2A、 B、 C、 D、备 注备 注 第1页共4页
