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1、2018-2019呼图壁县第一中学高三期中化学试卷说明：（1）请将答题内容做在答题卷上，做在试题卷上无效。（2）相对原子质量：H=1 C=12 O=16 Na=11 S=32 Cl=35.5考试时间：90分钟；满分：100分一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1下列过程没有发生化学反应的是（ ）A用热碱水清除炊具上残留的油污B用活性炭去除冰箱中的异味C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2、下列实验操作中错误的是()A进行萃取操作时，选择的萃取剂与原溶剂应互不相溶B进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C进行分液
2、操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热3.下列有关试剂的保存方法，错误的是()A. 氢氟酸保存在塑料试剂瓶中B.少量的钠保存在煤油中C. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中4、下列化学用语表示错误的是（）A氯化钠的电子式BHCl分子的电子式 C二氧化碳的结构式：OC=OD氯离子的结构示意图5同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是()。ACO BCH4CH2 DCO26X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。
3、下列说法正确的是()A原子最外层电子数：XYZB单质沸点：XYZC离子半径：X2YZD原子序数：XYZ7下列各组离子一定能大量共存的是()A在c(H+)=10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-C在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-8下列离子方程式书写正确的是（）A碳酸钙与盐酸反应 CO32-+2H+=CO2+H2O B硫酸铜和氢氧化钡溶液反应 Ba2+SO42=BaSO4C氯气通入水中 Cl2H2O H+ClHClOD氢氧化铜和硫酸反
4、应 OH+H+=H2O 9实验室里需要480mL 0.100mol/L的NaOH溶液，以下操作正确的是（）A称取1.92gNaOH，加入480mL水 B称取1.92gNaOH，配成500mL溶液C称取2.0gNaOH，配成500mL溶液 D称取2.0gNaOH，加入500mL水10阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NAB2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后
5、，其分子总数为0.2NA11反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为:v(A)0.45 molL1s1v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s1v(D)27 molL1min1。下列有关反应速率的比较中正确的是()ABC D12在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为()A、21 B、 12 C、11 D、3213在一定温度不同压强(p1p2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是()14下列说法正确
6、的是()A所有能自发进行的化学反应都是放热反应B同一物质固、液、气三种状态的熵值相同CH0的反应可自发进行D在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向15在某一温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示。则下列结论正确的是()A.该反应的热化学方程式M(g)3N(g)2R(g)H0B达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动C达到平衡后，若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，M的转化率减小 D达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方
7、向移动16电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式：Zn2OH2e=ZnOH2O；Ag2OH2O2e=2Ag2OH。下列判断正确的是()A锌为正极，Ag2O为负极 B锌为负极，Ag2O为正极C原电池工作时，将电能转化成化学能D原电池工作时，负极区溶液pH增大17可逆反应N23H22NH3，在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和3 mol H2，达平衡时，NH3的浓度不可能达到()A0.1 molL1B0.2 molL1C0.05 molL1 D0.15 molL118反应2A(g)2B(g)E(g)HQ kJmol1(Q0)，达
8、到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是()A缩小体积加压B扩大体积减压C增加E的浓度 D降温19、可逆反应H2(g) I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是（）A、H2、I2、HI的浓度相等 B、H2、I2、HI的浓度保持不变C、混合气体的密度保持不变D、混合气体的质量不再改变20.用Na2SO3还原MnO4-,如果还原含有2.410-3mol MnO4-的溶液时,消耗0.2mol/L的Na2SO3 30mL,则Mn元素在还原产物中的化合价是()A +1 B +2 C +4 D +5二、填空题（60分）21、（12分）如图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系（某
9、些产物和反应条件已略去）化合物B在常温常压下为气体，B和C含有的元素种类相同，且相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料（1）A在元素周期表中的位置_，其离子结构示意图为_。（2）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式（3）写出E与A的氢化物反应的化学方程式（4）写出一个由D与金属铜反应的化学方程式（5）将足量的E溶液与NaOH溶液混合，写出反应的化学方程式22（12分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示:(1)通入甲烷的一极作原电池的_极(填
10、“正”或“负”，下同)，电池工作时，燃料电池中OH向_极移动？。(2)该甲烷燃料电池中，负极反应式为(3)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是_，电解氯化钠溶液的总反应离子方程式为(4)若每个电池甲烷通入量为11.2 L(标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积为_L(标准状况)。23（12分）碳、氮及其化合物是同学们经常能接触到的重要物质，是科学研究的重要对象。(1)H2NCOONH4是工业合成尿素的中间产物，该反应的能量变化如图甲所示。用CO2和氨气合成尿素的热化学方程式为_。(2)合理利用CO2、CH4，抑制温室效应成为科学研究的新热点。一种以二氧化钛
11、表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸(H0)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率分别如图乙所示。250 和400 时乙酸的生成速率几乎相等，实际生产中应选择的温度为_。(3)T 时，将等物质的量的NO和CO充入体积为2 L的密闭容器中发生反应2NO2CO2CO2N2。保持温度和体积不变，反应过程中NO的物质的量随时间的变化如图丙所示。此温度下的平衡常数K=；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，平衡将_(填“向左”“向右”或“不”)移动。图中a、b分别表示在一定温度下，使用相同质量、不同表面积的催化剂时，达到平衡过程中n(NO
12、)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_(填“a”或“b”)。15 min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_(任答一条即可)。24（14分）前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C比E少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，有F和F2两种离子。回答下列问题：(1)元素D 、E电负性较大的是： _ (填元素符号)；(2)C2D的电子式为_，其固态晶体类型为_；(3)氢化物的沸点
13、B比D高的原因是_；(4) F2的核外电子排布式为 _ ；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH3之间的化学键为_；(5)写出C在空气中加热的化学反应方程式 ：_25. （10分）工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、等杂质)制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题：(1) ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂。ZnFe2O4中Fe的化合价是_，从物质分类角度说，ZnFe2O4属于_（填“酸”“碱” 或“盐”）。(2) 酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，还可采用的措施是_。(3) 净化I中H2O2参与反应的离子方程式为_，试剂X的作用是_。资
