《江苏省高二下学期化学练习试题：非金属元素综合练习（二）（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省高二下学期化学练习试题：非金属元素综合练习（二）（无答案）（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、非金属元素综合练习（二）()1海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。下列判断正确的是A步骤的操作分别是过滤、萃取B可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C步骤中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇D步骤的操作是过滤()2NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解CNH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D图中所涉及的盐类物质均可以水解()3下列说法正确的是A向Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体
2、，结论：HNO3分解成了NO2B实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色C灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应D浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生剧烈反应()4SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)ACu和浓硝酸BCaO和浓氨水C大理石和稀盐酸D高锰酸钾溶液和浓盐酸() 5取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、Fe
3、Br2溶液的物质的量浓度之比为A212B213C632D371()6碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是A用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝B足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HClC由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IOD途径中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10NA7世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，
4、在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或受热。实验室用电解法制备ClO2的流程如图所示： (1)ClO2中的所有原子_(填“是”或“不是”)都满足8电子的结构。上图所示方法制得的混合气体中杂质气体B能使石蕊溶液显蓝色，除去该杂质气体可选用_。A饱和食盐水 B碱石灰 C浓硫酸D蒸馏水(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品。下列说法正确的是_。A二氧化氯可广泛用于工业和饮用水的处理B二氧化氯应用在食品的工业中能有效地延长食品的贮藏期C稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围D在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置(3)欧洲国家主要采用氯
5、酸钠氧化浓盐酸制备二氧化氯，但该方法的缺点是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。写出该反应的化学方程式：_。(4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备二氧化氯，化学方程式是_，此法相比欧洲方法的优点是_。(5)科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为_。此法提高了生产、储存及运输的安全性，原因是_。8海水是宝贵的自然资源。利用海水可以得到一系列产品，也可以进行废气处理。(1)利用氯碱工业产品来处理含SO2的烟气的流程如左图所示：“吸收装置”中发生反应的离子方程式是_。上述流程中循环利用的物质是_。
6、(2)利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧过程中排放的SO2造成的环境问题。其流程如右图所示：天然海水吸收含硫的烟气后，需要用氧气进行氧化处理，其反应的化学方程式是_；氧化后的海水需要加入氢氧化钠，与之混合后才能排放。该操作的主要目的是_。(3)从海水中提纯粗盐后的母液中含有K、Na和Mg2等。对母液进行一系列的加工可制得金属镁。从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_。要利用MgCl26H2O制得无水氯化镁，应采取的措施是_。电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是_(填字母)。AAr BCO2 C空气DO2 E水蒸气9某
7、学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3 molL稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置、中盛放的药品依次是 （2）先检验装置的气密性，然后加入药品，打开弹簧夹后： 。（3）装置中发生反应的化学方程式是 （4）装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是 （5）该小组得出的结论所依据的实验现象是 （6）实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母） a加热该绿色溶液，观察颜色变化 b加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d向饱和硝酸铜溶液中通人浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
