《江苏高中化学人教版必修1活动单：3.2 几种重要的金属化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏高中化学人教版必修1活动单：3.2 几种重要的金属化合物（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、活动单（12）：几种重要的金属化合物【学习目标】 1、学会比较碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性、热稳定性及与酸的反应； 2、通过钠及其化合物性质的学习，初步学会鉴别碳酸钠、碳酸氢钠及实验探究能力。 【重点难点】：碳酸钠和碳酸氢钠的性质；活动一：钠的重要化合物1.氧化钠与过氧化钠探究实验：（1）打开盛有Na2O、Na2O2试管的橡胶塞，分别加入少量水，观察现象并记录；（2）用带火星的木条分别伸入盛有Na2O的试管（1）和盛有Na2O2的试管（2）内，观察现象并记录；（3）分别向试管（1）、（2）所得溶液中加入无色的酚酞试液，振荡，观察现象并记录；化学式Na2ONa2O2稳定性 属类颜色、状态与水反应与C
2、O2反应与盐酸反应2Na2O2+4HCI=4NaCl+2H2O+O2用途生成条件重点分析Na2O2与H2O反应的化学原理：例1有下列几种金属氧化物: Na2O2、Na2O、CuO、CaO，小明只用一种试剂就将它们区别开了，这种试剂是 ( )A. H2O B.HCl C.NaOH D.CO2例2不与CO2 反应的物质是 A.Na2O B.Na2O2 C. H2O D.NaCl例3关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是 （ ）A、 都是白色固体 B、都是碱性氧化物 C、都能和水反应形成强碱溶液 D、都是强氧化剂2、碳酸钠、碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠俗称、类别（组成）电离方程式水溶性 均 于水
3、；在相同温度下，溶解度： 、 颜色、状态水溶液呈 性 pH均 7；物质的量浓度相同时， 与酸反应(HCl) 与碱 反应 Ca(OH)2 Ba(OH)2NaOH 能否反应？ 与盐反应CaCl2、BaCl2 热稳定性用途 用于 、肥皂、造纸、纺织等工业；洗涤剂 发酵剂、灭火剂、医疗上用于治疗 过多3、侯氏制碱法(工业制备碳酸钠)(1)将 通入 的 饱和溶液中，使溶解度较小的 从溶液中析出： 。(2)过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠： 。(3)在过滤后的母液中加入 粉末、通入 ，搅拌，经降温后结晶析出副产品 。4、焰色反应：（1）焰色反应定义：_（2）操作步骤：把装在玻璃上的铂丝（也
4、可以用光洁无锈的_丝）放在酒精灯火焰（最好用煤气灯，它的火焰颜色较浅）里灼烧，直到_.用铂丝蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。 注：实验后，要用_洗净铂丝，并在火焰上灼烧到没有颜色时，再分别蘸取碳酸钠、氯化钾等溶液作实验（3）焰色反应的应用：根据焰色反应所呈现的特征颜色,可以检验_的存在 钠_、 钾_（透过蓝色钴玻璃）属_变化 例4、用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色，下列说法正确的是 （ ） A该溶液中阳离子只有K+ B该溶液中一定含有Na+C该溶液中一定含有K+，可能含有Na+ D该溶液中一定含有Na+，可能含有K+例5在医疗上用于治疗
5、胃酸过多的药物中可能含有的物质是 （ ）A纯碱 B小苏打 C烧碱 DBaSO4例6不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ）A、分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B、分别在这两种物质的溶液中加入Ca Cl2溶液C、分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D、分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水例7通常情况下，下列物质露置于空气中不会发生变化的是 ( )A. NaHCO3 B. Na2O2 C. Na2CO310 H2O D. NaOH例8下列六种物质：Na2O Na2O2 NaCl Na2CO3溶液 NaOH NaHCO3，其中不能与CO2反
6、应的是 （ ）A B C D例9下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是 ( ) A热稳定性：Na2CO3NaHCO3 B常温时在水中的溶解度：NaHCO3Na2CO3 C与稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3NaHCO3 D等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量：Na2CO3 NaHCO3活动二：铝的化合物 化合物化学性质氧化铝氢氧化铝颜色状态属性与酸反应与碱反应热稳定性制备例10、下列既能与酸反应，又能与碱反应的氧化物是 A、NaHCO3 B、Al2O3 C、CuO D、CO2例11、下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A. 2NaCl(熔融) 2NaCl2 B. Al
7、2O33H2 2Al3H2O C. Fe3O44CO 3Fe4CO2 D. 2HgO 2HgO2例12、将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是 A. AlO2、OH、Na、Cl B. Na、OH、Al3、Cl C. AlO2、OH、Mg2、Cl D. Na、Mg2、Al3、Cl 例13下列离子方程式正确的是（）A稀硫酸与氢氧化铝反应H+OH=H2OB铁与稀硝酸反应Fe+2H+=Fe2+H2C三氯化铁溶液与氨水反应Fe3+3OH=Fe（OH）3D过量二氧化碳与石灰水反应 CO2+OH一=HCO3例14下列离子方程式书写正确的是 A金属铁与稀硫酸反应：2Fe+
8、6H+=2Fe3+ + 3H2B实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO CO2+ H2OC钠与水反应： NaH2ONaOHH2D硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ +3NH3H2O=AL（OH）3+3NH4+巩固练习：1、设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是 A分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢 B分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少 C分别配成溶液，加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成 D分别将等质量的白色粉末加热，将产生的气体通入澄清石灰水中看是否变浑浊2、下列物质中，既可与盐酸
9、反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是ANaHSO4 BNaHCO3 CNa2SO3 DNH4NO33、有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为A2:1 B1:1 C1:2 D4:24、Mg、Al混合物1g，用足量酸溶解后，再在溶液中加入过量强碱，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得到白色粉末1 g，原混合物中Mg的质量分数为A. 60% B. 50% C. 40% D. 30%5、向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 molL-1 NaOH溶液时,得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积（mL）关系如图16-2所示，试回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是。（2）图中B点表示的意义是。（3）上述两步反应的总的离子方程式可表示为。（4）假定溶液中有Al（OH）3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为。 (写出计算过程)
