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1、期末串讲(上)一、关于氧化还原反应1B 氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3 + N2 + 3C=2AlN + 3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮元素的化合价为+3DAlN的摩尔质量为41 g2A 下列叙述正确的是（ ） A. 某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原B. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质C. 生成非金属单质的反应一定是氧化反应D. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂3C 下列反应中，氧化剂与还原剂物
2、质的量的关系为1:2的是（ ）A. Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2 +2H2OB. 2CH3COOH + Ca(ClO)2 = 2HClO(CH3COO)2CaC. I22NaClO3 = 2NaIO3Cl2D. 4HClMnO2 =MnCl2Cl22H2O4B 已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH（ ）A. 失去1 mol电子 B. 得到1 mol电子 C. 失去2 mol电子 D. 没有电子得失氧化性与还原性强弱的判断依据1. 根据金属活动顺序表5A 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）A.
3、 Mg B. Cu C. Ag D. H2依据2. 氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性6B ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4= 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法不正确的是（ ）A. CO2是氧化产物 B. H2C2O4在反应中被氧化C. H2C2O4的氧化性强于ClOD. 1 mol KClO3参加反应，转移的电子为1 mol依据3. 得失电子的难易程度7B 已知下列三种方法均可制得氯气：16HCl(浓)+2KMnO4 = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O4HCl(浓)+
4、MnO2MnCl2+Cl2+2H2OO2+4HCl（气）2H2O+2Cl2试比较三个反应中氧化剂的氧化性强弱。氧化还原反应的有关规律8B 一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NON2+H2O（未配平）。该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ） A. 2:3 B. 3:2 C. 4:5 D. 5:6二、关于离子反应9A 下列物质中，能导电且为电解质的是（ ） A. 熔融态Na2CO3 B. 固体NaCl C. 蔗糖 D. 液态H2SO410B 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A. 碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3-OH- CO32-H2OB. 醋酸钠溶液和盐酸混合：
5、 CH3COONaH+CH3COOHNa+C. 少量金属钠放入冷水中： Na2H2ONa+2OH-H2D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： Cu2+SO42-Ba2+2OH- =Cu(OH)2BaSO411B pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）ANH4+ 、Mg2+、SO42-、Cl - BBa2+ 、K+、SO32-、NO3-CAl3+ 、Cu2+、SO42-、Cl - DNa+ 、Ca2+、CO32-、Cl -来源:ZXXK三、关于物质的量12B 下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，以任意比例混合的氢气和氮气的混合气22.4 L，所含分子数为6.021023B. 标准状况下
6、，1 L四氯化碳完全燃烧后，所生成二氧化碳气体的分子数为46.021023C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，转移的电子数为26.021023D. 同温同压下，相同体积的任何气体单质都含有的原子数目相同13B 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c( H+ )=0.1 molL-1 ，c( Al3+ )=0.4 molL-1，c( SO42- )=0.8 molL-1，则c( K+ )为（ ）A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-1四、关于物质的分离和提纯14B 以下实验装置不能用于分离物质的是（ ） A B C D
