《广西玉林市第一中学人教版高中化学选修四2.4化学反应进行的方向 导学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西玉林市第一中学人教版高中化学选修四2.4化学反应进行的方向 导学案（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四节 化学反应进行的方向 导学案玉林市第一中学 陶雪艳【学习目标】1通过回顾和比较日常生活中所见所闻以及常见的化学反应，知道放热反应的自发性和某些吸热过程的自发性；能用焓变说明化学反应的方向。2通过“有序”和“无序”的对比，认识熵变基本涵义；能用熵变说明化学反应的方向。3通过日常生活中的焓变和熵变的具体实例，学习运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工，构建新知识；体会化学与日常生活是息息相关的。【旧知回顾】1根据生活经验，举例说说我们见过的自发过程。2列举几例你学过的自发的化学变化。新知预习：阅读教材P34-36，回答：判断化学反应能否自发进行的依据有哪些？是如何影响的？【学习过程】情境导
2、入：以罕见“蓝月亮”钻石拍卖获3.1亿元引入，如果能人工制得那该多好！由此想到C（石墨） = C（金刚石），要判断这一方案是否可行？活动一：认识自发过程和自发反应1交流：“旧知回顾1、2”。2小结：自发过程在一定条件下，不需要 作用就能 进行的过程。 自发反应在给定条件下，能 的反应。 自发过程和自发反应可被用来 。活动二：认识焓判据1观察交流：教材P34列出的七个热学方程式，总结共同点和差异点。2小结：（1）对于有能量变化的自发过程共同特点：体系的能量趋向于从 状态转变为 状态（这时体系会对外部做功或者释放热量）。（2） 的化学反应容易自发进行，这就是所谓的能量判据。但只根据焓变来判断反应进
3、行的方向是不全面的。3思考与交流：为什么绝大多数自发反应会朝着放热的方向进行？自发反应一定放热吗？4. 科学探究：Ba(OH)28H2O(s)与NH4Cl(s)的反应。把污鸡净红药加到水中。活动三：认识熵判据1思考与交流：两种或两种以上互不反应的气体通入一密闭容器中，最终会混合均匀，这些过程都是自发的，与焓变有关吗？是什么因素决定此过程能自发进行？2小结：（1）混乱度表示体系的不规则或无序状态。混乱度的增加意味着体系变得更加无序。熵热力学上用来表示混乱度的状态函数，符号为S，单位：Jmol1K1。体系的无序性越 ，即混乱度越 ，熵值就越 。（2）熵的大小判断： 同一物质，在气态时熵最 ，液态时
4、次 ，固态时最 。与物质的量成正比。生成气体的量越多，熵越大。（3）反应熵变S= S生-S反。产生气体或气体物质的量增大的反应，S通常为 值，为熵 反应。两种气体的混合是熵 的过程。（4）熵判椐：在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵 ，即S 零。称为熵增原理。3思考与交流：为什么绝大多数自发反应会朝着熵增的方向进行？自发反应一定熵增加吗？4. 科学探究：（1）NaCl(aq)与AgNO3(aq)反应。（2）Cl2与NH3反应。 5. 科学探究：NH4Cl受热分解的实验。活动四：认识复合判据1阅读：教材P36“科学视野”。2小结：（1）在一定条件下，一个化学反应能否自发进行，既与反应 有
5、关，又与反应 有关。研究表明，在恒温、恒压下，判断化学反应自发性的判据是：体系自由能变化（G、单位KJ/mol）：G =H TS（注意：T的单位是“K”，T=273+t，t为摄氏温度，T恒为正值）。G =HTS 0 反应 自发进行。（2）焓变与熵变对反应方向的共同影响：类型HSDG反应在该状况下能否自发进行1234（3） 过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程的速率。 3学以致用：已知：在298K、101KPa下，C(石墨) = C(金刚石)反应的H = +1.895 kJ/mol，S= -3.363J/(molK)。判断该反应的自发性。 活动五：小结、用熵的眼光
6、看世界【随堂测试】1. 下列说法正确的是（ ）A. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B. 反应速率快的一定是自发进行的C. 自发反应在恰当条件下才能实现D. 非自发反应在任何条件下都不能实现2.下列反应中，熵减小的是（ ）A. (NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) B. 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)C. MgCO3(s)MgO(s)CO2(g) D. 2CO(g)2C(s)O2(g)3. 已知反应2C(g)=A(g)+2B(g) H0，下列说法正确的是（ ）A. 仅常温下反应可以自发进行 B. 仅高温下反应可以自发进行C. 任何温度下反应均可以自发进行 D. 任何温度下反应均难以自发进行
