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1、广西桂梧高中2017-2018学年高一上学期期末考试化学试卷1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是()A. SiO2是酸性氧化物,但不能直接与水反应生成H2SiO3B. 常温下浓硝酸与铝不反应,可用铝制容器存放浓硝酸C. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D. Na2O2能与CO2反应产生O2,可用作呼吸面具的供氧剂【答案】B【解析】A、SiO2属于酸性氧化物，难溶于水，且不与水反应生成H2SiO3，故A说法正确；B、铝与浓硝酸发生钝化反应，阻碍反应的进行，可用铝制容器存放浓硝酸，故B说法错误；C、氯气与碱反应生成次氯酸盐和氯化物，次氯酸盐可以作消毒剂，故C说
2、法正确；D、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，可用作呼吸面具的供氧剂，故D说法正确。2. 某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断正确的是( )A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定含钠元素C. 该物质一定是金属钠 D. 可确定该物质中不含钾元素【答案】B【解析】试题分析：物质灼烧时，焰色反应为黄色，说明该物质中一定含有Na元素，可能为：钠单质、钠的化合物、Na+等，由于K元素的紫光能被黄光掩盖，且钠中常混有钾元素，故此物质中可能含有钾元素，故选B。考点：考查焰色反应3. 少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）A. NaOH B. Na2CO310H2O C. Na2C
3、O3 D. NaHCO3【答案】C【点评】金属钠暴露在空气中发生现象体现了钠及其化合物的性质，根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象4. 垃圾是放错了位置的资源,应该分类回收利用.生活中废弃的铁锅,铝制易拉罐,铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于( )A. 有机物 B. 氧化物 C. 盐 D. 金属或合金【答案】D【解析】生活中废弃的铁锅,铝制易拉罐,铜导线等都属于废旧金属材料，它们的主要成分是金属单质或合金，故它们属于金属或合金,答案选D。5. 下列说法正确的是 ( )A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. 蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.
4、 点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧D. 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L【答案】B 点睛：本题考查了基本概念及氧化还原反应，明确概念的内涵及物质的性质是解本题关键。本题D项为易错点，要注意镁能和氧气、二氧化碳、氮气在点燃条件下发生反应。6. 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁（ ）A. 是氧化剂 B. 是还原剂 C. 被还原 D. 是还原产物【答案】B【解析】反应的化学方程式为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，Fe元素的化合价升高，应为还原剂；答案选B。7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的
5、是 ()A. H+、Ca2+、CO3、Cl B. Na+、K+、OH、ClC. Na+、Mg2+、SO42、OH D. Cu2+、Ba2+、Cl、SO42-【答案】B【解析】A、H+存在的条件下，CO3-不能共存，故A不选；B、不生成沉淀气体和水，故B正确；C、Mg(OH)2 能形成沉淀，故C不选；D、BaSO4沉淀，故D不选；故B正确。8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3CuFe2Cu2B. 氯气跟水反应：Cl2 + H2O H + Cl + HClOC. 钠与水的反应：NaH2ONaOHH2D. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+
6、 3OH Al(OH)3【答案】B【解析】试题分析：A用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式为2Fe3Cu2Fe2Cu2，A错误；B氯气跟水反应的离子方程式为Cl2+ H2OH+ Cl+ HClO，B正确；C钠与水的反应的离子方程式为2Na2H2O2Na2OHH2，C错误；D氢氧化铝不能溶解在氨水中，则AlCl3溶液中加入足量的氨水的离子方程式为Al3+3NH3H2O3NH4Al(OH)3，D错误，答案选B。考点：考查离子方程式正误判断9. 下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ）A. 铝是地壳里含量最多的金属元素 B. 在常温下，铝不能与氧气反应C. 铝是一种比较活泼的金属 D. 在化学反应
7、中，铝容易失去电子，是还原剂【答案】B【解析】试题分析：A、地壳中元素含量氧、硅、铝，因此铝元素是地壳中含量最多的金属元素，故说法正确；B、铝是活泼金属，常温下，和氧气反应生成氧化铝，故说法错误；C、按照金属活动性顺序表，铝属于较活泼的金属，故说法正确；D、铝是活泼金属，失去电子，表现还原性，故说法正确。考点：考查金属铝的性质等知识。10. 在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是 （）A. NaCl B. 酒精 C. H2SO4 D. Fe【答案】C【解析】试题分析：ANaCl是盐，是离子化合物，在水溶液和熔融状态都可以导电，错误；B酒精是非电解质，在水溶液和熔融状态都不可以导电，
8、错误；CH2SO4是电解质，属于共价化合物，在水溶液中可以导电，在熔融状态不能导电，正确；DFe是金属单质，可以导电，但不是电解质，错误。考点：考查只在溶液状态下才能导电的电解质的判断的知识。11. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A. Ba(NO3)2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3【答案】C【解析】只有NaOH 与四种试剂混合后的现象不同：与Na2SO4不反应无现象；与MgCl2有白色沉淀生成；与FeCl2有白色沉淀生成，但迅速转化为灰绿色，最终为红褐色；与Al2(SO4)3有白色沉淀生成，但随着加入NaOH
9、的增多，沉淀又会溶解，故答案为C12. 证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法最好是 ( )A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C. 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D. 只需滴加KSCN溶液【答案】B【解析】试题分析：A先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故A错误；BKSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯
10、水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故B正确；C滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色，灰绿色是氢氧化亚铁和氢氧化铁混合物颜色，能检验亚铁离子存在，但无法证明不存在少量的Fe3+，故C错误；D只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在，故D错误。故选B。考点：考查常见离子的检验方法；化学实验方案的评价13. 下列化合物中，不能通过化合反应制取的是：A. FeCl3 B. H2SiO3 C. CuCl2 D. FeCl2【答案】B【解析】A、铁与氯气在加热或点燃条件下发生：2Fe3Cl2 2FeCl3，此反应属于化合反应
11、，故A错误；B、SiO2不溶于水，不能与水反应生成H2SiO3，制备H2SiO3：Na2SiO32HCl=H2SiO32NaCl，此反应属于复分解反应，故B正确；C、Cu和Cl2发生反应：CuCl2CuCl2，此反应属于化合反应，故C错误；D、可以由Fe2FeCl3=3FeCl2，此反应属于化合反应，故D错误。点睛：本题易错点时选项D，应为学生记着铁和氯气反应，无论氯气过量与否，都生成FeCl3，忽略Fe2FeCl3=3FeCl2，造成错选，如果本题问的是单质之间化合而成，则FeCl2不可以。14. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是：A. 红热的铜
12、丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟B. 钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C. 纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾D. 氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解【答案】C【解析】A、红热的铜与氯气发生CuCl2CuCl2，生成棕黄色的烟，故A说法正确；B、钠和氯气反应：2NaCl22NaCl，生成白色的烟，故B说法正确；C、氢气在氯气中安静燃烧，产生苍白色火焰，HCl在瓶口形成白雾，故C说法错误；D、氯气与水反应Cl2H2OHClHClO，HClO见光或受热易分解，2HClO2HClO2，故D说法正确。点睛：易混淆的是烟和雾，烟是固体小颗粒，雾是小液滴，氯化氢在空气遇冷形成小
13、液滴。15. 下列物质中属于纯净物的是：A. 液氯 B. 漂白粉 C. 氯水 D. 盐酸【答案】A【解析】A、液氯是把气态的氯气进行液化，液氯属于纯净物，故A正确；B、漂白粉成分是CaCl2和Ca(ClO)2，漂白粉属于混合物，故B错误；C、氯水是氯气溶于水，氯水属于混合物，故C错误；D、盐酸是HCl气体溶于水，盐酸属于混合物，故D错误。16. 将3.9g镁铝合金投入到500mL2molL-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4molL-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是（ ）A. 125mL B. 200mL C. 250mL D. 560mL【答案】C【解析】试题分
14、析：镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，发生的反应为：Mg+2HCl=MgCl2+H2； 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，氯化镁和氯化铝，分别与NaOH溶液反应的方程式为：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2+2NaClMg2+和Al3+全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCl；根据氯原子和钠原子守恒得到如下关系式：HClNaClNaOH1 12mol/L0.5L 4mol/LVV=0.25L=250ml，故选C。【考点定位】考查化学计算中常用方法终态法【名师点晴】注意Mg2+和Al3+全部转化为沉淀时，NaOH不能过量，即全部转化为沉淀的Al3+，不能溶解是解题关键；镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，生成氯化镁和氯化铝，氯化镁和氯化铝，加入4molL-1的NaOH溶液，生成的沉淀最多时，Mg2+和Al3+全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCl，根据氯原子和钠原子守恒解题。17. 铝是一种重要金属：（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为： _ 。（2）铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式： V2O5 + Al = Al2O3 + V_该反应中氧化剂是_ ，要得到1mol金属钒，需要纯铝的质量_g。【答案】 (1). 2 A
