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1、广西河池市高级中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题（考试时间90分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O:16 Na:23第I卷（选择题）一、选择题（本题共16 个小题，每小题3 分，共48 分。每小题只有一一个选项符合题意。）1. 下列化学用语正确的是A. 醛基的电子式：B. 对硝基甲苯的结构简式：C. 1-丁烯的键线式： D. 聚丙烯的结构简式：【答案】C【解析】A醛基中氧原子最外层达到8电子稳定结构，醛基的电子式为：，故A错误；B对硝基甲苯中，硝基的N原子与苯环相连，正确的结构简式为，故B错误；C1-丁烯的碳碳双键在1、2号C，其正确的键
2、线式为：，故C正确；D聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为：，故D错误；故选C。2. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+B. 14g乙烯和丙烯混合气体中氢原子数为2NAC. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键为0.4 NAD. 0.1L0.5mol/LCH3COOH 溶液中含有的H数为0.05 NA【答案】B【解析】A.未注明溶液的体积，无法计算 pH=1的H3PO4溶液中含有的H+数目，故A错误；B乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含1molCH2，故含2NA个氢原子，故B正确；C标准状况下，四氯
3、化碳为液体，不能使用气体摩尔体积计算，故C错误；D醋酸为弱电解质，部分电离，所以0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数小于0.05NA，故D错误；故选B。点睛：本题的易错点为C，注意气体摩尔体积的使用范围和条件，对象是否气体，标况下水、CCl4、HF等为液体，只有气体才能使用；温度和压强是否为标准状况，只指明体积无法求算物质的量，只有标准状况才能使用22.4L/mol。3. 下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是A. v(H2)=0.lmol /(Lmin)B. v(N2) =0.1mol /(Lmin)C. v(NH3)=0.15mol / (Lm
4、in)D. v (N2)=0.02mol /(Ls)【答案】D【解析】发生反应：N2+3H22NH3，化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快。A.=0.033molL1min1；B.=0.1molL1min1；C.=0.075molL1min1；DV(N2)=0.02 mol L1s1=1.2 molL1min1，=1.2molL1min1，故D表示的反应速率最快，故选D。点晴：本题考查化学反应速率的大小比较。常用比较方法有两种：1、归一法，即转化为同一物质表示的速率比较，2、比值法，某物质表示的速率与该物质的化学计量数的比值，比值越大，速率越快。比较时注意单位需一致，本题的易错点
5、为D。4. 某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H2，甲、乙反应可生成丙，甲、丙都能发生银镜反应，此有机物是A. 甲醛 B. 乙醛 C. 甲酸 D. 乙酸【答案】A【解析】试题分析：有机物中既能被氧化又能被还原的物质是醛，其氧化产物是酸，还原产物是醇，酸与醇作用生成酯，酸和酯能发生银镜反应，说明结构中含有醛基，则说明甲应为甲酸，乙为甲醇，丙为甲酸甲酯，则有机物甲为甲醛，所以本题的答案选择A。考点：有机物的推断点评：本题考查了有机物的推断，考生要熟悉的是甲酸、甲酸甲酯虽然不是醛类，但是可以发生银镜反应，本题难度不大。5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 溴水中有下列平衡B
6、r2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B. 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C. 反应CO (g)+NO2 (g)CO2 (g)+NO (g)（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D. 对于反应2HI (g) H2 (g)+I2 (g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深【答案】D【解析】勒夏特列原理为：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，则A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，生成溴化银沉淀，平衡向正反应方向移动，溶液颜色变浅，A不符合题意；B合成氨反应，N2
7、（g）+3H2（g）2NH3（g），H0，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施，有利于平衡向正反应方向移动，B不符合题意；C反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）H0，达平衡后，升高温度平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，颜色加深，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；D两边气体计量数相等，压强改变平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意，答案选D。点睛：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。另外需要注意颜色的深浅与气体的浓度有关系，与平衡移动方向无关。6. 下列反应中符合下图图像的是A. N2(g)+3H2 (
8、g) 2NH3 (g) H=-Q1 kJmol-1（Q10）B. 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) H=+Q2 kJmol-1(Q20)C. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=Q3 kJmol-1(Q30)D. H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) H=+Q4 kJmol-1(Q40)【答案】B【解析】试题分析：图像一、二，相同压强下温度升高，生成物浓度增大，平衡正向移动，故正反应反向为吸热反应，故A、C项错误；压强增大生成去浓度减小，故平衡逆向移动，故逆向为气体体积缩小的反应，则D项错误；B想满足；图像三压强增大平均相对分子量增大，B项平衡逆
9、向移动，气体总质量不变，总物质的量减小，故平均相对分子量增大；温度升高B项平衡正向移动，平均相对分子量减小，满足图像三；图四温度不变压强增大V(逆)V（正），平衡逆向移动，故B项满足，B项反应满足各图像，故B项正确。考点：化学平衡图像问题。7. 下列关于烯烃、炔烃的叙述中，正确的是A. 结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH(OH)CH3的名称为3-甲基-2-羟基戊醇B. CH3-CH=CH-CC-CF3分子结构中6个碳原子可能都在一条直线上C. 相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同D. -月桂烯的结构如图所示（），该物质与等物质的量溴发生加成反应的产物（不考虑
10、立体异构）理论上最多有4种【答案】D【解析】A. CH3CH2CH(CH3)CH(OH)CH3中含有羟基最长的碳链含有5个碳原子，羟基位于2号碳上，在3号碳上连接有1个甲基，名称为3-甲基-2-戊醇，故A错误；B、C=C双键连接的C原子处于同一平面，碳碳键键角约是120，不是直线结构，CH3-CH=CH-CC-CF3分子中CC三键及连接的C原子处于同一直线，最多有4个C原子处于同一直线，故B错误；C、1mol乙炔燃烧消耗2.5mol氧气；而1mol苯燃烧消耗7.5mol氧气，故等物质的量的乙炔和苯燃烧的耗氧量不同，故C错误；D、因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示；1分子物质与1分子Br2加
11、成时，可以在、的位置上发生加成，也可以在位置上发生加成1,4加成，故所得产物共有四种，故D正确；故选D。8. 有下列物质：乙醇 苯酚 乙醛 丙烯酸(CH2=CH-COOH)乙酸乙酯，其中与溴水、酸性KMnO4溶液、NaHCO3溶液都能反应的是A. 仅 B. 仅 C. 仅 D. 仅【答案】A【解析】含有碳碳不饱和键、醛基、酚羟基的邻对位H原子的酚都能与溴水反应，含有碳碳不饱和键、醛基、连接苯环的碳原子上含有H原子的苯的同系物都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，含有羧基的有机物能和碳酸氢钠反应。乙醇能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能和溴水、碳酸氢钠反应，故错误；苯酚能和溴水发生取代反应，能
12、被酸性高锰酸钾溶液氧化，但不能和碳酸氢钠反应，故错误；乙醛中含有醛基，能被溴、酸性高锰酸钾溶液氧化，但不能和碳酸氢钠反应，故错误；丙烯酸(CH2CH-COOH)含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应、能被酸性高锰酸钾溶液氧化，羧基能和碳酸氢钠反应，故正确；乙酸乙酯和溴、酸性高锰酸钾溶液、碳酸氢钠都不反应，故错误；故选A。点睛：本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键。解答本题需要知道常见的与溴水、酸性KMnO4溶液、NaHCO3溶液反应的官能团或物质类别，注意醛基能被酸性高锰酸钾和溴氧化。9. 下列装置或操作能达到实验目的(必要的夹持装置及石棉网已省略)的是 A. 实验室制乙烯
13、B. 实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应C. 实验室中分馏石油D. 若甲为硫酸，乙为贝壳(粉状)，丙为苯酚钠溶液，验证硫酸、碳酸、苯酚酸性的强弱【答案】D【解析】A、无温度计，无法测量反应温度，反应温度在140时，生成乙醚，170时生成乙烯，选项A错误；B、在实验室制取乙炔时，为了减缓反应速率，用饱和食盐水代替水，用块状碳化钙而不用粉末，用分液漏斗而不用长颈漏斗，选项B错误；C、温度计水银球的位置错误，应与蒸馏瓶支管下沿平齐；冷凝管中冷凝水的流向错误，冷水应从下口进，上口出，选项C错误；D、强酸与弱酸的盐反应制弱酸，醋酸与碳酸钙贝壳反应制取二氧化碳，二氧化碳再与苯酚钠反应制取苯酚，选项D正确
14、。答案选D。10. 屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素下列有关说法中正确的是A. 青蒿素的分子式为C15H20O5B. 双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应C. 1mol青蒿素最多能和1molBr2发生加成反应D. 青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应【答案】B11. 下列说法正确的是A. 在25、101Kpa，1molS(s)和2molS(s)的燃烧热相等B. 1molH2SO4(浓)与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C. CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应
15、一定是吸热反应D.101KPa时，lmolH2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热【答案】A【解析】A、燃烧热指25、101kPa时1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，因此S的燃烧热相等，故A正确；B、中和热是稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O时放出的热量，浓硫酸遇水放出热量，故B错误；C、所有的燃烧都是放热反应，故C错误；D、应是生成稳定的氧化物，即101kPa时1mol氢气燃烧产生的H2O是液态水时，放出的热量才是燃烧热，故D错误。点睛：燃烧热指25、101kPa时1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，特别注意稳定的氧化物，CCO2，H2O的状态时液态，SSO2；中和热：稀酸与稀碱反应生成1molH2O时放出的热量，注意：酸、碱都是强电解质，弱电解质的电离时吸热过程，酸和碱的浓度不能太大，也不能太小，如果浓度太大，浓酸、浓碱与水放出热量，同时离子反应方程式只能写成HOH=H2O。12. 可逆反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3 (g) H0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1
