《广西桂林市、百色市、崇左市高三联合模拟考试（第三次）化学试题 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西桂林市、百色市、崇左市高三联合模拟考试（第三次）化学试题 Word版含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广西桂林市、百色市、崇左市2018届高三联合模拟考试（第三次）理科综合化学试题1. 下列说法中正确的是A. 石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物B. 铜盐有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质反应，使蛋白质变性C. 聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生加成反应D. 医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分【答案】B【解析】地沟油的成分是高级脂肪酸甘油酯，地沟油加工制成的生物柴油不是碳氢化合物，故A错误；重金属盐能使蛋白质变性，故B正确；聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生氧化反应，故C错误；医用酒精和葡萄糖注射液都是溶液，都不能产生丁达尔效应，故D错误。2
2、. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 28g乙烯所含的共用电子对数目为2NAB. 133.5AlCl3晶体含有的粒子数目为4NAC. 0.1molCl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.2NAD. 4.6gNO2和N2O4组成的混合气体含有的氧原子数为0.2NA【答案】D【解析】1个乙烯分子含有6对共用电子对，28g乙烯所含的共用电子对数目为6NA，故A错误；AlCl3晶体是分子晶体，故A错误；Cl2与足量石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙，所以0.1molCl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.1NA，故C错误；NO2和N2O4的最简式是NO2，4.6gNO2和N2O4
3、组成的混合气体含有的氧原子数为 0.2NA，故D正确。3. 下列关于有机物的叙述正确的是A. 酸性高锰酸钾溶液可以检验出苯和乙醇的混合液中的乙醇B. 与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸C. 丙烯分子中可能有8个原子共处于同一平面D. 甲苯的一氯代物有3种【答案】A【解析】苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物可能是甲酸甲酯，故B错误；丙烯分子中最多有7个原子共处于同一平面，故C错误；甲苯的一氯代物有4种，故D错误。4. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验现象结论A甲烷与氯气在光
4、照下反应，将反应后的气体通入紫色石蕊试液中紫色石蕊试液变红反应后的气体是HCIB向正已烷中加入催化剂，高温使其热裂解，将产生的气体通入溴水中溴水褪色裂解产生的气体是乙烯C向FeCI3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液有气体产生，一段时间后，FeCl3溶液颜色加深Fe3+能催化H2O2分解，该分解反应为放热反应D向某溶液中滴加氢氧化钠稀溶液后，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝该溶液无NH4+A. A B. B C. C D. D【答案】C点睛：甲烷与氯气在光照下反应，反应后的混合气体中含有氯化氢、氯代烃，可能含有剩余的氯气，将反应后的气体通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红且不褪色，一定含有氯
5、化氢，紫色石蕊试液变红后褪色，不一定有氯化氢。5. 用镁一次氯酸钠燃料电池作电源模拟消除工业酸性废水中的Cr2O72-的过程(将“Cr2O72-”还原为“Cr3+”)，装置如图所示。下列说法中错误的是A. 金属铁电极的反应为:Fe-2e-=Fe2+B. 装置中电子的流动路线是: C电极惰性电极金属铁电极D电极C. 装置工作过程中消耗14.4gMg，理论上可消除Cr2O72-0.1molD. 将Cr2O72-处理后的废水比原工业废水的pH增大【答案】B【解析】Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+，所以阳极生成Fe2+，金属铁电极的反应为:Fe-2e-=Fe2+，故A正确；电解质溶液中没有电子流
6、动，所以装置中电子的流动路线是: C电极惰性电极，金属铁电极D电极，故B错误；装置工作过程中消耗14.4gMg，转移电子1.2mol，阳极生成Fe2+0.6mol，根据Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，0.6mol Fe2+可消除Cr2O72-0.1mol，故C正确；阴极氢离子得电子生成氢气，阳极区发生Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，所以将Cr2O72-处理后的废水比原工业废水的pH增大，故D正确；点睛：原电池外电路通过电子的由负极导线正极导电，电解质溶液是通过阳离子向正极移动、阴离子向负极移动导电，溶液中没有电子的移动。6. X、Y、
7、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法中正确的是A. 简单离子半径: RMB. 氧化物的水化物酸性: ZC. 工业冶炼Y、R的单质通常用热还原法D. M和Z两种元素可以共存于同一种离子化合物中【答案】D【解析】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，X、R最外层只有一个电子，为第IA族元素；Y最外层有3个电子，位于第A族，Z原子最外层有5个电子，位于第VA族，M最外层有6个电子，位于第VIA族； R原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Z原子和M原子半径接近、M原子半径大于Z而最外层电子数大于Z，所以Z是N、M是S、Y为Al元素；简单离子半径
8、:Na+H2SO3，故B错误；工业冶炼金属铝用电解法，故C错误；S和N两种元素可以共存于同一种离子化合物硫酸铵中，故D正确。7. 已知常温:Ksp(PbI2)=410-6，Ksp(PbS)=810-28。取适量黄色PbI2固体配制成100mL溶液，配制过程中溶液的离子浓度与时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是A. A点处可表示PbI2的不饱和溶液B. T时刻有可能向该PbI2溶液中加人了KI固体C. 常温下PbI2饱和溶液中的c(I-)=10-2mol/LD. 向A点处的PbI2溶液中加入100mL 210-3mol/L的Na2S溶液,平衡后溶液中的c(Pb2+)410-3mol/L，故
9、D错误；8. 油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定,通常称为油脂的碘值。碘值越大,油脂的不饱和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克数。I.称取xg某油脂，加入含ymol I2的韦氏溶液( 韦氏溶液是碘值测定时使用的特殊试剂，含有CH3COOH)，充分振荡；过量的I2用c mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(淀粉作指示剂)，消耗Na2S2O3溶液VmL(滴定反应为:2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+2NaI)。回答下列问题:(1)有关滴定的下列说法正确的是_(填标号)。A.标准Na2S2O3溶液应盛装在碱式滴定管中B.滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化C.滴定
10、到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定D.同样的滴定应重复2-3次，取几次滴定所用溶液的平均值计算滴定结果(2)该油脂的碘值为_g(列式表示)。(3)用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是_。II.现要从上述测定碘值实验后的含碘废液中回收碘单质(废液中含有H2O、油脂、I2、I-)。设计如图一所示的实验过程：(4)为了将含碘废液中的I2完全转化为I-而进入水层，向含碘度液中加入了稍过量的A溶液，则A应该具有_性。(5)将操作所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH约为2，再缓慢通入适量Cl2，使其在3040反应。反应要控制在3040的原因是_
11、；Cl2不能过量，因为过量的Cl2将I2氧化为IO3-，写出该反应的离子方程式_。(6)操作包含多步操作，将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作获得碘单质，在操作中必须用列下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是_(填标号)。【答案】 (1). AD (2). (25400y-12.7cV)/x或(y-1/2cV10-3)/x25400或(25400y-12700cV10-3)/x (3). 韦氏液中的CH3COOH消耗Na2S2O3，使滴定过程消耗的Na2S2O3偏大，导致测出的与油脂反应的I2偏少 (4). 还原 (5). 温度太低反应太慢、温度过高氯气溶解度变小，碘易挥发 (6). 5
12、Cl2+I2+6H2O=10C1-+2IO3-+12H+ (7). 【解析】试题分析：(1)根据滴定操作的要求分析；(2)根据油脂、Na2S2O3溶液共消耗ymol I2计算油脂的碘值；(3)CH3COOH与Na2S2O3反应，消耗Na2S2O3；(4)I2完全转化为I-，发生还原反应；(5)根据反应速率、碘的挥发性分析；Cl2与I2反应生成盐酸和碘酸；(6)反应完全后的溶液经过萃取、分液、蒸馏获得碘单质；解析：(1) A.标准Na2S2O3溶液呈碱性，应盛装在碱式滴定管中，故A正确； B.滴定时眼睛只要注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故B错误； C.滴定前锥形瓶内溶液呈蓝色，滴定到溶液由蓝色变为
13、无色时，并且半分钟内不变色，达到滴定终点，故C错误； D.为减小误差，滴定应重复2-3次，取几次滴定所用溶液的平均值计算滴定结果，故D正确。(2) 根据2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+2NaI，Na2S2O3溶液消耗碘的物质的量是 ，设 xg某油脂碘的质量为ag， ，a= , 该油脂的碘值为(25400y-12.7cV)/x；(3). 韦氏液中的CH3COOH消耗Na2S2O3，使滴定过程消耗的Na2S2O3偏大，导致测出的与油脂反应的I2偏少；(4)I2完全转化为I-，发生还原反应，所以A具有还原性；(5). 温度太低反应太慢、温度过高氯气溶解度变小，碘易挥发，所以温度控制在30
14、40；Cl2与I2反应生成盐酸和碘酸，反应离子方程式是5Cl2+I2+6H2O=10C1-+2IO3-+12H+；(6)反应完全后的溶液经过萃取、分液、蒸馏获得碘单质，需要的仪器有分液漏斗、蒸馏装置，蒸馏装置中温度计液泡在支管口、用直形冷凝管，故选；9. (1)工业上用钛矿石( 主要成分为FeTiO3，主要含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过以下流程制得TiO2: 其中，步骤II 发生的主要反应为: 2H2SO4+ FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O步骤I发生反应的离了方程式是:_、_。为提高钛矿石的碱浸出速率，步骤I可采取的办法除提高碱的浓度外，还可以采取的办法有_、_(写出两种方法)。步骤II 中加入Fe的目的是_；分离出FeSO4晶体的操作是_。步骤III形成的TiO2
