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1、 揭阳三中2016-2017学年度第一学期第2次阶段考试高二级化学试题本试卷共12题，满分100分 命题：孙律斌一、选择题：（42分）本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1下列物质的分类组合全部正确的是()。编组强电解质弱电解质非电解质ANaClH2SCl2BH2SO4BaCO3CO2CAgClHClOCH3CH2OHDBa(OH)2HF Cu 225 时，水的电离达到平衡：H2O H + OH H 0 下列叙述正确的是（ ）A向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C向水中加人少量固体CH3C
2、OONa ，平衡逆向移动，c（H）降低D将水加热，Kw增大，pH不变3右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（ ）A反应达平街时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡IIC该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡IID同一种反应物在平衡态 I 和平衡态 II时浓度不相等4用食用白醋（醋酸约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的事实是（ ）ApH试纸显示白醋的pH为23B醋酸水溶液能使蓝色石蕊试纸变红C白醋加入豆浆中有沉淀产生D蛋壳浸泡在白醋中有气体放出5.若溶液中由
3、水电离产生的c（OH）=11014 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（） A Al3+ Na+ NO3 Cl BK+ Na+ Cl NO3C K+ Na+ Cl HCO3 DK+ NH4+ SO42 NO36.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合 BpH3的盐酸和 pH11的氢氧化钡溶液等体积混合 C pH3的硫酸和 pH11的氨水等体积混合DpH3的醋酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合 7.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c
4、(H2CO3)B1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4)c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na) c(NO3)二、填空解答题（58分）8.（6分）试分析碳酸氢钠水溶液中存在的各种粒子情况：（1）其中除水分子外还存在的分子有(用符号表示，下同) _（2）其中存在的离子有_（3）其水溶液的碱性比碳酸钠水溶液的碱性_（填 “强”或“弱”）9.（14分）(1)Cu(NO3)2的水溶液呈_(填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_；实验室在配制AgNO3
5、的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。AgNO3溶于硝酸的目的是_ (填“促进”或“抑制”)其水解。(2)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH_7(填“”、“”或“”、“”或“”)，若把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_ 。10.（14分）反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：（1）上述反应的温度T1 _T2，平衡常数K(T1)_K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）（
6、2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：平衡时体系总的物质的量为_。反应在05min区间的平均反应速率v(A)=_。（3）在温度T1时，若增大体系压强，A的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）， 平衡常数_。11.（14分）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度。（1）盛装0.200 0 mol/L盐酸标准液应该用_式滴定管。（2）向待测液中滴加2滴_作指示剂，当_时即可停止滴定，表明到达终点。（3）当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的_发生突变。（4）有关数据记录如下：实验序号待测液体积/mL所消耗盐酸标准液的体积/mL滴定前滴定
7、后120.000.5020.70220.006.0026.00320.001.4021.20则NaOH溶液的物质的量浓度为_mol/L。（5）下列操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是_；A碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作B滴定前酸式滴定管中有气泡，滴定后消失C滴定时达到滴定终点时仰视读数D锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤 （6）若不使用中和滴定，下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是_A酸碱指示剂 BpH计 C精密pH试纸 D广泛pH试纸12（10分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇CH3OH（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a 氢气的浓度减少 b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）。
