《广东省揭阳市第三中学人教版高中化学人教版选修四2.2 影响反应速率的因素教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省揭阳市第三中学人教版高中化学人教版选修四2.2 影响反应速率的因素教案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、揭阳第三中学教案表 课题第二章 第二节 影响反应速率的因素课型新课教学目标1知识与技能：（1）通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。（2）使学生能初步运用有效碰撞、撞碰的取向和活化分子的概念等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。2过程与方法：通过实验探究，培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。3情感态度和价值观：通过学习过程，使学生初步学会从化学视角去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题，也使学生亲身体验探究的喜悦，从而培养学生实事求是的科学态度和积极探索的科学精神以及学习化学的
2、兴趣。重点难点浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。浓度、温度、催化剂对化学反应速率影响的原因。教具准备多媒体教学课时安排2课时教学过程与教学内容教学方法、教学手段与学法、学情第1课时思考与交流1. 我们能够计算出一个化学反应的速率，能否改变化学反应速率呢？ 2. 影响化学反应速率的主要因素是什么？我们人类能否控制这个因素？ 3. 我们能否通过改变外在条件来改变化学反应的速率呢？试根据日常生活经验举例说明。讲解与分析影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，是内在因素，我们人类是不能改变这个因素的。因此我们应尊重这个自然规律。但是，当一个反应确定之后，我们可以尊重其客观规律的基础上通过改变外
3、界条件来改变这个反应的速率，使它按着我们人类需要的速率进行。板书：第二节 影响反应速率的因素一、浓度对化学反应速率的影响提出问题：浓度是怎样影响化学反应速率的？收集事实：1. 通过演示实验来观察化学反应的进行。2. 回顾过去已有的化学知识和所掌握的实验事实。演示实验2-2：在温度不变的情况下，0.01mol/L KMnO4溶液与不同浓度的的H2C2O4 溶液反应的对比实验。实验记录卡：加入试剂0.2mol/L的H2C2O40.1mol/L的H2C2O4实验现象褪色时间结论提问：实验现象：0.2mol/L的H2C2O4褪色更快。总结：浓度对反应速率的影响规律。板书：2KMnO4+5H2C2O4
4、+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O当其它条件不变时，增加反应物的浓度增大反应速率。减小反应物的浓度反应速率减慢。思考：为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？回答：当增加反应物的浓度时，活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。讲解：固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。提出问题：压强是怎样对化学反应速率进行影响的？板书： 二、压强对化学反应速率的影响讲解：当增大压强时，固态、液态物质体积基本不变，浓度也不变，反应速率也不变。对于气体来说，增大压强，体积减小，浓度增大，因而反应速率也增大。思考：为什么增大压强会影响
5、有气体参加的化学反应的速率？讲解：1.一定量气体的体积与其所受的压强成正比。这就是说，如果气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增多到原来的2倍，即体系中各个物质的浓度都增加，所以化学反应速率增大。相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度减小，因而反应速率减小。2.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。投影：强调：压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。板书： 其它条件不
6、变的情况下，对于气体来说，增大压强反应速率增大，减小压强反应速率减小。提出问题：温度是怎样对化学反应速率进行影响的？板书：三、温度对化学反应速率的影响演示实验2-3：10ml同浓度的Na2S2O3溶液分别在不同温度下与0.1mol/L的硫酸10ml反应的对比实验实验记录卡： 编 号0.1mol/L的Na2S2O30.1mol/L的H2SO4 反应温度 （）反应中出现浑浊的时间 （秒） 1 10ml 10ml 冷水 2 10ml 10ml 热水实验结论：温度高的一组先出现浑浊。板书：在其它条件不变的情况下，升高温度化学反应要加快，降低温度，化学反应减慢。思考：为什么升高温度会使反应速率加快？讲解
7、：当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，是活化分子的百分比增大，因而活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率加大。讲述：应用1.在实验室进行化学反应时，常常通过给反应物加热来增大反应的速率。 2. 为防止食品变质，我们将食品放入冰箱中保存，以降低食品变质的速率。提出问题：催化剂是怎样影响化学反应速率的？板书：四、催化剂对化学反应速率的影响演示实验2-4：过氧化氢分解的对比实验 板书：2H2O2 2H2O + O2 MnO2催化剂能加快化学反应速率。讲解：当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了反应的活化能，使得活化分子的百分比增
8、大，因此活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，故化学反应速率加大。归纳提高：增大浓度，增加压强、升高温度、加入催化剂都能增大反应速率。作业：P24 1、2第2课时实验探究：不同催化剂对淀粉水解速率的影响一、实验目的：1、实验探究不同催化剂对淀粉水解速率的影响。2、进一步了解催化剂提高化学反应速率的原理。二、实验准备：5%的H2O2、0.1 mol/L FeCl3 、0.1 mol/L CuSO4溶液、0.01 mol/L KMnO4、2mL0.1 mol/LH2C2O4、MnSO4、淀粉溶液、碘水、2moL/L硫酸、唾液。双氧水分解催化剂：（选用的催化剂有二氧化锰，氧化铜，氧化铁，单质银，动物
9、肝脏，唾液等）。三、实验过程：实验一、1、 在2支大小相同的试管中，各装入2mL约5%的H2O2溶液，分别滴入12滴0.1 mol/L FeCl3 、0.1 mol/L CuSO4溶液（注意：滴管悬空放在试管的上方）。2、对比观察现象，比较H2O2分解速率。3、用带火星的火柴梗检验放出的气体。4、填表加入试剂0.1 mol/L FeCl30.1 mol/L CuSO4产生气泡快慢结论实验二、1、在2支大小相同的试管中，各装入4mL0.01 mol/L KMnO4溶液和2mL0.1 mol/LH2C2O4。2、再向其中一只试管加入一粒黄豆粒大的MnSO4。3、对比观察现象，记录褪色时间。4、填表0.01 mol/L KMnO40.1 mol/LH2C2O4现象0.01 mol/L KMnO40.1 mol/LH2C2O4现象MnSO4固体加入试剂褪色时间结论实验三、1、取2支大小相同的试管，各放入5mL淀粉溶液和两滴碘水。2、分别两试管中加入1mL2mol/L硫酸，1mL唾液。3、震荡、观察催化效果。4、填表：反应物硫酸溶液、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉溶液、碘水反应现象结论思考与交流：什么因素影响化学反应进行的快慢？结论 ： 。思考与交流：你能说出催化剂对化学反应进行快慢的影响在生活中、生产中和化学实验中有什么例子、应用吗？教学反思
