《广东省惠阳区中山中学2015-学年高中化学鲁科版选修4导学案：第三章 第一节 水溶液 PH的计算（第2课时）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省惠阳区中山中学2015-学年高中化学鲁科版选修4导学案：第三章 第一节 水溶液 PH的计算（第2课时）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章 物质在水溶液中的行为第一节 水溶液 PH的计算（第2课时）【学习目标】1.了解溶液的酸碱性及其判断。2.了解PH的计算、以及PH与溶液酸碱性的关系。【学习重点、难点】 溶液的酸碱性、PH的计算。【自主学习】一、溶液的酸碱性与pH的计算1. 溶液的酸碱性： （1）表示方法：H浓度、OH浓度、pH.（2）酸碱性强弱判断标准：H和OH 相对大小、pH大小、指示剂.酸性溶液：H OH 、碱性溶液：H OH、中性溶液：H OH 2. 有关溶液pH的求算 PH 室温下；中性溶液 H OH H 1.0107mol/L PH 7酸性溶液 H OH H 1.0107mol/L PH 7碱性溶液 H OH
2、 H 1.0107mol/L PH 7二、有关溶液pH的求算（1）单一溶液强酸：先求出溶液的H浓度，再通过pHlgH求溶液的pH。强碱：先求出溶液的OH浓度，再通过HKw/OH求出溶液的H浓度，最后求得pH。 （2）溶液的混合（不考虑体积效应）强酸和强酸：HH1V1H2V2/（V1V2）；pHlgH。强碱和强碱：OHOH1V1OH2V2/（V1V2）；HKw/OH； pHlgH。强酸和强碱： 酸过量：HH酸V酸OH碱V碱/（V酸V碱） 碱过量：OHOH碱V碱H酸V酸/（V碱V酸） 恰好中和：则溶液呈中性【自学检测】1下列说法中,正确的是() 在任何条件下，纯水的在任何条件下，纯水都呈中性在95
3、时,纯水的pH7在95时,纯水中的物质的量浓度c（）10- 7 mol.L-1225时Kw=10-14 mol2/L2 , 100时Kw=10-12 mol2/L2,这说明 （ ）A.100时水的电离常数较大B.前者H+较后者大C.水的电离过程是一个放热过程D.Kw和K无直接关系3纯水在25和80时的氢离子浓度，前者和后者的关系是 （ ）A、前者大 B、相等 C、前者小 D、不能肯定4下列说法正确的是： （ ）A. HCl溶液中无OH-B. NaOH溶液中无 H+C. NaCl溶液中既无OH-也无H+D. 常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=H+OH-=10-14 mol2L-
4、25下列溶液一定是碱性的是（ ） A溶液中c(OH)c(H). B滴加甲基橙后溶液显红色. C溶液中含有OH. D滴加甲基橙后溶液显黄色.625的下列溶液中，碱性最强的是：ApH = 11的溶液 Bc(OH) = 0.12 mol/L的溶液C1L溶液中含有4 g NaOH Dc(H+) = 11010 mol/L的溶液1.B 2.A 3.C 4.D 5.A 6.B【互动探究】1.溶液的酸碱性:填写书上表格数据并找出其规律。（P76交流研讨）2.有关PH的计算，试计算0.001mol/L的HCl溶液的PH？0.0001mol/LNaOH溶液的PH？100ml0.2mol/L的氢氧化钠溶液与100
5、ml0.00002mol/L的氢氧化钠溶液混合后的PH？100ml0.2mol/L的HCl溶液与100ml0.00002mol/L的HCl溶液混合后的PH？ 3.PH的测定方法： 。【课堂检测】1下列液体pH7的是 （ ） A人体血液 B蔗糖溶液 C橙汁 D胃液 2.常温时某溶液中，测得由水电离出的C(H+)为10-11mol/L，则对此溶液的下列叙述中，正确的是 （ 双选 ）A、一定是酸溶液 B、一定是碱溶液 C、可能是pH=3的酸溶液 D、可能是pH=11的碱溶液3.某温度时，Kw=110-12 mol2L-2，对纯水的叙述正确的是（ ）A、pH=6显弱酸性B、H+=10-6mol/L，溶
6、液为中性 C、Kw是常温时的10-2倍D、温度不变冲稀10倍pH=7 【当堂训练】1.在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ 双选 ）A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1102 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸（一元酸）溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱2常温下c(OH)最小的是 （ ） A pH=0的溶液. B0.05 molL1 H2SO4. C0.5 molL1 HCl. D0.05 molL1的Ba(OH)23.室温下，pH=3的盐酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液以
7、体积比 混合后pH=7。【课后拓展】1下列说法中一定正确的是 ()ApH7，溶液中性BpH7，溶液呈碱性CpH6溶液中OH1108 molL1DpH6溶液中H1106 molL1290时水的离子积KW3.81013，该温度时纯水的pH （ ） A等于7 B介于67之间. C大于7 D无法确定3用pH试纸测定某溶液的pH，如果将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，测得pH8。则此溶液的实际pH ()A大于8 B小于8C等于8 D小于74下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是 （ ） AH2SO3 BH2SO4.CCH3COOH DHNO3.5. 25时，pH=
8、2的HCl溶液中，由水电离出的H浓度是 （ ） A1107molL1 B11012molL1. C1102molL1 D11014molL1.6. 下列说法正确的是A. 纯水的pH值一定等于7 B. H+大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液C. pH=2的溶液中H+是pH=1的溶液的两倍 D. H+=210-7mol/L的溶液可能是中性溶液7把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的 体积比应是 （ ） A101 B110 C1100 D12.8在室温下，向饱和H2S溶液中缓慢通入过量SO2气体（发生2H2S+SO2=3S+2H2O)，溶液的pH
9、随着通入SO2体积的变化曲线示意图，合理的是：9某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度 （ ） A0.1 molL1. B一定大于0.1 molL1. C若为强酸一定等于0.1 molL1，若为弱酸一定大于0.1 molL1. D若为强酸一定0.1 molL1，若为弱酸一定0.1 molL1.10有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为（ ） AGlg（H/OH）。下列表述正确的是 A在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1 B在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0 C在25时，岩溶液呈碱性，则pH7，AG0 D在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2(7pH)11在95时，纯水的pH (填“大于”“小于”“等于”)7，所选择的理由是 。12在25时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，填空：（1）若a+b=14，则Va:Vb=_（填数字）。（2）若a+b=13，则Va:Vb=_（填数字）。（3）若a+b14，则Va:Vb=_（填表达式），且Va_ Vb（填：、=）（题中a6、b8）。
