《广东省佛山市高明区第一中学高中化学选修四导学案：第一章第三节（2） Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省佛山市高明区第一中学高中化学选修四导学案：第一章第三节（2） Word版含答案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节 化学反应热的计算（2）【学习目标】 学习目标：综合运用反应热和盖斯定律的知识解决能量变化的实际问题； 能力目标：通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性； 情感目标：培养学生应用盖斯定律解决问题的思维方法。【重点和难点】盖斯定律及其应用。根据热化学方程式进行反应热的计算。【教学环节】预习案 认真阅读课本的3个例题，完成下列练习将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为 。又知：H2O(g)H2O(l)；H2-44.0KJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量
2、是 _kJ。问题导学，重难探究 探究一：总结反应热计算的类型及方法1. 根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成 比。2. 根据反应物和生成物的能量和计算：H 的能量之和 的能量之和。3. 根据反应物和生成物的键能和计算：H 的键能之和 的键能之和。4. 根据盖斯定律计算：将热化学方程式进行适当的“加”、“减”等变形后，对过程的热效应进行计算。5. 根据物质的燃烧热计算：Q(放)n(可燃物)H。6. 根据比热公式进行计算：QcmT。探究二：反应热计算的运用1已知一定量的物质参加反应放出的热量，计算反应热典型训练1.在通常情况下，1g乙烯完全燃烧时放出热量为50.4KJ，1g乙炔（
3、C2H2）完全燃烧时放出热量为49.8KJ，试写出乙烯完全燃烧的热化学方程式： ；乙炔的燃烧热为 ，它们分别在氧气中完全燃烧时火焰的温度是乙炔的温度比乙烯高，试给出合理的原因： 。2. 利用盖斯定律求反应热典型训练2. 已知： 则反应= kJmol13根据热化学方程式计算典型训练3. 298K时，Ca(s)+C（s，石墨）+3/2 O2（g） CaCO3(s)H1 -1206.8 kJmol-1 Ca(s) + 1/2 O2（g） CaO(s) H2 -635.1 kJmol-1 C（s,石墨）+ O2（g） CO2(g) H3 -393.5 kJmol-1 计算CaCO3(s) CaO(s)
4、 + CO2(g) H4 4根据燃烧热计算典型训练4. 已知在一定条件下，CO的燃烧热为283kJ/mol，CH4的燃烧热为890kJ/mol，求1molCO和3mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放出的热量为 。5利用键能计算反应热方法H=E(反应物)E（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能常用E表示，单位是KJ/mol。典型训练5. CH3CH3 CH2CH2 H2，其中有关化学键的键能如下：化学键CHCCCCHH键能(KJ/mol)414.4615.3347.4435.3求此反应的
5、反应热H= 。已知：CH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(g) H-Q1 kJ/mol2H2(g)O2(g) 2H2O(g) H-Q2 kJ/mol2H2(g)O2(g) 2H2O(l) H-Q3 kJ/mol常温下，取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量为_kJ。6. 关于热化学方程式中H大小比较典型训练6. 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是 （ )C(s)O2(g)CO2(g) H1 ； C(s)O2(g)CO(g) H2S(s)O2(g)SO2(g) H3 ； S(g)O2(g)SO2(g) H4H2
6、(g)O2(g)H2O(l) H5 ； 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H7 ； CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s) H8A B C D2. 同一反应反应物状态不同S(g)+ O2(g)=SO2(g) H1 0；S(s)+ O2(g)=SO2(g) H12 0；S(g) = S(s) H3H1 小结提升 反应热的比较方法1. 同一反应生成物状态不同H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g) H1 0；H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(l) H2 0；H2O(g)= H2O(l) H3 0 ；因为 H3 = H2
7、-H1 所以 H2 H1 当堂检测1已知H2（g）Cl2(g)2HCl（g）H -184.6KJ/mol，则反应： HCl（g）1/2H2（g）1/2Cl2(g)的H 。21g炭与适量的水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，吸收10.94KJ的热量，相应的热化学方程式为：ACH2OCOH2 H+10.94kJ/molBC（s）H2O（g）CO（g）H2（g） H+10.94kJ/molCC（s）H2O（g）CO（g）H2（g） H+131.3kJ/molD0.5C（s）0.5H2O（g）0.5CO（g）0.5H2（g） H -65.65kJ/mol巩固案 基础巩固1已知：2CO(g)+O2(g)2CO
8、2(g)H566KJmol-1；N2(g)+O2(g)2NO(g)H +180kJmol-1；则2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) 的H是 。 2在一定条件下CO、CH4燃烧热化学方程式分别为：CO（g）1/2O2(g)CO2(g)；H-283KJ/mol CH4（g） 2O2（g） CO2(g)H2O（l）；H -890KJ/mol 。现有标况下的89.6LCO、CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时释放的热量为2953KJ，则CO、CH4的体积比为 （ ） A. 13 B. 31 C. 12 D. 213. （双选）在同温同压下，下列各组热化学方程式中H1H2的是 （
9、 ）A. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H1 ； 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H2B. S(g) + O2(g) = SO2（g） H1 ； S(s) + O2(g) = SO2（g） H2C. C(s) + 1/2 O2(g) = CO (g) H1 ； C(s) + O2(g) = CO2 (g) H2D. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H1 ； 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) = HCl(g) H2 能力提升4将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要反应为：C + H2O(
10、g) 高温 CO + H2 ，C(s)、CO(g)和H2(g) 完全燃烧的热化学方程式分别为： C(s)O2(g)CO2(g) H -393.5kJ/mol H2(g)O2(g)H2O(g) H -242.0kJ/molCO(g) + O2(g) = CO2(g) H -283.0kJ/mol试回答：（1）请你根据以上数据，写出C(g)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式： 。（2）比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(s)完全燃烧放出热量 （填“多”或“少”）。甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量”。乙
11、同学根据盖斯定律作出了下列循环图：H1H2H3H4C(s) + H2O(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g) CO(g) + O2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) + O2（g）请你写出H1、H2、H3、H4之间存在的关系式： 。乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同”。请分析：甲、乙两同学观点正确的是 （填“甲”或“乙”）同学，另一同学出现错误观点的原因是 。（3）请分析将煤转化为水煤气再燃烧有哪些优点? 。【典型例题】1. 答案：C2H4（g）+3O2（g） 2CO2（g）+2H2O（l），H= -1411.2KJ/mol；1294.8 KJ/mol；等物质的量的乙炔燃
