《广东省佛山市高明区第一中学高中化学选修四导学案：第二章第三节（1） Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省佛山市高明区第一中学高中化学选修四导学案：第二章第三节（1） Word版含答案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节 化 学 平 衡（第一课时 平衡的特征）【学习目标】1理解可逆反应与不可逆反应的概念；2能描述化学平衡建立的过程；3掌握化学平衡状态的特征,并能正确判断一定条件下可逆反应是否达到平衡状态。【重点和难点】重点是化学平衡状态的特征；难点是化学平衡状态判断。【教学环节】预习案1阅读课本P25P28 ，回答下列问题：（1）可逆过程：当温度一定时，固体溶质在某溶剂形成饱和溶液时，溶液中固体溶质的外形在变化，但是溶液中固体溶质质量和溶液的浓度 （填“变化”、“不变”、“不能确定”）。（2）可逆反应与不可逆反应可逆反应：在 下，既能向 同时又能 的反应。可逆反应的重要特征：转化率永远不可能达到100%
2、，也就是反应一旦开始，那么，就不可能只存在反应物，或只存在生成物。不可逆反应：在一定条件下，几乎所有的反应都具有不同程度的可逆性，但有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，如Ag+ + Cl- AgCl，象这样的反应叫不可逆反应问题导学，重难探究探究一、化学平衡1化学平衡概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。对于可逆反应体系，化学平衡状态表面静止但正=逆 0，反应达到了最 的程度，外界条件不变，反应物在该状态时转化率最 。 2化学平衡状态的特征：逆 等 定 动 变 典型训练1在密闭容器中充入SO2和由
3、子组成的氧气，在一定条件下开始反应：2SO2+ O2 2SO3。在达到平衡时，存在于（ ）A、只存在于氧气中 B、只存在于和SO3中C、只存在于SO2和SO3中 D、SO2 、SO3 、O2中都有可能存在。典型训练2在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是 ( )A开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。B随着反应的进行，正反应速率减小，最后保持不变。C随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。D在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加探究二、化学平衡的标志（ 化学反应模型mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ）直接标志： 速率关系
4、：正反应速率与逆反应速率相等：A消耗速率与A的生成速率相等，A的消耗速率与C的消耗速率之比等于m:p，B生成速率与C的生成速率之比等于n:p。 各物质的百分含量保持不变。间接标志： 混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变。（注:m+np）。 各物质的浓度不随时间的改变而改变。 各物质的物质的量不随时间的改变而改变。 各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。具体分析如下：判断可逆反应达到平衡状态的标志化学反应模型mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)是否能判断已平衡混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或物质的量分数一定平衡来源:学&科&网Z&X&X&K各物质
5、的质量或质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m molA，同时也生成了m molA，即(正)(逆)平衡在单位时间内消耗了n molB，同时也消耗了p molC，即(正)(逆)平衡(A):(B):(C):(D)m:n:p:q，(正)不一定等于(逆)不一定平衡 在单位时间内生成了n molB的同时消耗了q molD，均指 (逆)不一定平衡压强若其他条件不变，m+np+q时，总压强一定平衡若其他条件不变，m+np+q时，总压强一定不一定平衡混合气体的平均相对分子质量（） 当m+np+q时，一定平衡 当m+np+q
6、时，一定不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，当其他不变，体系温度一定时平衡气体的密度()其他条件一定时，密度一定不一定平衡颜色组成成分有颜色时，反应体系颜色不再变化平衡典型训练3一定温度下在容积恒定的密闭容器中进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达平衡状态的是 ( )混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B的物质的量浓度A B C D当堂检测1N2+3H22NH3在密闭容器中反应段时间后达到平衡状态，则下列说法中正确的是AN2、H2不再化合 BN2、H2、NH3浓度不再变化CN2、H2、NH3的质量相等 D改
7、变条件，N2、H2、NH3的浓度也不再变化2可逆反应N2+ 3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A3正(N2)正(H2) B.正(N2)逆(NH3) C. 2正(H2)3逆(NH3) D.正(N2)3逆(H2)3.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3 的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡状态，可能存在的数据是Ac(SO2)= 0.4mol/L 、c(O2)= 0.2mol/L Bc(SO2)= 0.2
8、5mol/LCc(SO2)= c(SO3)= 0.15mol/L Dc(SO3)= 0.4mol/L4. 在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达平衡的是A混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.混合气体的总物质的量 D.A的浓度5.对反应aA(g)+bB(g) cC(g)，若开始只加入C，则如何用图像表示反应从开始直至达到平衡的过程?请画出该反应从开始到达平衡时的图像。【巩固案】基础巩固1X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应；X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物
9、的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于A. 33% B. 40% C.50% D.65%24262t2t3t10时间/min物质的量/mol82M2N22在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是 A. 反应的化学方程式为：2MNB. t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C. t3时，正反应速率大于逆反应速率 D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍3已知反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)。现将X和Y气体按体积比l:2混合于一密闭容器中，并加压到3107Pa 时达到转化率温度/20%40%60%100200300平衡状
10、态。此时反应物、生成物的物质的量之比为6:1，则此时反应于图中的温度应为A100 B200 C300 D4004. 可逆反应： 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是:单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；单位时间内生成n molO2，同时生成2n mol NO；用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；混合气体的密度不再改变的状态； 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C. D. 5在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件
11、下高温加热，发生如下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0 反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图所示。(1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为_ _，反应达到平衡时c(H2)_ _。(2)判断该反应达到平衡的依据是_ _(填序号)。CO减少的速率和CO2减少的速率相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化该条件下正、逆反应速率都为零6一定温度下，在2 L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_。(2)在t2时刻存在的等量关系是_，此时反应是否达到化学平衡状态？_(填“是”或“否”)。(3)在t3时刻v正_(填“”、“”或“”)v逆，理由是_ _。
