《广东省佛山市高明区第一中学人教版高中化学必修一学案：第二章 第二节 离子反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省佛山市高明区第一中学人教版高中化学必修一学案：第二章 第二节 离子反应（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2节 离子反应学案学习目标1. 了解电解质、非电解质的概念；2. 知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离及书写电离方程式。3. 理解离子反应的概念及离子反应发生的条件。4. 离子方程式的书写及离子方程式的意义。内容梳理：一、 电解质和非电解质的定义：电解质是在水溶液或熔融状态能导电的化合物。非电解质是在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物。 酸：H2SO4.HCl.CH3COOH.H2CO3.H2SO3.H3PO4等只在水溶液中导电 碱：NaOH.Ba(OH)2.NH3H2O.Cu(OH)2等 电解质 盐：Na2SO4. BaSO4. NaHCO3.NH4Cl.AgCl等化合物 金属氧化物：CaO.
2、Na2O.CuO.Fe2O3等只在熔融状态导电(纯净物) 水 非电解质：蔗糖.酒精.除水外的非金属氧化物.氨气等注意：1. 电解质和非电解质都是化合物。2. 电解质并不是在任何情况下都导电。3. 化合物是不是电解质关键要看其本身能否电离出自由移动的离子。【知识点1过关】完成优化方案P24自我检测、例1及题组训练二、 电解质的电离方程式：NaHCO3= Na+ HCO3- （弱酸的酸式盐电离方式） NaHSO4= Na+ H+SO42- （强酸的酸式盐电离方式）【知识点2过关】完成优化方案P25P26自我检测、例2及题组训练【知识点综合】完成课时作业8三、 离子反应：1. 定义：离子之间进行的反
3、应2. 离子方程式概念：3. 离子方程式的书写步骤：（1） 写：写出化学方程式 （2）拆：可溶的强酸、强碱、可溶盐写成离子形式，不拆的物质有单质、氧化物、难溶物、难电离的、易挥发的物质。（3）删：删去没有参加反应的离子。（4）查：是否符合两个守恒（质量守恒、电荷守恒）。【知识点3过关】完成优化方案P27P28自我检测、例1及题组训练练习：1)写出下列反应的化学方程式和离子方程式：（1）CuSO4 NaOH （2）CaCO3HCl （3）CuO HNO3 （4）Fe H2SO4 2)写出下列中和反应的离子方程式：（1）Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O（2）2NaOH +
4、 H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O（3）2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O（4） Cu(OH)2 HCl （5） NH3H2O HNO3 （6）Ba(OH)2 H2SO4 3)把下列离子方程式改写成化学方程式（1）CO2HCO2H2O _。（2）AgClAgCl _。（3）Cu22OHCu（OH）2 _。（4）CO2十2OHC0H2O _4. 离子反应发生的条件：五.离子共存问题：离子之间不发生任何反应，若离子间符合(1)生成难溶物和微溶物（2）生成气体或挥发性物质 （3）生成难电离的物质 （4）发生氧化还原反应中的一个就能发生离子反应，在溶液中不能大量共存。注意
5、隐含条件的应用：无色溶液就肯定没有有颜色的，如Cu2+（蓝色）Fe3+（黄色）Fe2+（浅绿色）MnO4-(紫色)等。强酸性溶液指含有大量的H+，强碱性溶液指含有大量的OH-，例： 在强酸性的无色为溶液中，能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Mg2+、SO42、ClB. Ba2+、K+、OH、ClC.Al3+、MnO4、SO42、Cl D.Na+、Cu2+、Cl、Ba2+【知识点4过关】完成优化方案P28P29自我检测、例2及题组训练【知识点综合】完成课时作业9巩固练习1. 下列离子方程式错误的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B.盐酸与氢氧化钡溶液：H+OHH2OC.
6、碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+2Ca2+ CO2+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2+SO42+Ba2+2OHCu(OH)2+BaSO42在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 （ ） ANH4+、Al3+、SO42-、NO3- BK+、Na+、Cl-、NO3-CK+、NH4+、MnO4-、Cl- DNa+、K+、NO3-、CO32-EFe3+、Ca2+、Cl-、NO3- FAg+、Na+、NO3-、Cl-GZn2+、Al3+、SO42-、Cl- HBa2+、NH4+、Cl-、HCO3-3下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42
7、-B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMg2+、Ag+、NO3-、Cl- D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-4在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是 （ ）ABaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl BBaCO3+H2SO4 = BaSO4+CO2+H2OCBa(NO3)2+ H2SO4= BaSO4+2H NO3 DBa(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4+K2SO4+2H2O5.下列物质属于电解质的有_ Cu H2SO4 NaOH NaCl CaO CO2 CaCO3 H26. 某溶液中可能存在下列阴离子：Cl、SO42、CO32中
8、的一种或几种(1) 当溶液中存在大量H+时，_不能在溶液中大量存在(2) 当溶液中存在大量Ag+时，_不能在溶液中大量存在(3) 当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是_为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_，通过观察_再作出进一步的判断。7某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3- 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。（1）如果在废水中加一定量 (选填：活性炭或铁粉），可以发生 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ； 。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田
